学年吉林省松原油田高中高二上期初化学卷.docx

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学年吉林省松原油田高中高二上期初化学卷

【最新】吉林省松原油田高中高二上期初化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．CH3CH2COOH

B．SO2

C．NH4HCO3

D．Cl2

2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固体）

3．在0.1mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；

C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c（H+）减少；

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；

4．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：

（）

A．①②③④B．①②④③C．②①④③D．③①④②

6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化硫气体

D．向水中加硫酸钠晶体

7．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－12mol/L。

下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c（H＋）可能等于10－3

C．该溶液的pH可能为2，可能为12

D．该溶液有可能呈中性

8．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋，Na＋，NO

，Cl－B．K＋，Na＋，Cl－，NO

C．K＋，Na＋，Cl－，AlO

D．K＋，NH4+，SO

，NO

9．下列事实不能用电化学原理解释的是

A．铝片不用特殊方法保护

B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C．不纯的铁在潮湿的空气中生锈

D．镀锌铁比较耐用

10．在常温下，下列各组溶液的c（H＋）一定等于1×10－7mol/L的是

A．将pH＝5的CH3COOH溶液稀

释100倍

B．0.05mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合

C．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水两种溶液以等体积混合

D．pH＝1的H2SO4与0.10mol

/L的Ba（OH）2溶液以等体积混合

11．常温下0.1mol

L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol

L-1盐酸D．提高溶液的温度

12．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A．负极B．阳极C．正极D．阴极

13．下列说法正确的是

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸中大

D．H2CO3的电离常数表达式：

14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

15．下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸

D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2

16．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=Fe

C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+

17．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④B．②③C．②④D．①③

18．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：

①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c（Cu2＋）不变，则可选用的电极是（）

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极

19．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀

A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部

20．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（）

A．NaClB．CuCl2C．CuSO4D．NaOH

21．以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

22．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B．由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

23．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，HClO

H++ClO-。

达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．盐酸B．Na2CO3C．SO2D．NaOH

24．常温下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

A．A点时pH＝1

B．恰好完全沉淀时Ba（OH）2的体积为2L

C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na＋）＞c（SO

）＞c（H＋）＝c（OH－）

D．C点时pH＝14

25．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定减小

二、填空题

26．Ⅰ．某温度下，Kw＝10－12。

（1）若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：

c（H＋）水·c（OH－）水＝10－22。

（2）若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H＋）/c（OH－）＝1010，则此时水电离的c（OH－）＝_________mol·L－1。

（3）若保持温度不变，某溶液中c（H＋）为1×10－7mol·L－1，则该溶液显_________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。

Ⅱ.①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔融的KCl⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题（填序号）。

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________________；

（2）属于弱电解质的是__________________；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。

27．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由_______________。

（2）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

请分析其原因：

__________________。

28．Ⅰ．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）A极是电源的，一段时间后，甲中溶液的pH（填增大、减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是，电镀液是溶液。

Ⅱ．某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”“<”或“＝”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________；

三、实验题

29．某学生用0.100mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________________。

（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

参考答案

1．B

【解析】

SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。

点睛：

要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质。

2．D

【解析】

试题分析：

Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。

A．加NaOH固体，与盐酸反应，氢离子浓度和氢离子的物质的量均减少，生成氢气减少，故A不符合题意；B．加冰醋酸，氢离子浓度和氢离子的物质的量均增加，故B不符合题意；C．加入氯化氢可以使得产生氢气的量增加，故C不符合题意；D．盐酸和CH3COONa反应生成醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，使溶液中H+离子溶度降低，反应速率减慢，随着反应的进行，醋酸会逐渐消耗，醋酸的电离平衡向正向移动，即醋酸会逐渐电离出所有的H+，与反应前HCl含有的H+一样多，因此不会影响生成氢气的总量，故D符合题意；故选D。

考点：

考查化学反应速率的影响因素

3．A

【解析】

试题分析：

A、OH－消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，故正确；B、加水稀释，浓度减小，化学反应速率减慢，但促使电离，向正反应方向进行，故错误；C、盐酸是强酸，溶液中c（H＋）增大，故错误；D、加入醋酸钠，增加CH3COO－的浓度，平衡逆向移动，故错误。

考点：

考查影响弱电解质电离的因素等知识。

4．C

【详解】

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铜片为正极，氢离子得电子变为氢气，表面出现气泡；A正确；

B．用铜片做阳极，铜失电子变为铜离子，溶液中铜离子在铁片得电子变为铜，B正确；

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，生成氯化亚铁和氯化铜，没有铁析出；C错误；

D．锌粒置换置换出铜，锌铜盐酸构成原电池，反应速率加快；D正确；

答案选C。

5．C

【详解】

②装置是电解池，锌是阳极发生氧化反应，腐蚀最快；①装置为原电池，锌是负极，腐蚀较快；④装置中锌正常腐蚀，较慢；③装置是电解池，锌是阴极，被保护；所以答案为C。

6．C

【详解】

A．向水中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），A项错误；

B．加热使电离平衡右移，c（H+）、c（OH-）同等倍数增大，B项错误；

C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，C项正确；

D．向水中加硫酸钠晶体，硫酸钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。

答案选C。

7．C

【详解】

由水电离产生的c（OH－）＝10－12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12，该溶液中的c（H＋）可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故选C。

8．B

【解析】

试题分析：

溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。

A．Al3＋在碱性溶液中不能大量共存；B．各离子之间不反应，能大量共存；C．AlO

在酸性溶液中不能大量共存；D．NH4+在碱性溶液中不能大量共存；故选B。

考点：

考查离子共存

9．A

【解析】

试题分析：

A、铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关；B、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释；C、铁在潮湿的环境中能构成原电池而被腐蚀，在干燥的环境中不能构成原电池，所以不易被腐蚀，所以发生原电池反应可用电化学知识解释；D、镀锌铁镀层破损后发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，铁仍然被保护，所以镀锌铁比较耐用。

