高考全真模拟试题3.docx
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高考全真模拟试题3
2018年高考全真模拟试题（三）
（时间：
50分钟）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分）
7．下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）
A．《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：
“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应
答案 D
解析 瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B正确；硝石（KNO3）灼烧时火焰为紫色，朴硝（Na2SO4）灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C正确；该过程发生反应：
HgS
Hg＋S、Hg＋S===HgS，上述反应属于氧化还原反应，D错误。
8．下列实验操作方法及结论正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2＋
答案 D
解析 配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，若再用胶头滴管加水至刻度线，会使所配溶液浓度偏低，A错误；若原溶液中不存在SO
，存在SO
，加入硝酸钡溶液生成BaSO3白色沉淀，再加稀盐酸，酸性条件下，NO
能将BaSO3氧化为BaSO4，沉淀也不消失，B错误；锥形瓶是否烘干对测定结果无影响，C错误；向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3＋，再加入新制氯水，溶液呈红色，说明加入新制氯水生成了Fe3＋，则证明原溶液中含有Fe2＋，D正确。
9．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质：
2C5H10O3
C10H16O4＋2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有（ ）
A．12种B．10种C．8种D．6种
答案 A
解析 根据题给反应可推知，该有机物具有1个羧基和1个醇羟基。
可以先写出含有5个碳原子的羧酸的所有同分异构体，再用羟基取代烃基上的氢原子，即可得到符合要求的C5H10O3的同分异构体。
羧酸共有如下四种结构（烃基上的氢原子已略去）：
，
10．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d是这4种元素的单质，a为生活中常见的金属。
在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：
r（Y）>r（Z）>r（X）
B．元素非金属性：
R>X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．元素最高化合价：
Z>X>Y>R
答案 D
解析 依题意，丁为氯化铵，甲为氯化铝，丙为氨气，乙为氯化氢。
因此，R为氢，X为氮，Y为铝，Z为氯。
离子半径：
r（Cl－）>r（N3－）>r（Al3＋），A错误；氮的非金属性比氢的强，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，C错误；氯、氮、铝、氢的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，D正确。
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项
规律
结论
A
葡萄糖、果糖、麦芽糖等糖类物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
糖类物质都能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
B
酸碱中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水
所有酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为H＋＋OH－===H2O
C
含有元素最低价态的化合物具有还原性
一定条件下CH4、NH3能还原CuO
D
活泼金属（如钠、铝、镁等）单质一般通过电解法制备
电解氯化钙溶液可制备金属钙
答案 C
解析 蔗糖、淀粉等糖类都不能与新制氢氧化铜反应，A错误；有弱酸、弱碱参与反应或生成难溶物的酸碱中和反应，不能写为H＋＋OH－===H2O，B错误；NH3中N为－3价，CH4中C为－4价，是最低价态，具有还原性，所以能还原CuO，C正确；电解氯化钙溶液生成氢氧化钙，D错误。
12．已知高能锂电池的总反应式为：
2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO（CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol·L－1
C．A电极为阳极
D．电源正极反应式为：
FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
答案 C
解析 由题意可知A极有0.4molH＋放电，生成0.2molH2，A极为阴极，有0.4molK＋由乙池通过隔膜进入甲池，即甲池中生成了0.4molKOH，甲池中KOH的浓度变为
mol·L－1＝4mol·L－1，则A、B正确，C错误；电源正极发生得电子的还原反应，D正确。
13．298K时，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V之间的关系如图所示。
已知0.1mol·L－1CH3COOH溶液的电离度为1.32%。
下列说法正确的是（ ）
A．X点的pH<2
B．滴定开始至V＝40mL过程中，水的电离度逐渐增大
C．该酸碱滴定实验可以选择酚酞作指示剂
D．Y点存在c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
