唐山市上册期中初三化学试题含答案.docx

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唐山市上册期中初三化学试题含答案

唐山市2020-2021年上册期中化学试题（含答案）

一、选择题（培优题较难）

1．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）

A．该有机物只含碳、氢两种元素

B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

2．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂

C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变

3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：

13：

1：

2

4．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）

A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30

C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（　　）

A．

粮食酿酒B．

纺纱织布

C．

烧制瓷器D．

冶炼生铁

6．下列有关氧气的说法，错误的是（　　）

A．氧气能支持燃烧

B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁

C．在通常状况下，氧气的密度比空气大

D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应

7．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g

B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:

1:

16

C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:

4:

3

D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

×100%

8．“

”“

”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．

B．

C．

D．

9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是

A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点

B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积

C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离

D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火

10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

序号

实验事实

影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度

B

碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

有、无催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

A．AB．BC．CD．D

11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

18

1

2

32

反应后质量/g

X

26

2

12

下列说法中，不正确的是（　　）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：

4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

12．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。

从图中获取的信息正确的是

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为118

D．一个金原子中粒子总数为276

13．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A．质子数为10B．是一种阳离子

C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构

14．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（）

A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B．H2中的“2”表示两个氢离子

C．2Mg中的“2”表示两个镁元素

D．2NH3中的“2”表示2个氨分子

15．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：

①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）

A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

16．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A．N2B．NO2

C．NH3D．SO2

17．下列化学用语表示正确的是（  ）

A．钙离子：

Ca+2          

B．2个氢原子：

H2

C．氧化钠中氧元素化合价：

Na2OD．3个氯分子：

3Cl2

18．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明

密度大于空气且能与水反应的现象是

A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

19．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）

A．木炭B．红磷C．蜡烛D．硫

20．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

二、实验题（培优题较难）

21．图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：

甲

乙

（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是_______________________。

（2）电解水的化学方程式是_______________________。

（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。

（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。

22．请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？

（2）如图是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象_____？

（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。

23．利用下图装置进行实验。

实验装置

实验1探究燃烧的条件

实验2制取二氧化碳

Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。

Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。

Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。

Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。

Ⅲ．……

（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；

（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；

（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；

（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。

24．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。

活动1：

“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系

活动2：

黑色固体中是否含有铁？

资料：

①铁粉是黑色或灰黑色粉末。

四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸

（即：

铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）

③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是③；同学们都认可了下列实验方案：

25．（6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

（1）小强做第二次实验的目的是．

（2）小强从老师那里得知：

CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．

（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．

（提出猜想）

猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．

猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．

（实验探究）

小强同学设计如下实验，探究气体的成分．

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．

操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．

（实验结论）

结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有．

结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2

CaCO3＋CO2↑

（表达交流）

交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是．

交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：

该同学的观点

你是否赞同该观点并阐述理由

该实验没有对氧气进行验证

“结论2”不正确

26．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，应选用________

（2）胶头滴管用过后应____________

（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放___________

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段____________

（5）实验室用如图装置制备氧气用于性质实验。

欲调整试管口略向下倾斜，应调节图中A、B、C哪个旋钮：

______

27．小雨阅读课外资料得知：

双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？

它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号

KclO3质量

其他物质质量

待测数据

①

1.2g

/

②

1.2g

CuO0.5g

③

1.2g

MnO20.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据”是。

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。

（简述操作和现象）

（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

28．某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:

装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I.CO2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:

①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:

_____。

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:

向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。

每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

方法1

方法2

方法3

瓶内初始气压（kPa）

104.2

104.2

104.2

三次实验最终气压平均值（kPa）

9.3

31.8

39.7

CO2纯度

91.1%

69.5%

X

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。

（5）己知:

，则方法3所收集CO2的纯度为________。

通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．C

解析：

C

【解析】

由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×

×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g×

×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：

11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选C。

点睛：

解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

2．D

解析：

D

【解析】

【分析】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

【详解】

A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。

故不符合题意；

B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。

故不符合题意；

C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。

故不符合题意；

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。

故符合题意；

故选D

【点睛】

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。

3．C

解析：

C

【解析】

【详解】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B、亮氨酸中碳元素的质量分数为

×100%≈55%；错误；

C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；

D、亮氨酸中各元素质量比C：

H：

N：

O为：

（12×6）：

（1×13）：

14：

（16×2）=72：

13：

14：

32；错误。

故选C。

4．D

解析：

D

【解析】

A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。

故选D。

点睛：

元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

5．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；

B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；

C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；

D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。

故选B。

【点睛】

判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

6．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧气有助燃性，能支持燃烧,不符合题意；B、细铁丝在氧气中燃烧，生成的应是四氧化三铁黑色固体，符合题意；C、在通常状况下，氧气的密度记为32，空气约29，故密度比空气大，不符；D.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，生活中很多现象和氧气有关，不符。

故选B。

【点睛】

和空气密度大小的比较，可根据相对分子质量大小估测。

7．C

解析：

C

【解析】

A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：

1×4：

16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:

4:

3，正确；D.

，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=

×100%，错误。

故选C。

8．C

解析：

C

【解析】

A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。

故选C。

9．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A选项错误；

B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B选项正确；

C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；

D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。

选B。

10．D

解析：

D

【解析】

【分析】

【详解】

序号

实验事实

影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度。

故A正确。

B

碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度。

故B正确。

C

双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

有、无催化剂。

故C正确。

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物接触面积。

故D错误。

11．B

解析：

B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：

20=5：

4。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；

B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；

D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。

故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

12．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。

故选D

考点：

元素周期表。

13．D

解析：

D

【解析】

【详解】

粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。

故选D。

14．D

解析：

D

【解析】

A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确。

故选D。

点睛：

掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。

15．C

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。

符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。

不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。

符合要求。

所以应选C项。

16．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。

选B

17．D

解析：

D

【解析】

A、钙离子：

Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；B、2个氢原子：

2H，元素符号前面数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：

，故C错误；D、3个氯分子：

3Cl2，氯气属于双原子分子，分子前面数字表示分子个数，故D正确。

点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。

18．D

解析：

D

【解析】

【分析】

【详解】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

19．B

解析：

B

【解析】

试题分析：

物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。

选B。

考点：

木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。

点评：

本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。

20．A

解析：

A

【解析】

【分析】

【详解】

质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。

A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；可以用来验证质量守恒定律；

B实验中没有发生化学变化；

C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；

D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。

故选A.

二、实验题（培优题较难）

21．增加水溶液的导电性2H2O2H2↑＋O2↑水是由氢、氧两种元素组成的防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，造成导管堵塞

【解析】

【详解】

（1）电解水时，常在水中放少量的氢

解析：

增加水溶液的导电性2H2O

2H2↑＋O2↑水是由