发生原电池反应而可用电化学知识解释；故选A。

考点：

考查金属的腐蚀与保护

10．B

【解析】

试题分析：

A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，错误；B．0.05mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH-），所以混合溶液呈中性，正确；C．因氨水是弱碱，所以pH＝12的氨水本身浓度比pH＝2的盐酸大很多，当pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水两种溶液以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c（H＋）小于1×10－7mol/L，错误；D．pH＝1的H2SO4中c（H＋）=0.10mol

/L，0.10mol

/L的Ba（OH）2溶液中c（H＋）=0.20mol

/L，所以pH＝1的H2SO4与0.10mol

/L的Ba（OH）2溶液以等体积混合，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，c（H＋）小于1×10－7mol/L，错误；故选B。

考点：

考查pH的计算

11．B

【详解】

A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<（a+1）；

B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；

C、D项均会使溶液的pH减小。

答案选B。

12．D

【解析】

电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极，所以钢芯镀镍时，钢芯作阴极，镍做阳极，故选D。

13．B

【解析】

试题分析：

A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；C、酸中c（H＋）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：

K1=

，第二步电离常数为：

K2=

，故D错误。

考点：

考查电离平衡常数的表达式及含义

14．A

【详解】

标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；故选项A正确。

答案选A。

15．B

【解析】试题分析：

A．高锰酸钾会氧化腐蚀碱式滴定管下部的乳胶管，所以不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；B．滴定操作时使用碱式滴定管装标准NaOH溶液，精确度0.01mL，故B正确；C．量筒为粗量仪器，精确度小数点后一位，故C错误；D．pH试纸只能测整数，故D错误。

故选B。

考点：

考查实验操作和数据处理

16．C

【详解】

钢铁是碳铁合金，电解质溶液为碱性或中性时发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，发生还原反应，电极反应为：

2H2O+O2+4e-=4OH-，答案选C。

17．D

【解析】

【分析】

强酸溶液稀释10n倍，pH升高n个单位，弱酸溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH升高不到n个单位。

【详解】

pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，①稀释1000倍，弱酸溶液pH升高不到3个单位，a＜4，则A是弱酸，B的酸性更弱，则A、B都是弱酸说法正确；②稀释后，由图可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误；③稀释1000倍，A酸溶液pH升高3个单位，说明A为强酸，B酸溶液pH升高不到3个单位，说明B是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，说法正确；④稀释前pH＝1的两种酸溶液A、B，只能说明c（H+）相等，A、B两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数，酸性强弱有关，一定相等说法不正确。

答案选C。

【点睛】

强碱溶液稀释10n倍，pH降低n个单位，弱碱溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH降低不到n个单位。

室温时，酸、碱溶液稀释都会导致pH向7靠拢，但不会等于7。

18．B

【分析】

根据①，须选择非惰性电极（除石墨、金、铂外的电极）作阳极；根据③，须选择纯铜作阳极，含有Cu2＋的盐溶液（如硫酸铜溶液）作电解液，至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。

【详解】

A、Zn的活泼性比Cu强，则Zn先放电；在Zn放电时，阴极上Cu2+也放电，导致的结果是溶液中c（Cu2+）减少，A不符合题意；

B、阳极上Cu放电生成Cu2+，阴极上Cu2+放电生成Cu，故阳极的质量减少，阴极的质量增加，溶液中c（Cu2+）不变，B符合题意；

C、阳极上Fe放电生成Fe2+，阴极上Cu2+放电生成Cu，则溶液中c（Cu2+）减少，C不符合题意；

D、阳极上水电离出的OH-放电生成O2，阴极上水电离出的H+放电生成H2，相当于电解水，故阳极、阴极的质量不变，溶液中c（Cu2+）增大，D不符合题意；

故选B。

19．B

【解析】

试题分析：

①电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。

故选B。

考点：

考查电解池、原电池的构成条件及胶体的性质

20．D

【分析】

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致，说明溶液中阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，结合离子放电顺序解答。

【详解】

A．电解NaCl溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解的是电解质与水型，A项错误；

B．电解CuCl2溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氯离子放电，电解的是电解质型，B项错误；

C．电解CuSO4溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢氧根放电，电解的是电解质与水型，C项错误；

D．电解NaOH溶液，阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，其实质是电解水，D项正确；

答案选D。

【点睛】

掌握电解池的工作原理及实质是解题的关键，电解类型可分为四大类，分别是：

1）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

电解质溶液复原只需加适量水

2）电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。

电解质溶液复原：

加适量电解质。

3）放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。

电解质溶液复原：

加含相同阴离子的酸。

比如电解NaCl，随着NaCl被电解，生成NaOH，pH逐渐升高；

4）放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。

电解质溶液复原：

加含有阳离子碱或氧化物。

21．D

【解析】

试题分析：

以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：

2Cu2++2H2O

2Cu+4H++O2↑，加入9.8g（即0.1mol）Cu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：

2Cu2++4e-=2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol。

故选D。

考点：

考查电解的计算

22．C

【解析】试题分析：

A、因pH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液，则c（H+）=1×10-1mol•L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe（SCN）3，且Fe3＋与ClO－发生双水解反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。

考点：

考查离子共存

23．B

【解析】

试题分析：

A．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；B．向溶液中加入Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和Na2CO3不反应，所以次氯酸浓度增大，故B正确；C．向溶液中通入SO2，SO2和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移