答案 C
解析 滴定前，醋酸溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，pH＝3－lg1.32>2，A错误；当醋酸完全反应时，再加入氢氧化钠溶液，水的电离度减小，B错误；滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂，C正确；在醋酸和氢氧化钠的混合液中始终存在电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），Y点存在c（Na＋）＝c（CH3COO－），D错误。
二、非选择题
（一）必考题（共43分）
26．（14分）镁及其化合物有着广泛用途。
工业上，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2、FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的流程如下：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的化学式为________；灼烧滤渣2所得固体产物的用途是________（填一种即可）。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的：
___________________。
（3）分散剂PVA的作用是________________________________；
加入CO（NH2）2的作用是与水反应生成NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素，其后果是________。
（4）已知：
25℃时，若Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10－11。
在25℃时加入尿素使混合溶液中c（Mg2＋）≤1.0×10－5mol·L－1，pH不小于________。
（5）工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。
将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是____________________。
温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如图所示。
制备纳米氧化镁的适宜温度约为________。
答案
（1）SiO2 制红色涂料等
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
（3）将氢氧化镁分散成小颗粒 产生的氢氧化镁颗粒较大（或产生的氧化镁颗粒较大）
（4）11
（5）用激光灯照射液体，若产生丁达尔效应，则纳米氧化镁存在 50℃
解析
（1）从原料看，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣1是二氧化硅，加入氨水沉淀铁离子，滤渣2是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，氧化铁可以制备铁红涂料等。
（2）加入双氧水，将亚铁离子转化成铁离子。
（3）目标是制备纳米级氧化镁，就是将氢氧化镁分散成小颗粒，分散剂PVA的作用是分散氢氧化镁。
尿素与水反应缓慢生成氨和二氧化碳，氨溶于水生成氨水，氨水作沉淀剂。
如果用烧碱替代尿素，会产生氢氧化镁沉淀，制备的氧化镁颗粒较大。
（4）c2（OH－）·c（Mg2＋）＝Ksp[Mg（OH）2]，解得：
c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1，pH＝14－3＝11。
（5）根据丁达尔效应判断纳米氧化镁的存在。
观察图示知，50℃时产率最大，氧化镁颗粒较小。
27．（14分）氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。
回答下列有关问题：
（1）NH3在纯氧中燃烧发生置换反应，该反应的化学方程式为__________________________，若反应过程中转移0.3mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为________L。
（2）随着机动车数量的增加，大气污染物中氮的氧化物逐渐增多。
利用氨的还原性可治理氮氧化物的污染。
已知下列热化学方程式：
①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）
ΔH1＝akJ·mol－1
②4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l）
ΔH2＝bkJ·mol－1
则4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）===4N2（g）＋6H2O（l）
ΔH3＝________kJ·mol－1。
（用含字母的代数式表示）
（3）氨的水溶液的溶质为一水合氨（NH3·H2O），一水合氨和联氨（H2N—NH2）均为重要的碱，其电离常数如下表：
弱碱
NH3·H2O
H2N—NH2
电离常数（Kb）
2.0×10－5
Kb1＝3.0×10－6
Kb2＝7.6×10－15
①联氨的二级电离方程式为____________________________。
②常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和H2N—NH2溶液，pH较大的是________（写化学式）。
③常温下，0.1mol·L－1的氯化铵溶液中c（H＋）＝________mol·L－1。
（4）工业生产中可用天然气来制备合成氨的原料气H2，反应的化学方程式：
CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）
某科研小组在2L密闭容器中模拟该工业生产，一定温度下测得如下部分数据：
时间/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
0
0.40
1.00
0
0
5
0.20
a
c
0.60
7
b
0.80
