学年高二鲁科版化学选修4练习册231化学反应速率 Word版含答案.docx

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学年高二鲁科版化学选修4练习册231化学反应速率Word版含答案

2017-2018学年第3节　化学反应的速率

第1课时　化学反应速率

1．下列说法正确的是（　　）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．常温下，铁与稀硫酸作用改为铁与浓硫酸作用，反应速率减慢

2．盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（　　）

A．增加碳酸钙的量

B．盐酸的用量增加一倍

C．盐酸用量减半，浓度加倍

D．增大体系压强

3．下列说法正确的是（　　）

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

4．对于密闭容器中进行的反应CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）

A．正反应速率增大

B．逆反应速率减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D．化学平衡常数不变

5．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　　）

A．快　　　　　　　　　B．慢

C．相等D．无法判断

6．已知反应4CO（g）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（CO）＝1.5mol·L－1·min－1

B．v（NO2）＝0.7mol·L－1·min－1

C．v（N2）＝0.4mol·L－1·min－1

D．v（CO2）＝1.1mol·L－1·min－1

7．对于反应N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（　　）

A．缩小体积使压强增大

B．压强不变充入He使体积增大

C．体积不变充入He使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应3X（g）＋Y（g）⇌nZ（g）＋2W（g）；5min末已生成0.2molW，若测定这段时间以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/（L·min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

9．在2A＋B⇌3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1

B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1

C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1

D．v（D）＝1mol·L－1·s－1

10．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。

其中反应速率最大的是（　　）

A．20mL3mol·L－1的X溶液

B．20mL2mol·L－1的X溶液

C．10mL4mol·L－1的X溶液

D．10mL2mol·L－1的X溶液

11．2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

12．在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

mA＋nB2C，2s内反应速率如下：

v（A）＝0.5mol·L－1·s－1，v（B）＝1.5mol·L－1·s－1，v（C）＝1mol·L－1·s－1，则m和n的值分别是（　　）

A．2、3B．3、2

C．3、1D．1、3

13．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c（X2）为0.4mol·L－1，c（Y2）为0.8mol·L－1，生成的Z为0.4mol·L－1，则该反应是（　　）

A．X2＋2Y2⇌2XY2　　　B．2X2＋Y2⇌2X2Y

C．3X2＋Y2⇌2X3YD．X2＋3Y2⇌2XY3

14．N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应：

2N2O5⇌4NO2＋O2。

开始进行时，c（N2O5）＝0.0408mol·L－1。

经1分钟后，c（N2O5）＝0.030mol·L－1。

则该反应的速率为（　　）

A．v（N2O5）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

B．v（N2O5）＝1.08×10－2mol·L－1·s－1

C．v（NO2）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

D．v（O2）＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

15．已知某反应的各物质浓度数据如下（浓度的单位为mol·L－1）：

　　　　aA（g）＋　bB（g）⇌2C（g）

起始浓度：

3.01.00

2s末浓度：

1.80.60.8

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）

A．9∶3∶4B．3∶1∶2

C．2∶1∶3D．3∶2∶1

16．反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？

（填“加快”“减小”或“不变”）

（1）增加碳的量：

__________。

（2）容器的体积缩小一半：

__________。

（3）保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍：

__________。

（4）保持压强不变充入N2：

__________。

17．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

从温度、浓度、光照、固体颗粒大小、溶剂、催化剂、反应物的性质中选择填空。

（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________。

（2）质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率后者比前者快________________。

（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2__________。

（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体____________。

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________。

（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________。

（7）夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象____________。

18．将4molX气体和2molY气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2X（g）＋Y（g）⇌2Z（g），若经2s后测得Z的浓度为0.6mol/L，回答以下问题：

（1）求0～2s用X物质表示的平均反应速率为__________。

（2）求物质Y在2s时的转化率__________。

（3）若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：

v（X）＝0.2mol·L－1·s－1；

乙：

v（Y）＝0.12mol·L－1·s－1；

丙：

v（Z）＝9.6mol·L－1·min－1；

则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为__________。

第3节　化学反应的速率

第1课时　化学反应速率

1．D　[解析]同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关结论，即A项错；催化剂能改变反应速率，不一定加快反应速率，同时它不能改变转化率，即B项错；反应速率与反应是放热反应还是吸热反应没有必然联系，即C项错；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，反应几乎停止，反应速率大大降低，即D项正确。

2．C　[解析]增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。

3.B　[解析]化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示，A项错误；用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B项正确；化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度单位决定，C项错误；化学反应速率均为正值，D项错误。

4．B　[解析]增大反应物的浓度，反应速率增大，A项、C项正确，B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，D项正确。

5．D　[解析]由化学反应速率的表达式：

v（A）＝

＝

，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。

6．C　[解析]将选项中的速率都换成N2的速率，进行比较。

A项中v（N2）＝

＝0.375mol·L－1·min－1，B项中的v（N2）＝0.35mol·L－1·min－1，D项中的v（N2）＝

＝0.275mol·L－1·min－1，C项中的N2的速率最大。

7．A　[解析]缩小体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c（NO）减小，逆反应速率减小。

8．A　[解析]5min末时生成Z为：

0.01mol/（L·min）×5min×2L＝0.1mol，则n∶2＝0.1∶0.2，故n＝1。

9．B　[解析]将所有选项中的速率换成B物质的速率，A项中的v（B）＝0.25mol·L－1·s－1，C项中v（B）＝

mol·L－1·s－1，D项中v（B）＝0.25mol·L－1·s－1，所以B项的速率最大。

10．A　[解析]稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：

1.2mol·L－1，0.8mol·L－1，0.8mol·L－1，0.4mol·L－1，反应物浓度越大，反应速率越快。

11．D

12．D　[解析]由v（A）＝

v（C），得m＝2×

＝2×

＝1，同理可求得n＝3。

13．C　[解析]Δc（X2）︰Δc（Y2）︰Δc（Z）＝（1mol·L－1－0.4mol·L－1）︰（1mol·L－1－0.8mol·L－1）∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的反应速率之比并等于各物质浓度的变化量之比。

14．A　[解析]本题的关键点就是单位的转化以及抓住各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数比，首先v（N2O5）＝（0.0408mol·L－1－0.030mol·L－1）÷60s＝1.8×10－4mol·L－1·s－1，故A正确；如果用NO2和O2来表示，应该为v（NO2）＝2v（N2O5），v（O2）＝

v（N2O5）。

15．B　[解析]同一化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于各物质在同一时间内的浓度变化之比。

2s内A、B、C的浓度变化分别为：

1.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0.8mol·L－1。

16．

（1）不变　

（2）加快　（3）不变　（4）减小

[解析]增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。

容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大，v加快。

当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变，因此v不变。

而充入N2，保持压强不变，容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小

17．

（1）光照　

（2）固体颗粒大小　

（3）溶剂　（4）催化剂　（5）反应物性质　（6）浓度　（7）温度

18．

（1）0.3mol·L－1·s－1

（2）30%　（3）乙＞甲＞丙