复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业19资源综合利用 环境保护.docx

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复习备考届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业19资源综合利用环境保护

课时作业19　资源综合利用　环境保护

时间：

45分钟　　分值：

100分

一、选择题（共48分，每小题4分）

1．当前，全世界都在倡导“绿色化学”，下列成语表达的意义与“绿色化学”和环境污染的关系最不相符的是（　　）

A．防微杜渐　　　　　　　B．未雨绸缪

C．防患未然D．亡羊补牢

[答案]D

[解析]“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生了污染再治理。

2．下列有关叙述符合科学规律的是（　　）

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

[答案]C

[解析]明矾净水是生成Al（OH）3胶体吸附水中杂质，A不正确。

臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关。

原子是化学变化中的最小粒子，原子客观存在，根据原子守恒，原子在化学变化中是不灭的，C项正确。

纳米铜指粒子直径介于1nm到100nm之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同。

3．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

[答案]B

[解析]食品添加剂用来改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害。

4．下列有关煤的叙述中，不正确的是（　　）

A．煤是由有机物组成的复杂混合物

B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源

C．煤的干馏属于化学变化

D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品

[答案]A

[解析]煤是由少量无机物和有机物组成的复杂混合物，A项错误；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B项和D项正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，C项正确。

5．我国多位工程院院士指出：

发展生物柴油具有战略意义。

所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品。

据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（　　）

A．生物柴油是可再生能源

B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同

C．发展生物柴油也有益于保护生态环境

D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入

[答案]B

[解析]这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题。

这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义。

矿物柴油主要是石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。

根据题中叙述不难得出答案。

6．下列反应不产生温室气体的是（　　）

A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁D．用氨制硫酸铵

[答案]D

[解析]本题考查了环境保护问题，纯碱制玻璃化学方程式：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑；煤燃烧产生CO2，铁矿石炼铁也产生CO2，CO2是温室气体。

氨制硫酸铵不产生CO2。

7．在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是（　　）

A．分离汽油和煤油

B．将重油分离为润滑油等

C．十六烷变为辛烷和辛烯

D．将直链烃变为芳香烃

[答案]C

[解析]裂化是在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子量较小、沸点较低的烃的过程，C属于此变化。

A、B属于分馏，D属于催化重整，故A、B、D均不符合题意。

8．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（　　）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题　②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料　③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统　⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④B．①②⑤

C．①②④⑤D．③④⑤

[答案]A

[解析]填埋未经分类的生活垃圾，不仅浪费资源，还易造成环境污染，故⑤错。

9．利用天然气或煤与水蒸气生产出的合成气（H2、CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是（　　）

①以天然气生产合成气的反应为置换反应

②以合成气为原料的反应都是化合反应

③改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物

④合成气的转化反应需在适当的温度的压强下通过催化完成

⑤从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑥以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④B．②③④

C．①②④⑤D．③④⑤

[答案]D

[解析]以天然气生产合成气的反应不是置换反应；以合成气为原料的反应不都是化合反应，如合成氨；以合成气为原料的反应产物中可能生成烯烃或水，如合成气制油，得到某些烯烃的同时还生成水。

10．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是（　　）

A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路

C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物

D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

[答案]D

[解析]我国城市空气质量报告的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物，没有氟氯烃含量这一项。

11．下列符合化学实验“绿色化学”的有（　　）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；

②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；

③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②B．①③

C．②③D．①②③

[答案]D

[解析]因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。

在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。

将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。

12．对于右图的叙述错误的是（　　）

A．图示实验中发生了化学变化

B．液体X溶液的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体

C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色

D．试管A中产生浓的白烟

[答案]D

[解析]此题考查有关煤的干馏及其产物的知识。

煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，它发生了复杂的物理、化学变化；煤的干馏产物有NH3生成，易溶于水而呈碱性，故pH>7；同时煤干馏还生成了煤焦油，它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等的混合物，是难溶于水的黏稠液体；干馏的气体产物中有H2、CO，具有还原性，可以还原氧化铜；气体产物中的乙烯可以使溴水褪色。

因此选项A、B、C均正确。

叙述错误的是D。

二、非选择题（共52分）

13．（14分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。

请填写下列空白。

（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是________________。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。

以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α－Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。

②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________________________。

③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH（填标号）。

A．稀硝酸B．双氧水

C．氨水D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_________________________________________________________。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是____________________。

[答案]

（1）NaOH溶液（或其他合理答案）

（2）①SiO2　②将Fe3＋还原为Fe2＋

③C　④4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2　⑤可作为氮肥

[解析]

（1）SO2为酸性气体，还具有强的还原性，故可以通过用碱液吸收、强氧化剂溶液吸收等方法除去SO2。

（2）①硫铁矿烧渣中除SiO2外，均溶于盐酸，故滤渣是SiO2。

②Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸均有Fe3＋生成，加入铁粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

③稀硝酸、双氧水、KMnO4溶液均容易将Fe2＋氧化为Fe3＋，只有氨水能够起到调节pH的作用。

④注意该过程中＋2价的铁已转化为＋3价的铁。

⑤滤液C为铵盐溶液，可作为氮肥使用。

14．（20分）（2013·福州模拟）已知：

A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。

根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：

________、________。

（2）下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油B．煤油

C．柴油D．重油

（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。

（填序号）

（4）写出结构简式：

A________、F________。

（5）写出反应③的离子方程式__________________________

_______________________________________________________

_________________。

（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指________。

（7）若120gA和184gB反应生成106gC，则该反应的产率为________。

[答案]

（1）分馏　裂解（深度裂化）　

（2）D　（3）①②③　④⑤　（4）CH3COOH　CH2—CH2　（5）CH3COOC2H5＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH　（6）“白色污染”　（7）60.2%

[解析]由“E是石油化工发展水平的标志”知，E为乙烯；由乙烯与水反应生成B，再结合“B是家庭中常见的有机物”知，B为乙醇；由乙烯可以转化成F，再结合“F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料”知，F为聚乙烯；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合“A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物”知，A为乙酸、C为乙酸乙酯。

（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）。

（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选D项。

（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①②③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④⑤。

（6）塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成“白色污染”。

（7）n（CH3COOH）＝

＝2mol

n（C2H5OH）＝

＝4mol

所以乙醇过量，应以乙酸计算：

2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g，

故该反应的产率为：

×100%＝60.2%。

15．（18分）汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是________。

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的

C．汽油燃烧不充分引起的

D．汽缸中的N2被氧化生成的

（2）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）；ΔH<0。

现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。

下列设计方案可以提高尾气处理效果的是________。

①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰

A．①③B．②④

C．①④D．②③

（3）新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。

下列物质中不属于上述有害气体的是________。

A．CO2和H2B．NO2和NO

C．CO和SO2D．C粒和含铅化合物

（4）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。

绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。

燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较________。

A．前者生成的水少

B．前者消耗氧气量少

C．前者燃烧产生的热量多

D．前者产生的含碳化合物种类少

（5）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类：

一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是________。

A．碳水化合物B．碳氢化合物

C．氢气D．醇类

[答案]

（1）D　

（2）C　（3）A　（4）D　（5）B

[解析]

（1）汽车在工作时，发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温，故空气中的N2和O2发生如下反应：

N2＋O2

2NO、2NO＋O2===2NO2，生成污染大气的NO2、NO。

（2）由于以上“可逆”反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故不宜温度太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移。

（3）CO2和H2均不属于有毒气体。

（4）抓住“绿色汽车”这一题眼。

（5）天然气（主要成分CH4）、液化石油气主要成分均为碳氢化合物。