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
0.64
①前5min，平均反应速率v（CO）＝________mol·L－1·min－1。
②该温度下的平衡常数K＝________（保留3位小数）。
③第7～10min，在反应体系中充入了一定量的H2，平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，第10min________（填“是”或“否”）达到新的平衡状态。
答案
（1）4NH3＋3O2
2N2＋6H2O 1.12
（2）（b－4a）
（3）①N2H
＋H2ON2H
＋OH－ ②NH3·H2O ③7.1×10－6
（4）①0.02 ②0.068 ③逆向 否
解析
（1）根据提示“置换反应”可写出化学方程式：
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O，根据化合价变化可知N2为氧化产物，生成1molN2，转移6mol电子，故转移0.3mol电子时，生成0.05molN2。
（2）根据盖斯定律，由热化学方程式②－热化学方程式①×4，可得4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（l） ΔH3＝（b－4a）kJ·mol－1。
（3）①根据一水合氨的电离方程式可写出N2H4的电离方程式：
N2H4＋H2ON2H
＋OH－、N2H
＋H2ON2H
＋OH－。
②碱性越强，溶液pH越大，而NH3·H2O的电离常数比H2N—NH2的大，即前者的碱性强。
③NH3·H2O的电离常数Kb＝c（NH
）·c（OH－）/c（NH3·H2O），NH
的水解常数Kh＝c（NH3·H2O）·c（H＋）/c（NH
），由此可推出Kb·Kh＝c（H＋）·c（OH－）＝Kw，水解常数Kh＝Kw/Kb＝c（H＋）·c（NH3·H2O）/c（NH
）＝c2（H＋）/c（NH
），c（NH
）≈0.1mol·L－1，得c2（H＋）＝5×10－11，即c（H＋）≈7.1×10－6mol·L－1。
（4）①对比表格中5min和7min时的数据可知，a＝0.80，b＝0.20，c＝0.20，d＝0.60，故0～5min平均反应速率v（CO）＝0.20mol/（2L×5min）＝0.02mol·L－1·min－1。
②比较5min和7min时的数据可知5min时反应已经达到平衡，故平衡常数K＝0.303×0.10/（0.10×0.40）≈0.068（mol2·L－2）。
③加入生成物，平衡向逆反应方向移动。
10min时Qc＝
＝0.073≠0.068，故反应未达到平衡状态。
28．（15分）实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷。
为了探究甲烷的化学性质及测定甲烷的组成，进行以下实验，装置B中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，装置如图所示（部分夹持仪器已略去）：
（1）装置A中发生反应CH3COONa＋NaOH
CH4＋X（已配平），则X是________（写化学式）；装置H中发生反应的离子方程式为____________________________。
（2）根据甲烷与乙烯结构的不同，选择下列试剂探究甲烷的性质：
①若装置B中的试剂为溴水，则实验过程中溶液颜色无明显变化，说明甲烷________________________；
②若装置B中的试剂为酸性KMnO4溶液，则实验过程中溶液颜色无明显变化，说明甲烷___________________________________。
（3）装置C所盛放的试剂是________________。
（4）实验测得消耗1.6gCH4转移0.8mol电子，且装置D中黑色粉末变红，则装置D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）实验开始前，先在装置G的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处引发反应，缓慢反应一段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量的白雾；②导管内液面上升；③____________________；④____________________。
（6）引发（5）中反应时应注意的事项是_______________________。
答案
（1）Na2CO3 2MnO
＋16H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（2）①不能与溴发生加成反应（或常温下甲烷与溴水不反应，其他合理答案也给分） ②难被酸性KMnO4氧化（其他合理答案也给分）
（3）浓硫酸
（4）CH4＋4CuO
4Cu＋CO2＋2H2O
（5）黄绿色的气体颜色变浅 试管内壁有油状液滴出现
（6）不能让日光或灯光直射反应体系
解析
（1）根据原子守恒配平方程式，所以X为碳酸钠，化学式为Na2CO3；浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为2MnO
＋16H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
（2）乙烯的典型化学性质就是能发生加成反应和氧化反应，根据甲烷与乙烯结构的不同，通过对比，可以推测甲烷的化学性质。
①若装置B中的试剂为溴水，溶液颜色无明显的变化，说明甲烷不能与溴发生加成反应或常温下甲烷与溴水不反应；②若装置B中的试剂为酸性KMnO4溶液，溶液颜色无明显变化，说明甲烷难被酸性KMnO4氧化。
（3）测定甲烷的组成，生成的甲烷通过灼热的氧化铜生成水和二氧化碳，故在反应前应先用浓硫酸吸收甲烷中可能含有的水蒸气，然后让干燥的甲烷与灼热的氧化铜反应，用无水硫酸铜检验生成的水，用澄清石灰水检验生成的二氧化碳。
装置C所盛放的试剂是浓硫酸。
（4）实验测得消耗0.1molCH4转移0.8mol电子，则甲烷转变成CO2，且装置D中黑色CuO变成Cu，然后根据化合价升降法配平方程式。
（5）装置G中盛有饱和食盐水，减少氯气的溶解，使甲烷和氯气混合均匀，光照时氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，生成的氯化氢溶于水，试管中气压明显减小。
