河北省衡水市冀州中学学年高一下学期期末考试化学试题A卷 Word版含答案.docx
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河北省衡水市冀州中学学年高一下学期期末考试化学试题A卷Word版含答案
河北冀州中学
2017-2018学年期末考试
高一年级理班化学试题
考试时间90分钟试题分数100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意）
1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族
B．肯定是非金属元素
C．原子的最外层有4个电子
D．常见的化合价有+2和+4价
2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C．
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
D．
Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
4．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
5．化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（ ）。
A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷
C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物
7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2
8．反应A+B→C（放热）分两步进行：
①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
A．①②B．②③C．①②③D．全部
10．下列关于酒精的叙述错误的是（ ）
A．化学名称为乙醇B．易挥发
C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化
11．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键
12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
13.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：
R1CH=CHR2
由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
A．X和R在同一周期
B．原子半径：
W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：
Y＞X
D．X、Z形成的化合物中只有离子键
15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：
Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣
C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：
H2O2+2H++2e﹣═2H2O
D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
16.在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16%B．37%C．48%D．无法计算
17.四川有丰富的天然气资源。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
下列有关说法不正确的是（）
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃
18.对于密闭容器中的反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），673K、30MPa时，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，
υ（H2）比图中d点的值大
19．结构简式为
的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴
代物有（不考虑—OH的取代）（）
A.7种B.6种C.5种D.4种
20.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。
如果要除去
这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）
A．蒸馏B．水洗后分液
C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液
21.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．v（NH3）正＝2v（CO2）逆
22.下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（ ）
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
23.随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
24.利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）
A．2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
B．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．2KCl（水溶液）
2K＋Cl2↑
25.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）
A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应
B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液
D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴
26.在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。
两天后，发现青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）
A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH
27.a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们
在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下列叙述正确的是（）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．d气态氢化物溶
于水，溶液显碱性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐
28.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）
A.纤维素 油脂 B.蛋白质 烃类 C.淀粉 油脂 D.蛋白质 油脂
29.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。
苹果酸可能发生的反应是（）
①与NaOH溶液反应②使石蕊溶液变红③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
30.已知：
①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷；
②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。
该烃可能是（）
A.CH3CH=CH2B.CH2=CHCH=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CH2
第Ⅱ卷（非选择题）
31．（10分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。
请填写下列空白。
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。
导管b的作用有两个：
一是导气，二是兼起________的作用。
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂除去。
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
32、（12分）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 ．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 ．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）．
33.（8分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式________。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①___________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________；
反应④___________________________________________________________。
34.（10分）
Ⅰ.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
反应在t1min时到达平衡,如图所示:
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。
Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 =Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
1IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
期末考试答案
A卷
1-5B、B、B、B、D6-10C、A、D、B、D
11-15B、B、C、C、D16-20B、C、D、C、A
21-25C、B、A、D、B26-30A、D、B、D、A
B卷
1-5C、B、D、B、D6-10C、B、D、B、D
11-15B、C、C、C、D16-20B、C、D、B、A
21-25C、B、A、D、B26-30C、D、B、D、A
31.（每空2分）
（1）冷凝
（2）HBr（3）淡黄色沉淀（或AgBr沉淀） （4） 氢氧化钠溶液
32.（每空2分）
（1）①石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
②MgCl2（熔融）
Cl2↑+Mg，
（2）①坩埚；
②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；
③丙．
33.（每空2分）
（1）C2H6O
（2）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
34.Ⅰ.
（1）2X
3Y+Z （画“=”不得分）
（2）①36.8kJ
mol/（L·min）
Ⅱ.
①
SO32-
升级会员 