人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷.docx
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人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷
人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）（2017高一上·六合期末）下列离子在溶液中可以大量共存的是（）
A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
C.K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣
2.（2分）下列叙述正确的是（）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
3.（2分）（2015高三上·黑龙江期中）下列说法正确的是（）
A.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
B.室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等
C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
4.（2分）（2016高二上·承德期中）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
5.（2分）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A.存在的电离平衡为HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－
B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）
6.（2分）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）
A.c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1
B.c（H+）=c（CH3COO﹣）
C.加水稀释100倍后，溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
7.（2分）（2016高二上·武汉期末）下列叙述正确的是（）
A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.酸式盐的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
8.（2分）下列实验操作合理的是（）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．
A.③⑥
B.②③
C.③④⑥
D.①③④
9.（2分）（2019高二下·南宁期末）下列实验操作中，正确的是（）
A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B.称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C.苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
10.（2分）（2014·海南）室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
11.（2分）（2018高二下·湖南开学考）一定温度下，下列说法正确的是（）
A.1mol/LNaHCO3溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
B.pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
D.pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c（Na+）：
①>②>③
12.（2分）（2019高二上·大足期末）物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH②Ba（OH）2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）
A.④③②①
B.③④①②
C.①②③④
D.①②④③
13.（2分）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：
V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）
A.若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃
B.从M到N过程中c（H+）逐渐减小
C.混合溶液的导电能力：
N＞M
D.实验的环境温度等于22℃
14.（2分）下列说法正确的是（）
A.Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO3）之比为2：
1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：
2
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：
1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，两者恰好完全反应
15.（2分）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
16.（2分）（2015高二下·新疆期中）25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（）
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
17.（2分）（2017高二上·淮北期中）现有物质的量浓度相同的5种溶液：
（a）NaHSO4，（b）NaHCO3；（c）H2SO4（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3，其pH由小到大的顺序为（）
A.（c）（a）（b）（d）（e）
B.（c）（a）（d）（b）（e）
C.（e）（b）（d）（a）（c）
D.（c）（a）（d）（e）（b）
18.（2分）（2016高二上·襄阳期中）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
19.（2分）（2017高二上·石河子期末）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
20.（2分）（2015高三上·朝阳期中）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（）
A.该溶液的pH不可能是7
B.该溶液不可能存在
C.该溶液的pH一定是10
D.该溶液的pH一定是4
二、非选择题（共5题；共27分）
21.（7分）常温下有下列几种情况
（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比________;
（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为________;
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：
若a+b=14 则V1/V2=________ 若a+b=13 则V1/V2=________
若a+b=15 则V1/V2=________ 若a+b＞14 则V1/V2=________（填表达式）且V1________V2（填“＞”、“＜”或“=”）
22.（5分）
（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：
V2=________ ．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：
Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________ 7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ c（A﹣），理由是________ ．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________ （填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
23.（6分）现有甲、乙两种溶液：
甲 pH=2（c（H+）=10-2mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c（H+）=10-2mol/L）的盐酸, 请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：
c（H+）（甲）________ c（H+）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：
V（甲）________ V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（）
A.用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗
B.乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C.常温下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2
D.乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应
24.（3分）（2019高二下·温州月考）今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________。
（用a、b、c表示，下同）
（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是________；
（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是________；
25.（6分）（2016高二上·安阳期中）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5．该温度下，向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H+）为________，pH约为________．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应________．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是________；
（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是
A.碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B.读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共27分）
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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