第八单元酸的复习总复习.docx
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第八单元酸的复习总复习
第八单元：
生活中常见的化合物
第一课时：
酸的性质（复习课）
（一）展示目标，明确要求
组织学生阅读市编中考复习指导丛书P038的考试要求。
（约1分钟）
1．常见酸的主要性质和用途（B）
2.会用酸碱指示剂，并用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（A）
（二）提出要求，引导自学（约1分钟）
1.布置自学内容：
阅读P038复习要点:
一、二；P040范例评析例1、例2。
2.指导自学方法：
边阅读边识记，划重点句。
（三）学生自学，教师巡视（约8分钟）
学生先自行复习。
教师巡视，了解学生自学情况，注意帮助中下学生。
（四）精选典例，讲练结合。
（约20分钟）
例1：
（07黑龙江改造题）阅读材料，回答问题。
某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应时，由于实验中忘记事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开研究。
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？
[猜想]他们的猜想：
①溶液中的溶质一定有氯化钠。
理由是
（用化学方程式表示）。
②溶液中的溶质还可能有HCl或NaOH。
[设计实验]小组取反应后的溶液，测其pH，结果pH<7。
可知该溶液中的溶质还有HCl。
[问题讨论]1.如何测反应后溶液的pH？
2.请你设计更多的实验方案判断反应后溶液中含有HCl。
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
反应后溶液中含有HCl
3.某小组设计了如下方案，请你完成方案。
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
用胶头滴管吸取滴有酚酞试液的石灰水，滴1滴到反应后的溶液中
反应后溶液中含有HCl
4.另一小组同学设计了这样一种方案：
往反应后的溶液中滴加硝酸银（AgNO3）溶液，观察到有白色沉淀产生，得到结论：
反应后的溶液中还含有溶质HCl。
你认为该实验设计合理吗？
为什么？
参考答案：
1.用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数确定pH。
）
2．方案1：
稀盐酸呈酸性
实验操作
实验现象
化学方程式
结论
取反应后的溶液于一支试管中，往试管中滴加石蕊试液
紫色石蕊试液变红
反应后溶液中含有HCl
方案2：
活泼金属+酸→盐+H2↑
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
往一试管中放入镁带（锌粒或铁片），把反应后的溶液倒入试管中
镁带表面产生大量气泡
（锌粒表面产生气泡或铁片表面产生气泡）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应后溶液中含有HCl
方案3：
金属氧化物+酸→盐+H2O
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
往一试管中放入生锈的铁钉，把反应后的溶液倒入试管中
溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
反应后溶液中含有HCl
方案4：
碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
往一试管中放入石灰石（或碳酸钠粉末），把反应后的溶液倒入试管中
试管内有大量气泡产生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反应后溶液中含有HCl
3.
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
用胶头滴管吸取滴有酚酞试液的石灰水，滴1滴到反应后的溶液中
滴下去的
溶液由红色变无色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
反应后溶液中含有HCl
3．
4.答：
不合理。
因为反应后的溶液中一定有溶质NaCl，NaCl也能与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀。
教学建议：
1、事先在黑板上画出表格。
学生先独立思考完成，教师有目的地请三位学生上黑板完成。
方案3、4因黑板容纳不下，教师事先写在小黑板上供学生参考。
2、在学生完成的基础上加以点评，特别是文字表达方面。
3、本材料的设计主要在学生自学、完成典型题例的基础上教师要指导性地加以归纳。
（五）课堂检测，当堂训练。
（见材料。
约15分钟）
（六）作业
复习指导丛书P041：
2、3、6、7；P043：
3、4，P044：
10，P045：
15，P046：
18
P012：
2，P013：
6、7，P014：
10
第八单元：
生活中常见的化合物
第一课时：
酸的性质（复习课）
[学习目标]阅读市编中考复习指导丛书P038的考试要求。
（约1分钟）
1．常见酸的主要性质和用途（B）2.会用酸碱指示剂，并用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（A）
[自学内容]阅读复习指导丛书P038复习要点:
一、二；P040范例评析。
[典型题例]例1：
（07黑龙江改造题）阅读材料，回答问题。
某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应时，由于实验中忘记事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开研究。
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？
[猜想]他们的猜想：
①溶液中的溶质一定有氯化钠。
理由是
（用化学方程式表示）。
②溶液中的溶质还可能有HCl或NaOH。
[设计实验]小组取反应后的溶液，测其pH，结果pH<7。
可知该溶液中的溶质还有HCl。
[问题讨论]1.如何测反应后溶液的pH？
2.请你设计更多的实验方案判断反应后溶液中含有HCl。
方案1：
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
反应后溶液中含有HCl
方案2：
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
反应后溶液中含有HCl
方案3：
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
反应后溶液中含有HCl
方案4：
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
反应后溶液中含有HCl
3.某小组设计了如下方案，请你完成方案。
实验操作
实验现象
反应化学方程式
结论
用胶头滴管吸取滴有酚酞试液的石灰水，滴1滴到反应后的溶液中
反应后溶液中含有HCl
4.另一小组同学设计了这样一种方案：
