北京市海淀外国语实验学校学年高二下学期期末化学试题word版有答案.docx
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北京市海淀外国语实验学校学年高二下学期期末化学试题word版有答案
北京市海淀外国语实验学校
2016-2017-2高二年级化学期末练习
考试时间90分钟满分100分
一、选择题（25题，共50分）
1．（探究题）下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
燃气灶
碱性锌锰电池
硅太阳能电池
风力发电机
【答案】B
2．（探究题）下图所示的实验装置不能达到实验目的的是（）
A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B．测定中和热
C．验证化学能转化为电能D．验证催化剂对反应速率的影响
【答案】B
3．298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）
A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3ΔH=-92kJ/mol
【答案】C
4．（探究题）炽热的炉膛内有反应：
C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=-392kJ·mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ·mol-1；
CO（g）+
O2（g）===CO2（g）ΔH=-282kJ·mol-1；
H2（g）+
O2（g）===H2O（g）ΔH=-241kJ·mol-1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）
A．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺B．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
C．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料D．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料
【答案】A
5．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：
2：
2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②B．①④
C．②③D．③④
【答案】C
6．下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）
A．加压
B．升温
C．加入催化剂
D．增大反应物浓度
【答案】C
7．氢气可通过下列反应制得：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）
A．减小压强
B．降低温度
C．更换催化剂
D．减小H2的浓度
【答案】B
8．（探究题）工业上用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
A．该反应的ΔH>0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
【答案】D
9．在300K时，A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
A．A、B、C的分子数之比为1：
1：
2
B．混合气体的总压强不再变化
C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
D．单位时间内生成2amolA，同时生成amolC
【答案】A
10．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）
A．粒子种类不相同
B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入NaOH固体，c（
）均增大
【答案】A
11．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
【答案】B
12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【答案】C
13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl-、SO2-4
B．室温下，pH=1的盐酸中：
Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
C．含有Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO2-3、Cl-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol／L的溶液中：
Na+、K+、Cl-、SO2-4
【答案】D
14．常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=9，下列说法正确的是（）
A．该混合溶液中：
c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
B．该混合溶液中：
c（HA）+c（A-）=0.1mol／L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D．0.1mol/LHA溶液中：
c（HA）>c（A-）
【答案】D
15．已知：
25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。
下列判断正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在MgF2的悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg（OH）2
【答案】B
16．（探究题）配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A．铁B．盐酸
C．氯化钠D．氢氧化钠
【答案】B
17．如图所示，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当
时，若两溶液同时升高温度，则
增大
【答案】D
18．（探究题）下列说法中，不正确的是（）
A
B
C
D
钢铁发生吸氧腐蚀
钢铁发生氢析腐蚀
将锌板换成铜板对照闸门保护效果更好
钢闸门作为阴极而受到保护
【答案】C
19．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（）
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．从E口逸出的气体是H2
【答案】A
20．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（）
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4
【答案】C
21．（探究题）下列有关图1和图2的叙述不正确的是（）
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
【答案】B
22．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）
A．阳极B．阴极C．正极D．负极
【答案】A
23．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：
Ni（OH）2+M
NiOOH+MH，下列叙述正确的是（）【注意有文字】
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：
M+H2O+e-===MH+OH-
C．充电时阳极反应为：
NiOOH+H2O+e-===Ni（OH）2+OH-
D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化
【答案】A
24．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+LiSO4+Pb。
下列有关说法不正确的是（）
A．放电时，电子由Ca电极流出
B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动
C．负极反应式：
PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+Pb
D．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb
【答案】C
25．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是（）
A．该装置将化学能最终转化为电能
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．a处通入O2
D．通入O2的电极发生反应：
O2+4e-+4H+===2H2O
【答案】B
二、填空题（每空2分，共50分）
26．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式____________________。
（2）如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为______________________________。
【答案】
（1）S（s）+O2（g）===SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1
27．25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。
（1）溶液①的pH__________（填“>“‘=”或“<”）1，原因是____________________。
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是__________（填选项序号）。
a．c（H+）>c（OH-）b．c（Na+）c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
【答案】
（1）>CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-
（2）碱CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（3）abd
28．用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：
（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________________________。
（2）a端是直流电源的__________（填“负”或“正”）极。
（3）阳极上发生的反应式是____________________。
（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因____________________。
【答案】
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑【注意有文字】
（2）正
（3）2Cl—2e-===Cl2↑
（4）2H2O+2e-===H2↑+2OH-，Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH
29．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：
①NH4Cl溶液、②NaCl溶液。
（1）两种溶液中，pH<7的是__________（填“①”或“②”）。
（2）用离子方程式解释
（1）的原因：
______________________________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a．NH4Cl是强电解质b．NH4Cl和NaCl均能促进水的电离
c．两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）>c（Na+）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
【答案】
（1）①
（2）NH+4+H2O
NH3·H2O+H+
（3）ac
30．（探究题）某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。
实验所得数据如下表。
就本实验的有关问题，请填空：
实验编号
KClO3（mol）
氧化物
产生气体（mL）（已折算为标况）
耗时（s）
化学式
质量（g）
反应后回收
1
0.06
——
——
——
10
480
2
0.06
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.06
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.06
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.06
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为__________。
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，操作顺序是：
溶解→__________→灼烧→烘干→__________。
（3）从编号3的实验数据计算，KClO3的分解率为__________%（保留1位小数）。
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为______________________________（填物质的化学式）。
（5）进行编号5实验时，有黄绿色气体产生，该气体可能是__________（填化学式），常用__________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是____________________。
【答案】
（1）a→c→b→d
（2）过滤、称量
（3）3.3
（4）Fe2O3>MnO2>CuO
（5）Cl2湿润的淀粉碘化钾氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
31．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，无明显现象。
已知：
25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4g和3×10-7g，请回答：
（1）沉淀c是__________。
（2）步骤③中反应的离子方程式是________________________________________。
（3）根据实验，可以得出的结论是________________________________________。
【答案】
（1）AgCl
（2）AgCl（s）+I-===AgI（s）+Cl-
（3）难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
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