化学综合题复习巩固专讲专练章末复习+综合测评+答案经典.docx

化学综合题复习巩固专讲专练章末复习+综合测评+答案经典.docx

《化学综合题复习巩固专讲专练章末复习+综合测评+答案经典.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学综合题复习巩固专讲专练章末复习+综合测评+答案经典.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学综合题复习巩固专讲专练章末复习+综合测评+答案经典

2020-2021年化学综合题复习巩固专讲专练（章末复习+综合测评+答案）经典

一、中考化学综合题

1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。

可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。

（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。

但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2

MgCO3

Mg（OH）2

颜色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；

[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

______________、________________________________。

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?

__________________。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m_____20g（填：

“>”、“=”或“<”）。

【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气（或N2）将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体2Mg十O2

2MgO3Mg+N2

Mg3N2燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可）﹤

【解析】

（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；

（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得；[实验探究]镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：

2Mg十O2

2MgO；3Mg+N2

Mg3N2；[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气；[知识拓展]镁和氧气的质量比为12:

20；12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气的质量比为：

72:

100，小于12:

20，因为12克镁在空气燃烧，有氮气也参加了反应，所以产物小于20克。

点睛：

盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在实验室中分离沉淀常用过滤法．燃烧不一定要有氧气参加。

2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：

B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

3．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。

某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。

“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

你认为下列氧化剂中最合适的是

______（填标号），原因是______。

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。

则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：

y：

z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。

（已知SO3的熔点为16.8℃）。

（提出假设）

假设1：

所得气体的成分是SO3；

假设2：

所得气体的成分是SO2、O2；

假设3：

所得气体的成分是______。

（设计实验）

按下图装置进行实验。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

（实验结论）

通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OC不引入其他杂质AB2：

4：

13[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2OSO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫，防止污染空气33.2g

【解析】

根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。

“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。

（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

下列氧化剂中最合适的是C．H2O2，原因是不引入其他杂质。

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是A．有利于水分蒸发。

B．降低沸点，防止晶体分解。

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：

y：

z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x＝y＋2z,x：

y：

z的值为2：

4：

1。

该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是.3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

【提出假设】假设1：

所得气体的成分是SO3；假设2：

所得气体的成分是SO2、O2；假设3：

所得气体的成分是SO3、SO2、O2。

实验过程中发现：

B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

【实验结论】通过实验现象判断，假设3成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g。

点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：

8）保护膜，该氧化物的化学式为______。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。

反应时温度不宜过高的原因是______。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：

NaFex（SO4）y（OH）z中，x:

y:

z=_______。

反思：

若该实验过程中缺少C装置，则x:

z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气（或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：

2：

6偏小

【解析】

【分析】

（一）

（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：

8进行分析；

（二）

（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；

（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）

（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；

（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：

根据碱石灰具有吸水性进行分析。

【详解】

（一）

（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；

（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：

2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：

8，设铁的氧化物的化学式为：

FexOy，56x：

16y＝21：

8，x：

y＝3：

4

所以氧化物的化学式为：

Fe3O4；

（二）

（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：

加快反应速率；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：

温度过高，会造成过氧化氢的分解；

（三）

（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；

（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：

将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：

y：

z＝3：

2：

6；反思：

碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：

z的值偏小。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：

Na2CO3

猜想二：

NaCl

猜想三：

Na2CO3和NaCl

（实验探究）

实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

①猜想_____不成立

实验二

②向实验一所得的溶液中加入适量的_____

③_____

猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

10.6。

【解析】

【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】

（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；

（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。

【实验探究】实验一：

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】

（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x0.44g

=

x=1.06g

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：

×100%=10.6%

6．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。

工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。

过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：

“转化”步骤中的反应方程式为：

CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl

（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。

[实验二]过氧化钙的制备：

已知：

①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O+2NH4Cl；

②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。

（4）操作A在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。

a冰水b40℃热水c饱和NH4Cl溶液

（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。

（6）已知产品的产率＝

×100%，则此制备流程中CaO2的产率为_____。

（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）。

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。

已知：

a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．杂质不与盐酸反应生成气体

（8）实验中MnO2的作用是_____。

（9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_____。

另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。

[观察生活]

（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。

【答案】

CO2将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b130℃～315℃97.2%67.6催化作用装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。

加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封

【解析】

（1）

（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；（5）根据题中信息分析解答；（6）（7）根据计算解答；（8）根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；（9）根据装置特点分析解答；（10）根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。

（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。

而CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CO2；（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中（或冰水浴）；（4）操作A在实验室常用的步骤有加热浓缩（或蒸发浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；（5）CaO2·8H2O加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，加热至315℃时开始分解。

故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃～315℃；

（6）设生成氯化钙的质量为A。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100111

20gA

A=22.2g

设生成CaO2·8H2O的质量为B。

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O+2NH4Cl

111216

22.2gB

B=43.2g

43.2gCaO2·8H2O中CaO2的质量为43.2g×

×100％=14.4g。

此制备流程中CaO2的产率为

×100％=97.2％；（7）设需要浓盐酸的质量为x。

37%x=100g×12%，x=32.4g；需要水的质量=100g-32.4g=67.6g，水的体积=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；（8）实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；（9）相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。

7．2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。

（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。

腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。

根据以上资料，回答下列问题：

（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。

据此回答：

当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。

为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。

（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数

（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）

（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：

2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O

（方案一）取1g该工