D、假设加入的Fe和Cu的质量比为7:
8,那么使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的以下各组溶液是〔〕
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤
19.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是
A、铜片B、银片C、铁片D、铝片
20.〔2018·浙江模拟〕某合金〔仅含铜、铁〕中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmo1·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应〔假设NO是唯一的还原产物〕。
以下说法正确的选项是
A、假设金属有剩余,在溶液中再滴人硫酸后,金属不会再溶解
B、假设金属全部溶解,那么溶液中一定含有Fe3+
C、假设金属全部溶解,且产生336mL气体〔标准状况〕,那么b=0.3
D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,那么a与b的关系为:
b≥80y(1—
)
21.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
那么以下说法正确的选项是()
A、反应①和⑤都属于置换反应
B、进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C、在反应①中Mo和S均被氧化
D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3
【二】非选择题
23.〔11分〕NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物,掌握其性质具有重要意义。
请回答以下问题:
〔1〕请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因,简述测定0.1mol·L—1Na2CO3溶液pH的操作方法____。
〔2〕假设常温下的数据
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10—5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO2—3
K1=4.31×10—7
K2=5.61×10—11
H2S
H2S
H++HS—
HS—
H++S2—
K1=9.1×10—8
K2=1.1×10—12
请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的。
〔3〕NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下:
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃,测得溶液的pH为8.4,你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3?
____,理由是
。
〔4〕:
2CO〔g〕+O2〔g〕+2CO2〔g〕△H=-566kJ/mol
Na2O2〔S〕+CO2〔g〕Na2CO3〔s〕+
O2〔g〕△H=-226kJ/mol
那么反应CO〔g〕+Na2O2〔s〕Na2CO3〔s〕的△H=.
24.(2018·济宁模拟)以下中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,A、D为金属单质,其他为化合物。
试推断:
(1)B的俗名________。
(2)写出以下反应的方程式:
A与试剂②反应的离子方程式:
__________________________________。
C―→F的离子方程式:
_________________________________________。
H―→I的化学方程式:
__________________________________________。
25、(2018·东城检测)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
(2)溶液A中的离子主要有________;试剂X是________。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是____________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是__________________________________________。
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。
26.〔2018·淄博模拟〕铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
〔1〕某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是〔填装置序号〕,该装置中正极电极反应式为;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述〔填装置序号〕装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为。
〔2〕新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动〔填“正”或“负”〕,负极反应为Li-e-=Li+,那么正极反应式为。
〔3〕广西治理龙江河镉〔Cd2+〕污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用
〔用必要的离子方程式和文字进行解释〕。
27、(2018·潮州模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO
等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:
(1)A的化学式为___________________________________。
(2)写出反应V的化学方程式_________________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式__________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_____________________
______________________________________________________________。
(5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是
_____________________________________________________________。
28.(10分)(2018·银川模拟)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答以下问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从以下所给试剂中选择:
实验步骤中,试剂①最正确为_______(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为______________。
加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_______(填化学式)。
写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用_______(填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为_______。
29.[2018·杭州模拟]〔6分〕Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。
某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成〔不含有其它黑色物质〕。
探究过程如下:
▲提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.______________________________。
▲设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴假设假设1成立,那么实验现象是________________。
⑵假设所得溶液显血红色,那么假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,假设产生_______的现象,那么假设3成立。
有另一小组同学提出,假设混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,假设产生__________现象,那么假设2成立;假设产生______________现象,那么假设3成立。
【答案及解析】
【一】选择题
1.【解析】选A。
①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用;②纯铁无法构成原电池,而生铁可构成原电池;③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀,铝属于活泼金属;⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应,应选A项。
2.【解析】选C。
A项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是强碱性溶液,假设为酸性溶液,那么不会产生氢气,且H+、Fe2+、
不能大量共存,假设为碱性溶液,那么OH-与
、OH-与Fe2+不能大量共存;B项,使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-不能大量存在;C项,使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,各离子能大量共存;D项,Fe3+与SCN-不能大量共存,应选C项。
3.【解析】选D。
①Na2O为碱性氧化物,而Na2O2不属于碱性氧化物;②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应;③钠在常温下极易被氧化成Na2O;④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2,而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成;⑤Cu+4HNO3(浓)====
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,应选D项。
4.解析:
可用代入法。
生成0.1mol氢气需金属Mg2.4g;金属Al1.8g;金属铁5.6g;金属Zn6.5g。
答案:
B
5.【解析】选C。
铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3,加入足量的稀盐酸,先发生如下两个反应:
CuO+2H+====Cu2++H2O、Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O。
因为Fe比Cu活泼,Fe3+的氧化性比Cu2+的强,所以再发生反应:
2Fe3++Fe====3Fe2+,假设Fe3+过量,那么接着发生反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,假设Fe过量,那么还会发生反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu,但不论哪种情况溶液中都有Fe2+存在。
6.【解析】根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应,应选C。
【答案】C
7.【解析】A选项电荷不相等;B选项因NaOH过量,那么还应存在NH
与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式;选项D正确。
【答案】D
8.【解析】选D。
加入KI溶液后,AB段,Fe3+的物质的量不变,说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量,根据电子守恒可知,过量的n(KMnO4)为0.5mol÷5=0.1mol。
继续加入KI溶液,Fe3+的物质的量减少,发生反应2Fe3++2I-====2Fe2++I2,反应的n(Fe3+)=0.75mol,所以生成0.75molFe3+消耗的n(KMnO4)为0.75mol÷5=0.15mol,那么开始加入的高锰酸钾的物质的量为
0.25mol。
C点以后的溶液中不再含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,溶液颜色不变。
9.【答案】C
10.【答案】D
【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属,A错误;过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物,B错误;钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性,铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性,C错误;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【解析】由无色溶液把Fe3+排除,实验①说明存在CO
,不会存在Ba2+(因生成沉淀)和Al3+(因发生双水解),实验②说明含有AlO
,实验③是Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象,不一定含有SO
,又由于溶液呈电中性,那么一定有Na+。
【答案】B
16.【答案】A
【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。
选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。
选项B中CO不与NaOH溶液反应,其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。
选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。
选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐,应选A。
【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素
17.【答案】D
18.【答案】A
【解析】满足相互滴加时现象不同那么满足题意:
①中假设AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液