九年级化学上下册各单元知识点汇总.docx
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九年级化学上下册各单元知识点汇总
九年级化学上下册各单元知识点汇总
第一单元走进化学世界
1、装置气密性检查：
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
2、物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3.
3、过滤：
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
4、量筒的使用：
视线与凹液面的最底处保持水平。
若仰视刻度，读数比实际小；若俯视刻度，读数比实际大。
第二单元我们周围的空气
1、空气的成分和组成：
N2最多约4/5，O2约1/5。
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定：
a、可燃物要求：
足量且反应后生成物是固体（常见的用红磷）
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
O2约占空气体积的1/5。
剩余气体（氮气）的化学性质有：
不支持燃烧，也不能燃烧，不和红磷反应。
物理性质有：
无色气体，难溶于水。
e、注意：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，压强差小，实验不准确。
（可改进装置，在集气瓶底部装氢氧化钠溶液）
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。
2、氧气
（1）氧气的化学性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象和化学方程式。
物质
现象
碳
在空气中保持发红，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2
CO2
磷
剧烈燃烧，放热，产生大量白烟4P+5O2
2P2O5（白色固体）
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体S+O2
SO2
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）3Fe+2O2
Fe3O4
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的：
防止空气污染。
（3）氧气的制备:
A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
B、实验室制氧气的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
△
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
决定于反应物的状态和反应条件收集装置：
决定于气体的密度和溶解性
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
氦气灌气球，保护气、电光源（通电发不同颜色的光）
第三单元、自然界的水
1、电解水的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑
2、电解水的现象：
正极放出氧气负极放出氢气二者的体积比为1：
2。
3、电解水得出的结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分
4、根据水的化学式H2O，你能读到的信息
①水这种物质②水是由氢元素和氧元素组成的
③一个水分子④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的5、水污染的途径是：
工业“三废；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
6、防止水污染措施：
三废要经处理达标排放合理施用农药、化肥；加强水质监测。
7、水净化的方法有：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
效果最好的操作是蒸馏；
8、硬水是含有较多钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少钙、镁化合物的水。
9、鉴别方法：
用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
10、硬水软化的方法：
蒸馏或煮沸。
11、分子是保持物质化学性质最小的微粒。
固体碘和碘蒸气化学性质相同是因为都含碘分子。
12、原子是化学变化中的最小微粒。
13、化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。
14、物质是由微粒构成的，氧气和水等由分子构成；铁等金属由原子直接构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
CO和CO2，O2和O3，H2O和H2O2化学性质不同的原因是分子构成不同。
15、物质是由分子、原子、离子微粒构成的。
16、物质分类：
混合物（多种物质组成，例如空气、食盐水等）
物质单质：
同种元素组成的纯净物。
如：
氧气、铁等。
纯净物
（一种物质组成）
化合物：
不同种元素组成的纯净物。
（氧化物是含2种元素的化合物，其中含氧元素）
第四单元物质构成的奥秘
质子（带正电）
1、原子的构成
原子核
中子（不带电）
原子
核外电子（带负电）
（1）在原子中核电荷数===质子数===核外电子数==原子序数
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类：
质子数（核电荷数）决定元素化学性质：
最外层电子数
决定原子的质量：
原子核
3、元素符号的意义：
表示某种元素，表示一个原子。
金属、固态非金属（S、P、C、Si）还可以表示单质
4、地壳中最多的元素是氧、最多的金属是铝。
空气中最多的元素是氮。
人体中最多的元素是氧。
地壳中排前五位元素依次是氧、硅、铝、铁、钙。
5、常见元素的化合价：
原子团化合价：
--1OHNO3根–2CO3SO4根+1通常是NH4根
（1）、化合物中元素正、负化合价代数和为零，单质分子中元素化合价为0
（2）、氧通常是－2价，氯为负价时，通常是－1价。
（3）、化学式的意义：
如化学式C6H12O6（葡萄糖）的意义：
（1）表示葡萄糖、
（2）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成、（3）一个葡萄糖分子（4）一个葡萄糖分子由6个碳原子12个氢原子6个氧原子构成。
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后一定改变的有
（1）物质的种类
（2）分子种类一定变
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（中和反应属于复分解反应）
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的。
说明同种元素可以组成不同的单质。
2、金刚石很硬、石墨很软原因是：
碳原子的排列不同。
3、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
1、常温下具有稳定性（如用墨写的字画不掉色）
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2Cu高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：
