9.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示氢氧燃料电池构造示意图’
B.图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系一
C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示向NH4Al(S04)2溶液中逐滴滴人Ba(OH)2溶液,生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化
lO.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:
下列说法不正确的是
A.若乙为NaHC03,则丙一定是C02
B.若A为氯水,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若甲为单质硫,则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙
11.室温下,取O.2mol/LH2A溶液与xmol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=y,下列推断不正确的是
A.当x=0.2,则混合溶液中y可能大于7或小于7
B.当x=0.2,y=1,则混合溶液中:
c(H+)=c(A卜)+c(OH一)
C.当x-0.3,y>7,则混合溶液中:
c(Na+)>c(A2一)>c(H’A一)>c(OH一)>c(H+)
D。
当x=0.4,则混合溶液中:
[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2一)
12.工业上正在研究利用C02生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为C02(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.OL的恒容密闭容器中发生该反应:
容器
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
编号
温度/cIC
C02(g)’
H2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)
I
T1
3
4
O.5
O.5
Ⅱ
T1
1.5
2
Ⅲ
乃
3
4
O.8
O.8
下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率钐(H2)=O.25mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为墨、%、玛,则墨=砭<坞
l3.已知溶液中:
还原性HSOf>I一,氧化性Iof>12>SO三一。
向含3molNaHS03的溶液中逐滴加入K103溶液,加入的K103和析出的12的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHS03,被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是:
.
C.c点到d点的反应中共转移O.6mol电子
D.往200mL1mol/L的K103溶液中滴加NaHS03溶液,反应开始时的离子方程式是:
14.向一定量的Cu、Fe203的混合物中加人600mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe¨,再加人过量1mol/LNaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得质量比原混合物增重17.6g,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量是
A.4.8gB.8.8gC.9.6gD.14j4g
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、(本题包括5小题,共58分)
15.(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中
X+无电子,Y、Z同一一周期且相邻,X与E、Z与Q分别为同一主族,M的原子序数是Y的2倍,
Q的质子数比E多5。
J为ds区原子序数最小的元素。
请用推断出的元素回答下列问题:
(1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为
,Y2X2分子中‘】r键与盯键
的数目之比为.¨,MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是一。
(2)由Q.、R两元素可按原子个数比l:
l组成化合物T,化合物T中各原子均满足8电子
的稳定结构,则T的电子式为~——。
固体化合物E222投人到化合物E2Q的水溶液中,
只观察到有沉淀产生,该反应的离子方程式为一一。
(3)J元素基态原子的外围电子排布式为
。
向JQZ4.溶液中逐滴加人Y元素氢
化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,该沉淀溶解的离子
方程式是。
』
(4)J2Z为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个Z原子,其余Z原子位于面心和顶点,则
该晶胞中有个J原子。
16.(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,A和B都极易溶于水,用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟。
各物质之间存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
c土c溶液
⑥
白色沉淀M
(1)丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————
(2)向O.1mol//L的C溶液中通人A至显中性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
(3)常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgN03浓溶液发生反应,则生成沉淀的物质的量较多的是。
(填化学式)
(4)电解尿素[C0(NH2)2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。
电解时,b极的电极反应式为热,若在a极产生112mL气体(标准状况),则消耗尿素的质量为g。
17·(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,有多种合成方法。
方法一:
通过CH~OH分子间脱水制得:
’
2CH3OH(g)~"CH3OCH3(g)+H2O(g)AHI-23.5kJ.tool—l①’
(1)该反应在恒容密闭的容器中进行,能说明反应达到平衡的是——。
(填字母编号)
A.容器中压强不再变化
B。
n(cH3OH):
死之cH3OCH3):
乃(H2o)=2:
1:
1.
C.c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D.混合气体中各组分浓度不再变化.
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化,’
(2)在T℃时该反应的平衡常数K=5,若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)=O·3mol/L、c(CH3OCH3)iO.6mol/L、c(H2O)-0.6mo[/L,则此时正、逆反应速率的大小是钐(正)——秒(逆)。
(填“>”、“<’’或“=,,).
方法二:
通过水煤气合成二甲醚:
‘
3H2(g)+3C0(g)=---~CH3OCH3(g)+C02(g)△必=-akJ.tool—l(口>O)②
(3)该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1),若在t。
时刻改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是。
(填字母编号)
A·升高温度B.加入催化剂C.缩小容器体积D.增加H2的浓度E.分离出二甲醚
(4)该反应可以分步进行:
则反应③的焓变
(用含口,25}的代数式表示)
18.(12分)亚硝酸钠(NaN02)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。
、、某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度。
’
I【查阅资料】、’
①2NO+Na202—一2NaN02;2N02+Na2022NAN03。
。
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成。
NOf。
③酸性条件下MnOf被还原为Mn¨。
Ⅱ【制备产品】
用如下装置制NaN02(夹持和加热装置已省略)。
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在
B、c装置间增加装置E,E中盛放的试剂可能是
。
(填字母编号)
A.浓H2S04B.碱石灰c.无水CaCl2D·生石灰
Ⅲ【测定纯度】..
设计如下方案测定产品的纯度。
(4)溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为
(5)取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A.100mL,准确量取10··OOmLA与24·OOmL
0.05mol/L的酸陛KMn04溶液在锥形瓶中充分反应。
反应后溶液用O.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2标
.准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验2’次,平均消耗(NI-14)2Fe(s04)2溶液lO·00札,则样品
中NAN02的纯度为
Ⅳ【探究反思】’.
(6)NaN02的纯度偏低,该小组讨论提出的原因中可能正确的是——。
(填字母编号)
A.、滴定至译液紫色冈IJ好褪去立且嗽贤.化去诊第7页(共8页)
B.加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥
C.实验中使用的(NH4)2Fe(S04)2溶液暴露在空气中时间过长
19.(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuC03。
Cu(OH)2和CuSi03。
2H20,
同时含有Si02、FeC03、Fe203、A1203等杂质。
以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示:
(1)步骤1中先加入足量稀硫酸,再加人双氧水。
则双氧水参与该反应的离子方程式是
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是
。
(填字母编号)
A.A1203B.CuOC.CuC03·Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
则滤液B中含有的阳离子是
(4)将滤液B通过——、
、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得,该反应的化学方程式是
——。
取384gCuS在一定条件
下和氧气完全反应,若发生2CuS+302—2CuO+2S02和4CuS+502—一2Cu20~4S02两个反应,在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):
死(O)=4:
口,此时消耗空气的物质的量为bmol。