四川省绵阳市届高三化学上册月考试题2.docx

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四川省绵阳市届高三化学上册月考试题2

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（　　）

A．我国历史上铅的使用早于锌

B．锌和铅有相似性，但锌更活泼

C．属于用热还原法冶炼金属

D．所得产品中混有煤炭

2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）

A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）

B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

5．某可逆反应：

A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（　　）

A．乙中C的转化率为75%

B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆

C．在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2

D．乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

6．下列说法正确的是（　　）

A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．四联苯（）的一氯代物有4种

7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）

A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：

Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣

D．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O═2H++SO42﹣+HBr

二、非选择题.

8．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为　　　　　　；

（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是　　　　　　；

（3）SO42﹣的立体构型是　　　　　　，其中S原子的杂化轨道类型是　　　　　　；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为　　　　　　；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为　　　　　　（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为　　　　　　；该晶体中，原子之间的作用力是　　　　　　；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为　　　　　　．若Cu原子与Au原子的距离为acm，则该晶体储氢后的密度为　　　　　　．（含a的表达式）

9．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯　　　　　　、　　　　　　；

（2）写出反应②的离子反应方程式：

　　　　　　．

（3）操作②的具体步骤是　　　　　　．

（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L﹣1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：

　　　　　　；该溶液中c（SO）﹣c（Fe2+）=　　　　　　mol•L﹣1（填数值）．

（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列　　　　　　（填编号）标准溶液进行滴定：

a．0.10mol•L﹣1NaOH溶液b．0.02mol•L﹣1KMnO4酸性溶液

c．0.20mol•L﹣1KMnO4酸性溶液d．0.10mol•L﹣1KSCN溶液

滴定终点的现象是　　　　　　．

10．（16分）（2015秋•绵阳校级月考）乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：

请回答下列问题：

（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是　　　　　　．

（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：

　　　　　　，D的核磁共振氢谱有　　　　　　组峰．

（3）乙偶姻中官能团的名称是　　　　　　；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有　　　　　　种．

（4）写出下列反应方程式

E→乙偶姻　　　　　　；

F→G　　　　　　；

H→I　　　　　　．

11．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为　　　　　　，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH　　　　　　（已知：

lg36≈1.5）．

（2）已知：

常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣7，Ka2（H2CO3）=4.7×10﹣11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显　　　　　　性，c（NH）　　　　　　c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为　　　　　　．

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为　　　　　　．

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为　　　　　　，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式　　　　　　．

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）

参考答案与试题解析

一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（　　）

A．我国历史上铅的使用早于锌

B．锌和铅有相似性，但锌更活泼

C．属于用热还原法冶炼金属

D．所得产品中混有煤炭

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属冶炼的一般原理．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】题目涉及反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题．

【解答】解：

A．锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A错误；

B．由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；

C．反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，属于热还原法冶炼金属，故C正确；

D．高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故D错误；

故选AD．

【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息，难度不大．

2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）

A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；

C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．

【解答】解：

A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，

4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），

解得n=2.5，

由化合物中正负化合价的代数和为0可知，

+2+（+2.5）×2+2x=0，

所以x=3.5，

故B正确；

C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）