冶炼金属。
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法
（1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）选用固液常温型发生装置
（3）气体收集方法：
向上排空气法（因为它能溶于水，密度比空气大）
（4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
（5）工业制取二氧化碳：
煅烧石灰石CaCO3
CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体叫做干冰。
2、化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，红色会消失。
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途：
灭火（既利用其物理性质，又利用化学性质）、干冰用于人工降雨、制冷剂、二氧化碳作温室肥料。
溶洞里有大量的二氧化碳，进入前用火把试验。
4、防止温室效应的措施有
（1）减少使用化石燃料、
（2）开发新能源、（3）大力植树造林。
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集。
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒（俗称煤气中毒）。
3、化学性质
（1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
（2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）现象：
黑色的氧化铜变成红色，石灰水变浑浊。
4、用途：
（1）做燃料
（2）工业上炼铁。
5、尾气的处理方法：
用酒精灯点燃或气球收集
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
工业的粮食（主要含碳元素，还含S、N等元素）；煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2、CO等。
酸雨的危害是：
破坏森林植被、腐蚀金属和建筑物、污染河流。
防止酸雨的措施有：
减少化石燃料的使用、采用煤脱硫技术、开发新能源。
（3）天然气（主要成分是甲烷）：
使用天然气可以减轻污染。
甲烷的化学式:
CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
2、乙醇和氢气
（1）乙醇（俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH）
化学性质:
可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（2）氢气（是最理想的能源）燃烧的方程式：
2H2+O2
2H2O
优点：
资源丰富，放热量多，无污染。
A、原料：
金属锌和稀硫酸方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（置换反应）
B、收集方法：
排水法和向下排空气法（因为难溶于水、密度比空气小）
C、不能广泛使用的原因：
制取成本高、贮存困难。
D、需解决问题：
如何大量廉价的制取氢气？
如何安全地运输、贮存氢气？
3、化学反应中的能量变化：
化学能变成热能
4、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元考点巩固
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、金属的用途：
温度计中金属Hg,暖水瓶中金属Ag，暖气片上金属Al，电缆线中的金属Cu，包装糖果和香烟的金属Al。
3、目前世界年产量最多，应用最广泛的是Fe。
人造骨的合金是Ti合金。
人体含量最高的金属Ca。
4、合金的优点：
硬度大，耐腐蚀，机械性能好。
5、金属离子的颜色：
Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）
二、、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序应用依据：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（生成氢气）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、）
三、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）3Fe+2O2
Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
（2）2Cu+O2===2CuO（红色变成黑色）。
（3）2Al+3O2===2Al2O3（铝耐腐蚀）
2、金属+酸→金属化合物+H2↑
3、金属+盐溶液→另一金属+另一盐溶液（条件：
前换后）
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（铁表面有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2（铜表面有银白色物质，溶液由无色变成蓝色）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼原理：
3CO+Fe2O3==高温2Fe+3CO2
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3）
（2）铁粉作保鲜剂的原因：
同时吸收水和氧气，防止食品因潮湿和氧化而变质。
（3）铁锈应及时除去的原因：
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：
均一性、稳定性、混合物。
注意：
a、溶液不一定无色，b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注意：
①Ca（OH）2不饱和溶液转变成饱和溶液要升温。
（要记住！
！
！
）
②不饱和溶液转变成饱和溶液最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
4、溶解时放热、吸热现象
（1）溶解时温度降低的有：
硝酸铵（NH4NO3）溶解
（2）溶解时温度升高的有：
烧碱（NaOH）溶解、浓H2SO4溶解
（3）生石灰（CaO）和水反应放出大量的热。
溶解没有明显热现象：
如NaCl
5、洗涤剂洗油污是乳化现象，汽油洗油污是溶解现象，纯碱洗油污是发生了化学反应。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④单位是：
克
（2）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
2、气体的溶解度
影响因素：
①温度（温度越高，气体溶解度越小；温度低，气体溶解度大）
②压强（压强越大，气体溶解度越大；压强小，气体溶解度小）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物（如氯化钾和二氧化锰）
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质（硝酸钾和食盐）
结晶的两种方法：
对于溶解度受温度影响小的溶质采用蒸发溶剂的方法结晶，如NaCl（海水晒盐）
对于溶解度受温度影响大的溶质采用降低温度的方法结晶。
如KNO3
三、溶质的质量分数
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
课题1酸