往反应后的溶液中滴加硝酸银（AgNO3）溶液，观察到有白色沉淀产生，得到结论：
反应后的溶液中还含有溶质HCl。
你认为该实验设计合理吗？
为什么？
。
[课堂检测]（约15分钟）
1.某溶液的pH=9.6，则该溶液（）
A、呈中性B、呈酸性C、呈碱性D、无法判断
2.（07达州）小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A、蔗糖水呈中性B、肥皂水的碱性比纯碱水弱
C、柠檬汁的酸性比食醋强D、雨水能使蓝色石蕊试纸变红
3.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）
A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液
4.做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（）
A、酸性B、碱性C、中性D、无法判断
5.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）
该药物的主要作用是，
这种药物在胃中发生反应的化学方程式是：
。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，
该反应的化学方程式是：
。
6.（07质检题）硫酸和盐酸是实验室常用的两种化学试剂。
根据要求回答：
（1）打开一瓶浓盐酸，试剂瓶口出现白雾，该现象说明浓盐酸具有（填浓盐酸的性质）；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾，将观察到。
（2）实验室常采用稀释浓硫酸的办法来获得稀硫酸。
稀释时，应先将倒入烧杯，再将另一种物质缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌。
SO42—
Cl—
CO32—
Ba2+
不溶
溶
不溶
Ag+
微溶
不溶
微溶
（3）右表为某些盐酸的溶解性。
若实验室有两瓶标签已经
脱落的稀盐酸和稀硫酸，最好用溶液进行
鉴别，发生反应的化学方程式为：
。
7．右图像不像“奥运五环”呢？
若图中甲、乙、丙、丁、戊分别为CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca（OH）2中的一种，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
（1）上述五种物质中：
①可用于改良酸性土壤的物质是_____________。
②能相互发生置换反应的一个化学方程式为
______________________________。
（2）若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？
答：
__________（填“可以”或“不可以”）。
②若乙与丁发生中和反应，则丙为_____________。
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为_______________________________。
[课后作业]复习指导丛书P041：
2、3、6、7；P043：
3、4，P045：
15，
P046：
18，P012：
2，P013：
6、7，P014：
10
第二课时：
碱的性质（复习课）
（一）展示目标，明确要求
组织学生阅读市编中考复习指导丛书P038的考试要求。
（约1分钟）
1．了解常见碱的主要性质和用途（B）
2.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
（A）
3．知道一些常见化肥的名称和作用。
（二）提出要求，引导自学（约1分钟）
1.布置自学内容：
阅读P039复习要点:
三、四、五、六；P041范例评析例3。
2.指导自学方法：
边阅读边识记，划重点句。
（三）学生自学，教师巡视（约8分钟）
学生先自行复习。
教师巡视，了解学生自学情况，注意帮助中下学生。
（四）精选典例，讲练结合。
（约20分钟）
例1：
（P书本207页第10题）现有食盐溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠五种失去标签的无色溶液，应该怎样把它们区别开来？
某小组同学把五种溶液分别标示为①—⑤号，并设计了如下方案和实验，请你参与其中。
实验设计
实验现象
实验结论
化学方程式
第一步：
分别取①②③④⑤号待检溶液2mL于5支试管中，分别往①—⑤号溶液中滴入5滴石蕊试液
②号溶液中石蕊试液仍为紫色。
①④号溶液中石蕊试液变。
③⑤号溶液中石蕊试液变。
②号为食盐溶液
①④号为酸溶液
③⑤号为碱溶液
第二步：
分别另取①和④号溶液2mL于2支试管中,往其中滴入氯化钡溶液。
①号为稀盐酸
④号为稀硫酸
第三步：
分别另取③和⑤号溶液2mL于2支试管中,往其中
。
③号为石灰水
⑤号为氢氧化钠溶液
例2：
（08适应性三）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错药品了？
我查验后确认药品没错，但在氢氧化钠溶液的瓶口发现有白色粉末状固体物质。
我猜想可能是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠发生变质的反应，用化学方程式表示为。
（2）为确认该氢氧化钠溶液已变质，我设计如下实验。
请将实验现象和化学方程式填入下表。
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
取少量待检溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）我还想检验该氢氧化钠溶液是否完全变质，请你一起进行探究：
探究的目的
探究的步骤
主要的现象
除尽溶液中的CO32—
取少量溶液于试管中，滴加足量的溶液
有白色沉淀产生
向上述实验所得溶液中滴加2-3滴酚酞试液
酚酞试液不变色
实验结论：
该氢氧化钠溶液是（填“部分”或“完全”）变质。
（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。
[课堂检测]（约15分钟）
1．（09适应性三）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列一定与中和反应原理无关的是（）
A．服用含Al（OH）3的药物治疗胃过多B施用熟石灰改良酸性土壤
C．用NaOH溶液洗涤石油产品残余的酸D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
2．（09区质检）为检验一瓶变质的氢氧化钠固体中仍然存在氢氧化钠，可选用下列试剂（）
A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钙溶液和酚酞试液D．氯化钙溶液
3．有四瓶无色溶液，它们分别是：
①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液④Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③
4．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨?
