第三节第1课时 化学反应的速率及其影响因素.docx
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第三节第1课时化学反应的速率及其影响因素
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
答案：
D
2．对于100mL1mol·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率增大的是（ ）
①升高温度
②改用100mL3mol·L－1盐酸
③改用300mL1mol·L－1盐酸
④用等量锌粉代替锌粒
⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①②④⑤ B．①③④⑤
C．①②③④D．①②④
答案：
A
3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2HI
H2＋I2。
若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s
解析：
随着反应不断进行，c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。
所以，c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。
答案：
C
4．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。
2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。
下列判断不正确的是（ ）
A．x＝1
B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1
C．2min内B的反应速率为0.1mol·L－1·min－1
D．x无法求解
解析：
3A（g） ＋ B（g）
xC（g） ＋ 2D（g）
n（始）/mol3100
Δn/mol1.20.40.2×20.8
故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1；
v（A）＝
＝0.3mol·L－1·min－1；
v（B）＝
v（A）＝0.1mol·L－1·min－1。
答案：
D
5．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
（1）在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________，主要的原因可能是
_______________________________________________________
_____________________________________________________；
反应速率最小的时间段是________，原因是_________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
（3）为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液
D．0.1mol·L－1的H2SO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是________（填序号）。
解析：
（1）根据表中数据可知在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各时间段中生成氢气的体积分别是（mL）50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是2～3min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率大。
反应速率最小的时间段是4～5min，这是由于此时H＋浓度小，反应速率小。
（2）在2～3min时间段内，生成氢气的物质的量＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，则消耗盐酸是0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v（HCl）＝0.1mol·L－1÷1min＝0.1mol·L－1·min－1。
（3）蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，A正确；Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子物质的量不变，生成的氢气量不变，B正确；NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，但生成的氢气量也减少，C错误；H2SO4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，D错误；Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成的氢气也减少，E错误。
答案：
（1）2～3min 该反应是放热反应，此时温度高
4～5min 此时H＋浓度小
（2）v（HCl）＝0.1mol·L－1·min－1
（3）AB
（时间：
40分钟）
A级 基础巩固
1．反应4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A．v（NH3）＝0.01mol·L－1·s－1
B．v（O2）＝0.001mol·L－1·s－1
C．v（NO）＝0.001mol·L－1·s－1
D．v（H2O）＝0.045mol·L－1·s－1
解析：
根据化学反应速率的计算公式：
v（H2O）＝
＝0.0015mol·L－1·s－1，则v（NH3）＝
v（NO）＝
v（H2O）＝0.001mol·L－1·s－1，v（O2）＝
v（H2O）＝0.00125mol·L－1·s－1，故选C。
答案：
C
2．在反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．增大CO2的浓度D．增加碳的量
解析：
增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加。
答案：
D
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：
500℃，10molSO2和5molO2的反应
乙：
500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应
丙：
450℃，8molSO2和5molO2的反应
丁：
500℃，8molSO2和5molO2的反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙
C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲
解析：
本题比较的是三种因素（催化剂、温度和浓度）影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是乙中使用了催化剂，所以反应速率乙＞甲。
甲、丁相比，丁中SO2的浓度小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。
丙、丁相比，丙中的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。
故反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。
答案：
B
4．其他条件不变时，能使反应速率增大的是（ ）
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D．对于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
解析：
此题着重考查压强对反应速率的影响。
压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
A、B中反应物浓度不变，速率不变；C中c（N2）增大，速率增大；D中反应物浓度减小，速率减小。
答案：
C
5．H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
解析：
A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解速率越大，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解速率越大，B错误；C.根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2＋才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。
由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2＋，所以C错误；由图丙和图丁可知，Mn2＋浓度越大，双氧水分解越大，D正确。
答案：
D
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
答案：
D
B级 能力提升
7．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号
锌的形态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
_____________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：
根据控制变量的思想，Ⅰ和Ⅱ反应条件仅温度不同，Ⅱ和Ⅲ仅锌表面积不同，所以实验目的为探究温度和表面积对反应速率的影响。
其中Ⅰ和Ⅱ比较，温度升高，收集100mLH2时间短，反应速率大。
（4）设计时注意控制变量。
答案：
（1）固体表面积 温度
（2）温度越高 （3）Ⅱ Ⅲ
（4）在相同的温度下，采用相同形态的、质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
8．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为_________________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________________________；
（3）10s末，生成物D的浓度为_________________________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
编号
改变的条件
生成D的速率
①
降低温度
②
增大A的浓度
③
使用催化剂
④
恒容下充入Ne（不参与体系反应）
解析：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g）
初始物质3.01.000
的量/mol）
转化物质1.20.40.80.8
的量/mol）
10s末物质1.80.60.80.8
的量/mol）
（1）v（C）＝
＝0.04mol·L－1·s－1。
（2）c（A）＝
＝1.5mol·L－1。
（3）c（D）＝
＝0.4mol·L－1。
（4）降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。
答案：
（1）0.04mol·L－1·s－1
（2）1.5mol·L－1
（3）0.4mol·L－1 （4）①减小 ②增大 ③增大
④不变
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