（一）常见的酸
1、浓盐酸有挥发性，会在空气中形成白雾。
溶液的质量减小，质量分数变小。
浓盐酸要密封保存。
2、浓硫酸有强烈的腐蚀性吸水性，可以做干燥剂，不能干燥NH3（氨气）。
在空气中放长了会变稀，溶液的质量增大，质量分数变小。
浓硫酸要密封保存。
3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（二）酸的共同性质：
（不同酸溶液有相似化学性质的原因是都含H+）
1、与指示剂反应石蕊酸里红，碱里蓝。
2、与活泼金属反应生成氢气
3、与金属氧化物反应：
（1）、盐酸除铁锈的方程Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象是铁锈除去，溶液变成黄色
如果酸过量，现象还有气泡产生。
反应的方程式是：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（2）、硫酸除铁锈的方程Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象是铁锈除去，溶液变成黄色
如果酸过量，现象还有气泡产生。
反应的方程式是：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（3）、硫酸与氧化铜的反应方程是CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象是黑色固体溶解，无色溶液变成蓝色。
课题2碱
（一）常见的碱
1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，要密封保存的原因是：
不仅吸收水还会和空气中的二氧化碳
发生反应。
反应的方程是：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，它的固体可以做干燥剂，不能干燥CO2、、SO2、SO3。
它可以和油污反应。
烧碱的用途是：
造纸、印染、洗涤剂方面。
2、氢氧化钙又叫熟石灰、消石灰，有腐蚀性。
它的水溶液是石灰水。
氢氧化钙的制法：
生石灰和水反应CaO+H2O==Ca（OH）2（该反应放出大量的热）。
熟石灰的主要用途是：
改良酸性土壤。
（二）碱的共同性质：
（不同碱溶液有相似性质的原因是都含OH--。
）
1、与指示剂反应：
酚酞碱溶液里红，酸里无。
2、与非金属氧化物反应：
A、石灰水和二氧化碳Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O反应现象是石灰水变浑浊。
B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2用该反应）
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
D、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫的反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
3、烧碱在空气中变质的反应：
。
生石灰在空气中变质的反应：
、。
熟石灰在空气中变质的反应；。
4、常见的干燥剂有生石灰、烧碱固体、浓硫酸铁粉。
课题3酸和碱会发生什么反应
1、中和反应：
酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和酸性土壤的物质是熟石灰。
2、在盐酸和烧碱溶液的中和反应中，反应的方程是NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）加酚酞的目的是检验反应的发生。
（2）如果烧碱没中和完，溶液呈现红色，如果刚好中和溶液是无色。
（3）如果盐酸过量，溶液呈现无色。
（检验酸过量的方法是：
取反应后的溶液加紫色石蕊溶液或加入碳酸钙或加入锌，现象分别是变红色，有气泡）
3、用氢氧化铝中和胃酸的方程是：
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O,用氢氧化镁中和胃酸的方程是
Mg（OH）2+2HCL==MgCL2+2H2O
5、酸碱度的表示法---PH：
PH=7中性PH＜7酸性PH＞7碱性
（酸性溶液PH＜7碱性溶液PH＞7水和大多数盐溶液PH=7）
测PH的方法：
用玻棒沾一滴溶液到试纸，变色与比色卡对照，读出PH。
（试纸测的值是整数）
测土壤的PH的方法：
取少量土壤样品加入蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液，用玻棒沾一滴溶液到试纸，变色与比色卡对照，读出PH。
第十一单元盐和化学肥料
（一）生活中常见的盐
1、食盐（主要成分是NaCl）：
调味品、融雪剂。
粗盐是通过海水蒸发得到的粗盐的提纯包括
（1）溶解
（2）过滤（3）蒸发（4）计算产率
2、碳酸钠俗名纯碱、苏打、化学式是Na2CO3。
碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3
它们的水溶液都显碱性，属于显碱性的盐。
5、碳酸根的检验方法：
取少量的样品放试管，加盐酸有气泡；生成的气体通人石灰水中，石灰水变浑浊，证明含碳酸根离子。
3、碳酸钠工业用途是：
、洗涤剂，生活中利用它蒸馒头、洗油污。
碳酸氢钠在生活中主要是制造糕点、治疗胃酸过多。
碳酸钙做建筑材料。
（二）盐的化学性质：
1、复分解反应：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（化合价不变）
2、复分解反应发生的条件：
生成物中有沉淀、气体或水生成。
3、常见的沉淀有：
CaCO3（白色）BaCO3（白色）Mg（OH）2（白色）Cu（OH）2（蓝色）Fe（OH）3（红褐色）以上5个沉淀不溶于水可以和酸反应。
BaSO4（白色）、AgCl（白色）2个沉淀不溶于水，也不和酸反应。
3、碱和盐的溶解性：
硫酸盐大多溶水中，只有硫酸钡（BaSO4）不溶；盐酸盐大多溶水中，只有氯化银（AgCl）不溶；碳酸钾、钠与铵溶，其余大多都不溶；溶碱有四位，钾、钠、钙与钡。
4、盐的化学性质：
（1）金属+盐===新盐+新金属例：
Fe+CuSO4===
（2）盐+碱===新盐+新碱例：
Na2CO3+Ca（OH）2====
（3）盐+酸===新盐+新酸例：
AgNO3+HCL===
（4）盐+盐===新盐+新盐例：
AgNO3+NaCL===
（二）化学肥料（N肥P肥K肥复合肥）
1、常见的氮肥有：
尿素、硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵等。
钾肥有KCL、草木灰等。
2、复合肥料是指含有多种营养元素的肥料（如KNO3）。
4、化肥的区分：
磷肥大多不溶于水，钾肥白色溶于水，铵态氮肥加熟石灰等碱性物质研磨有刺激性气味
5、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则使肥效损失。
长期使用（NH4）2SO4会使土壤酸化，板结。
6、铵态氮肥有：
氯化铵（NH4Cl）硫酸铵（NH4）2SO4硝酸铵NH4NO3等
遇到碱（检验铵盐）会产生刺激性气味，反应的方程是：
2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4NO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
一、蛋白质构成人体的主要物质。
可以提供能量。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
三、油脂维持生命活动的备用能源
四、维生素1、存在：
水果、蔬
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