3．D
【解析】
【分析】
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。
【详解】
A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）:
n（O3）＝3:
2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:
2，故A错误；
B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）:
n（O3）＝3:
2，故C错误；
D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．同温度、同体积的O2和N2，压强未知，Vm未知，不能确定n，两种气体的分子数不一定相等，故A错误；
B．同质量的N2和CO，二者摩尔质量相同，则物质的量相同，含有分子数相同，故B正确；
C．同压强，同体积的H2和CH4，温度未知，Vm未知，不能确定n，两种气体的分子数不一定相等，故C错误；
D．根据m=ρV可知，同密度、同体积的CO2和N2具有相同的质量，但二者的摩尔质量不同，其物质的量及含有分子数不同，故D错误；
故选B。
5．C
【解析】
【分析】
根据阿伏加德罗定律：
同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。
【详解】
同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则
A、根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，A错误；
B、C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，B错误；
C、C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，C正确；
D、据ρ=m/V，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，D错误。
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。
A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1∶1∶1，A错误；
B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14∶14∶13，B正确；
C、质量之比为1mol×28g/mol：
1mol×28g/mol：
1mol×26g/mol=14:
14:
13，C错误；
D、原子个数之比为1mol×2：
1mol×2：
1mol×4=1∶1∶2，D错误。
答案选B。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
同温同压下密度与相对分子质量成正比。
乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，即乙烷和丁烷的混合气体的平均相对分子质量是44；设乙烷和丁烷的物质的量分别是xmol、ymol，
，解得x=y，乙烷和丁烷的质量比
，选D。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则36.5x+29（1-x）=34.6，解得x=0.75，故HCl的体积为1L×0.75=0.75L，即为进入容器中液体的体积0.75L，所以C符合题意；故答案：
C。
9．A
【解析】
【详解】
标准状况下，V=nVm=n×22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等；
A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；
B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；
C、密度与摩尔质量成正比，两者的摩尔质量不等，则二者的密度一定不同，故C错误；
D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，则质量一定不同，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
考查阿伏伽德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，根据V=nVm=n×22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等。
10．BC
【解析】
【分析】
同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ=
，m=
，判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色。
【详解】
A.同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；
B.同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和和的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；
C.同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故正确；
D.氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；
答案选BC。
11．3：
21：
12：
3
L100mL容量瓶4.01mol/LA
【解析】
【详解】
（1）根据
可知，等质量的O2和O3的物质的量之比为
，所含分子的物质的量之比为3：
2。
（2）根据阿伏加德罗定律，PV=nRT（R为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N=nNA（NA为常数）可知，分子个数比为1：
1；由m＝nM可知，O2和O3的质量比为2：
3。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则ag氧气的物质的量
，摩尔质量
，即当氧气为cg，物质的量
，在标准状况下的体积
L。
（4）①实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶。
②需要NaOH固体的质量
。
③溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，浓度仍然为1mol/L。
④A.称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高；
B.定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内部溶质减小，溶液物质的量浓度偏低；
D.定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。
答案为A。
【点睛】
根据
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
需要具体问题具体分析。
12．3∶267.96AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+7：
32Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
【解析】
【分析】
（1）可利用“十字交叉法”来计算；
（2）利用稀释定律计算即可；
（3）根据反应物的物质的量，可以先判断出过量的问题，再根据剩余的量去分析后续反应的情况，最后将两个化学方程式相加，再将系数化整即可；
（4）还原性：
I->Fe2+>Br-，题中告知有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应，由此进行计算；
（5）先写出Fe2+和I-分别与H2O2的反应方程式，再根据电子转移数目分析两个反应的相关物质的量，从而获得总的反应方程式。
【详解】
（1）在标况下，ρ（CH4）=
g·L-1，ρ（O2）=
g·L-1，根据十字交叉法：
，则n（CH4）：
n（O2）=3：
2，即V（CH4）：
V（O2）=3：
2；
（2）设需要浓硫酸VmL，则有：
，解得V=67.9mL；
（3）n（NaAlO2）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则在反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓中，H+过量；在反应4H++AlO2-=Al3++2H2O中，AlO2-过量；所以可以推断出发生反应：
H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，过量的H+再和Al（OH）3反应：
3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；在第一个反应中，消耗0.02molH+，生成0.02molAl（OH）3，剩余0.01molH+，即0.02H++0.02AlO2-+0.02H2O=0.02Al（OH）3↓，在第二个反应中，0.01molH+完全参加反应，消耗
molAl（OH）3，生成
molAlO2-，即0.01H++
Al（OH）3=
Al3++0.01H2O，将两个方程式相加可得：
0.02AlO2-+0.03H++0.01H2O=
Al（OH）3↓+
Al3+，系数化整得：
6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+；
（4）设Cl-、Br-、I-的物质的量依次为2mol、3mol、4mol，则Fe2+的物质的量为
mol；因为还原性：
I->Fe2+>Br-，所以I-先和Cl2反应；由于有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应；则有：
，则n（Cl2）1=2mol，n（Cl-）1=4mol；
设和Fe2+反应的物质的量为xmol，
，n（Cl-）2=2xmol，n（Fe2+）=2xmol；
则反应后，溶液中Cl-的物质的量为（2+4+2x）mol，因为反应后Cl-和Br-的物质的量比为3：
1，所以有：
，解得x=
，通入的Cl2的物质的量为（2+x）=
mol，溶液中剩余Fe2+的物质的量为（
）mol=
mol，所以通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为7：
3；
（5）该过程涉及两个反应：
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，这两个反应式中均转移2e-；有1molFe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol，则有2molFe2+被氧化成Fe3+时，转移电子8mol，而2molFe2+自身失去2mole-，所以有6mole-由6molI-失去，即发生反应：
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和6H++3H2O2+6I-=3I2+6H2O，将两个方程相加可得：
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O。
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