（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。
请你帮他写出该反应的化学方程式：
。
5．化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：
一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。
请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是能转变成能。
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将沿器壁缓慢注入中，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。
某种型号干电池的剖面如下图所示。
现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：
1
取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。
再
经过__________处理，即可得到纯净的MnO2；
2取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热
产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用
作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，
产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为________。
[作业]
复习指导丛书P041：
1、4；P042：
5、8，P043：
10，2；P044：
8，9；P045：
16、17；
P017：
3，P022：
16。
第二课时：
碱的性质（复习课）
[学习目标]阅读市编中考复习指导丛书P038的考试要求。
（约1分钟）
1．了解常见碱的主要性质和用途（B）
2.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
（A）
3．知道一些常见化肥的名称和作用。
[自学内容]阅读P039复习要点:
三、四、五、六；P041范例评析例3。
[典型题例]
例1：
（P书本207页第10题）现有食盐溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠五种失去标签的无色溶液，应该怎样把它们区别开来？
某小组同学把五种溶液分别标示为①—⑤号，并设计了如下方案和实验，请你参与其中。
实验设计
实验现象
实验结论
化学方程式
第一步：
分别取①②③④⑤号待检溶液2mL于5支试管中，分别往①—⑤号溶液中滴入5滴石蕊试液
②号溶液中石蕊试液仍为紫色。
①④号溶液中石蕊试液变。
③⑤号溶液中石蕊试液变。
②号为食盐溶液
①④号为酸溶液
③⑤号为碱溶液
第二步：
分别另取①和④号溶液2mL于2支试管中,往其中滴入氯化钡溶液。
①号为稀盐酸
④号为稀硫酸
第三步：
分别另取③和⑤号溶液2mL于2支试管中,往其中
。
③号为石灰水
⑤号为氢氧化钠溶液
例2：
（08适应性三）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：
是不是拿错药品了？
我查验后确认药品没错，但在氢氧化钠溶液的瓶口发现有白色粉末状固体物质。
我猜想可能是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠发生变质的反应，用化学方程式表示为。
（2）为确认该氢氧化钠溶液已变质，我设计如下实验。
请将实验现象和化学方程式填入下表。
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
取少量待检溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
（3）我还想检验该氢氧化钠溶液是否完全变质，请你一起进行探究：
探究的目的
探究的步骤
主要的现象
除尽溶液中的CO32—
取少量溶液于试管中，滴加足量的溶液
有白色沉淀产生
向上述实验所得溶液中滴加2-3滴酚酞试液
酚酞试液不变色
实验结论：
该氢氧化钠溶液是（填“部分”或“完全”）变质。
（4）通过上述实验探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。
[课堂检测]（约15分钟）
1．（09适应性三）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列一定与中和反应原理无关的是（）
A．服用含Al（OH）3的药物治疗胃过多B施用熟石灰改良酸性土壤
C．用NaOH溶液洗涤石油产品残余的酸D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
2．（09区质检）为检验一瓶变质的氢氧化钠固体中仍然存在氢氧化钠，可选用下列试剂（）
A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钙溶液和酚酞试液D．氯化钙溶液
3．有四瓶无色溶液，它们分别是：
①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液④Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③
4．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨?
（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。
请你帮他写出该反应的化学方程式：
。
5．化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：
一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。
请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是能转变成能。
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将沿器壁缓慢注入中，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。
（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。
某种型号干电池的剖面如下图所示。
现对干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究，请填空：
3
取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。
再
经过__________处理，即可得到纯净的MnO2；
4取①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热
产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用
作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，
产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为________。
[作业]
复习指导丛书P041：
1、4；P042：
5、8，P043：
10，2；P044：
8，9；P045：
16、17；
P017：
3，P022：
16。
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