福建省长泰一中学年高二上学期期末考试化学试题.docx
《福建省长泰一中学年高二上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省长泰一中学年高二上学期期末考试化学试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省长泰一中学年高二上学期期末考试化学试题
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
注意事项：
1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共二个大题25小题
2、相对原子质量：
H1C12O16Gr52Zn65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项正确）
1.下列反应符合下图图示的是（ ）
A．铝片与盐酸的反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
2.下列能中属于二次能的是（）
A．天然气B．电力C．原煤D．石油
3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.从C（s,石墨）====C（s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-285.8kJ·mol-1
4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
5.Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌极反应：
Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：
2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42-移向铜极
正确的是（ ）
A．①④B．③④C．②③D．①③
6.下列叙述不正确的是（）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
7.下列反应中符合下列图像的是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-Q1kJ·mol-1（Q1>0）
B.2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ·mol-1（Q2>0）
C.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-Q3kJ·mol-1（Q3>0）
D.H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ·mol-1（Q4>0）
8.在密闭容器中,有下列反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
ΔH=-93.4kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态
B.将1molN2和3molH2充入容器反应达到平衡时,放出的热量等于93.4kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积,v（正）增大、v（逆）减小,平衡向右移动
9.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ·mol-1。
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
时间（min）
c（H2）/mol·L-1
c（CH3OH）/mol·L-1
v（正）和v（逆）比较
t0
6
0
?
t1
3
1
v（正）=v（逆）
A.t0～t1时间内υ（H2）=3/（t1-t0）mol·（L·min）-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v（正）>v（逆）
D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
10.常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
11.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6-14e-+18OH-→2CO
+12H2O；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO
向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为72
12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
13.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．0.1mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＞c（NO3－）
14.下列说法正确的是（ ）
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
15.25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）
A.1×10－7mol·L－1B.1×10－12mol·L－1
C.1×10－2mol·L－1D.1×10－14mol·L－1.
16.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（）
A.c（H＋）＞c（OH－）
B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D.c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1
17.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
18.c（NH4+）相同的下列溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③
19.25℃时,水中存在电离平衡H2O
H++OH-,下列关于水的说法不正确的是（ ）
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c（H+）增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
20.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（ ）
A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol·L-1
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有
c（HCOO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（本题包括5小题,共40分）
21.（10分）
（1）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验,试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。
（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①制得的氢氧化钠溶液从出口 （填“A”“B”“C”或“D”）导出。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 。
22.（8分）以铬铁矿［主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
（1）酸化时发生的反应为：
2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O，若1L
酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
转化为Cr2O72-。
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K＝；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）＝；
③已知：
常温时该反应的平衡常数K＝1014。
上述酸化后所得溶液的pH＝。
（2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。
含CrO42-的废水处理通常用以下方法。
沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp（BaCrO4）＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。
23.（7分）
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知：
N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是。
该反应的熵变ΔS 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
。
24.（6分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
该学生的操作方法 （填“正确”或“不正确”），理由是 ；分析此操作方法，（填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是。
25.（9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。
通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，
达到反应终点时消耗了10.00mL；
请回答：
⑴滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵本实验滴定达到终点的标志是。
⑶①通过上述数据，可计算出x＝。
讨论：
②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值
会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
（同上）
姓名 班级 座号 成绩
长泰一中2014/2015学年上学期化学考试
高二年级期末考试答题卷
21.（10分）
（1）① 。
② 。
（2）① 。
②
③ 。
22.（8分）
（1）①；
②；
③。
（2）
23.（7分）
（1）。
（2）
___________。
24.（6分）；
。
25.（9分）
⑴⑵。
⑶①。
②
③。
长泰一中2014/2015学年上学期期末考试
高二化学试卷
答案
第Ⅰ卷（选择题共6分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1、B2、B3、B4、C5、C6、C7、B8、A9、B10、B
11、B12、C13、A14、D15、B16、A17、D18、B
19、C20、D
第
卷（非选择题共40分）
二、填空题（共40分）
21（10分）
（1）①吸氧（2分）
②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）
（2）①D（2分） ②H+放电促进水的电离,使OH-浓度增大（2分）
③H2-2e-+2OH-====2H2O（2分）
22.（8分）
（1）①K＝
（2分）
②0.25mol·L-1（2分）③6（2分）
（2）2.4×10-4（2分）
23.（7分）
（1）391.6kJ·mol－1（2分）<（2分）
（2）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=－218.0kJ·mol－1
（3分）（其他合理答案均可给分）
24.（6分）不正确（1分）可能由于稀释而产生误差；（2分）
不一定（1分）若是中性溶液，则不产生误差，否则产生误差（2分）
25.（9分）
（1）甲（1分）
（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色（2分）
（3）①2（2分）②偏大（2分）③偏小（2分）
升级会员 