观察到的现象有：
试管中有少量的白雾；导管内液面上升；黄绿色的气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现。
（6）为避免装置G中气体发生爆炸，用光引发反应时，应注意的问题是不能让日光或灯光直射反应体系。
（二）选考题（共15分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。
CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：
Fe＋5CO===Fe（CO）5；除去CO的化学方程式为[Cu（NH3）2]OOCCH3＋CO＋
NH3===[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]________；C、N、O的电负性由大到小的顺序为____________。
（2）Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为________；配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化轨道类型是________，NH3价电子对互斥理论模型是________。
（3）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有________（填字母）形成。
A．离子键B．配位键C．非极性键D．σ键
（4）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是________。
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为__________________（写出已化简的比例式即可）。
答案
（1）3d64s2 O>N>C
（2）[Cu（H2O）4]2＋ sp2、sp3杂化 四面体形
（3）BD
（4）分子晶体
（5）2∶1 4
∶3
解析
（1）铁为26号元素，根据构造原理确定，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。
同周期由左向右元素的电负性呈递增趋势，C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C。
（2）Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2＋。
配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化。
NH3的价电子对互斥理论模型是四面体形。
（3）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，一定有配位键、σ键形成。
（4）Fe（CO）5常温下为黄色油状液体，熔点较低，则Fe（CO）5为分子晶体。
（5）根据晶胞结构可知，面心立方晶胞中含有的铁原子数为8×
＋6×
＝4，体心立方晶胞中含有的铁原子数为8×
＋1＝2，实际含有的铁原子个数之比为2∶1；设铁原子半径为r，面心立方堆积晶胞的棱长为a1，则a1＝
，ρ＝
，体心立方堆积晶胞的棱长为a2，则a2＝
，ρ＝
，两种铁晶体的密度之比为4
∶3
。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以甲苯为原料合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS Na）的路线如下：
回答下列问题：
（1）肉桂酸中所含官能团的名称是________。
（2）试剂a的名称是____________________。
（3）写出由A生成B的化学方程式：
______________。
（4）已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：
________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
（6）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。
a．苯环上有两个取代基b．能发生银镜反应
c．与Na作用有H2产生
（7）参照题中信息，设计一条以
为起始原料制备
的合成路线。
答案
（1）羧基、碳碳双键
（2）乙酸酐（或醋酸酐）
（3）
（4）
酯化反应（或取代反应）
（5）c （6）18
（7）
解析 甲苯发生硝化反应生成A，则根据PAS Na的结构简式可知A的结构简式为
。
A在催化剂的作用下，与溴发生取代反应生成B，则根据PAS Na的结构简式可知B的结构简式为
。
根据D转化为E的反应条件可知D中含有硝基，E中含有氨基，由于氨基和酚羟基易被氧化，所以B转化为C是甲基的氧化反应，即C的结构简式为
。
C水解然后酸化生成D，则D的结构简式为
。
根据已知信息可知D发生还原反应生成E，则E的结构简式为
。
（1）肉桂酸中所含官能团的名称为羧基、碳碳双键。
（2）根据已知信息①并结合肉桂酸的结构简式可知F是苯甲醛，a是CH3COOCOCH3（乙酸酐或醋酸酐）。
（3）由A生成B的化学方程式为
（4）由相对分子质量可推知b为CH3CH2CH2OH，肉桂酸与b发生酯化反应（或取代反应）生成G，G的结构简式为
。
（5）试剂d只能与羧基反应，不能与酚羟基反应，氢氧化钠、碳酸钠均可与酚羟基反应，所以当试剂d过量时，可以选用碳酸氢钠。
（6）a.苯环上有两个取代基；b.能发生银镜反应，说明含有醛基；c.与Na作用有H2产生，说明还含有羟基。
由以上可知两个取代基可以是—CHO和—CH2CH2OH、—CHO和—CH（OH）CH3、—CH2CHO和—CH2OH、—CH2CH2CHO和—OH、—CH（CH3）CHO和—OH、—CH（OH）CHO和—CH3，且每一组合中的两个取代基均有邻、间、对三种位置关系，共有18种。
（7）
，应先将—CH3氧化为—CHO，再利用信息①引入碳碳双键和羧基，最后将—NO2还原为—NH2。
注意不能先还原—NO2生成—NH2，因为—NH2易被氧化。
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