北京市西城区重点高中学年高一上学期期末复习检验化学试题Word版含答案.docx
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北京市西城区重点高中学年高一上学期期末复习检验化学试题Word版含答案
北京市西城区重点高中2015—2016学年度第一学期期末复习检验试卷
高一化学2015.12
试卷满分：
120分考试时间：
100分钟
A卷〔必修模块1〕满分100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64
说明：
请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）
1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是
ABCD
2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是
A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜
3．下列气体遇空气变红棕色的是
A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO
4．下列物质中，属于电解质的是
A．硝酸钾
B．食盐水
C．酒精
D．铜
5．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是
6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是
A．KB．NaC．FeD．Al
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液
8．下列物质中，可用作净水剂的是
A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱
9．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液
10．下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
11．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A．KI→I2
B．FeCl2→FeCl3
C．CuO→Cu
D．CO2→Na2CO3
12.下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂
B．氧化铝可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
13．下列物质间的反应中，不属于氧化还原反应的是
A．氨气和氧气B．铁和水蒸气
C．氯气和石灰乳D．硅酸钠溶液和稀盐酸
14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-
15．下列离子方程式书写不正确的是
A．用盐酸除铁锈Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．铝片与稀盐酸反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
16．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B．制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
17．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．Na放入水中，产生气体：
2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：
2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
18．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤
19．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．0.1molNH4+中，含有的质子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA
20．下列实验能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
21．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是
A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+
22．如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不
到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。
则
D瓶中盛放的是
A．浓盐酸B．饱和NaCl溶液
C．浓硫酸D．NaOH溶液
23．下列实验装置与实验目的对应的是
A．用海水制蒸馏水
B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．稀释浓硫酸
24．实验室中可用如下反应制取氯气：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1︰8B．5︰2C．1︰5D．5︰1
25．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热升华
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
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11
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13
答案
题号
14
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答案
第二部分（非选择题共50分）
高温
26．（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式），若反应中消耗了2molC，则生成molSi。
27.（6分）实验室用下图所示装置制取氨气。
（1）试管中发生反应的化学方程式是。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是（填名称）。
（3）检验氨气是否收集满，可选用试纸，实验现象是。
（4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“A”或“B”）。
28．（8分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）II所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）。
（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式
是、。
与III相比，IV的优点是（填选项序号）。
a．IV比III复杂b．IV比III安全
c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装
入的固体应该是。
29.（10分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32－、SO42－和Cl－。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）。
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到，说明溶液中存在
离子。
②向第二支试管中加入，可观察到，说明溶液中存在SO42－。
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量
溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。
其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是。
30．（8分）物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A的化学式是，A与B反应的反应类型是（填基本反应类型）。
（2）C→I反应的离子方程式是。
（3）J→C反应的化学方程式是。
（4）F转化为G的过程中观察到的现象是，
反应的化学方程式是。
31．（8分）某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）。
（1）试管①中反应的化学方程式是。
该反应表明浓硫酸具有（填序号）。
a．酸性b．强氧化性c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是。
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有性。
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是。
32．（4分）把1.92g铜和20mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。
（1）该反应的离子方程式是。
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。
（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L（忽略反应中溶液体积的变化）。
B卷满分20分
1．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。
某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。
稀盐酸
溶液
B
A
已知：
溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据现象1（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。
（2）现象3中白色沉淀的化学式是。
（3）溶液A中加入H2O2溶液时，反应的离子方程式是。
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是，一定不含有的元素是。
2．（10分）研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有。
汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。
下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号）。
a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3·H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol•L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
a
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据计算：
a＝mol/L。
高一化学参考答案及评分标准2015.1
A卷（满分100分）
（1~25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
A
D
D
A
B
C
D
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
C
B
C
A
B
D
A
C
D
（26~32小题，共50分，除特别注明，每空1分）（其他合理答案给分）
△
26．（6分）SiO2（2分）C（2分）1（2分）
27．（6分）
（1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）碱石灰
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）A
△
28．（8分）
（1）Na2CO3（2分）
（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（2分）c
（3）NaHCO3
29．（10分）
（1）加水搅拌（或溶解）（2分）
（2）①②③⑤（2分）
（3）①产生大量气泡CO32－
②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液白色沉淀
③（硝酸酸化的）AgNO3溶液排除CO32－和SO42－的干扰
30．（8分）
（1）Fe2O3置换反应
△
（2）Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O（2分）
（3）2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3（2分）
△
31．（8分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）ab
（2）品红溶液褪色（2分）
（3）还原（4）SO2+2OH—==SO32—+H2O（2分）
32．（4分）
（1）3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）0.448
（3）1.5
B卷（满分20分）
1．（10分）
（1）不能（2分）
（2）CaCO3（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）
高温
（4）Ca、Fe（2分）Mg（2分）
2．（10分）
（1）
H+、NO3—（2分）
N2+O2==2NO（2分）
（2）
CaSO4（2分）
ad（2分）
（3）1×10—4（2分）
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