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无机分析
附录一历届无机及分析化学统考试题
农业系2006级 专业无机及分析化学试题（Ａ）
一、填空题：
（20分，每空1分）
1、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH值是。
（HAc与NH3·H2O的解离常数相近，均为1.76×10－5）。
2、酸的浓度是指和酸的浓度之和；酸的强度是指因
不同而有强酸和弱酸之分；酸度是指 。
3、在下列平衡体系中：
3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g） ΔrHθ（反应热）=-92.2KJ/mol
（1）增加H2的浓度或分压，平衡向移动；
（2）减小NH3的浓度或分压，平衡向移动；
（3）增加体系总压力，平衡向移动；
（4）升高体系温度，平衡向移动。
4、Na2[Cr（CO）5]命名为 。
5、3.136÷24.05＋195.81×3.583×10－4－0.00095＝ 。
6、佛尔哈德法是以 为指示剂的银量法，莫尔法是以
为指示剂的银量法。
7、透光率为65%，吸光度为 。
8、用强碱标准溶液直接滴定弱酸，可以准确滴定的条件是 。
9、配位反应中EDTA的副反应主要有 效应和干扰（共存）离子效应；金属离子的副反应主要有 效应和 效应。
10、由不同波长的光组合而成的光称 ；单一波长的光为 。
二、选择题：
将答案号填入下表（20分，每题2分）
１、标准生成焓为零的物质为（）
A.Cl2（l） B.Br2（g） C.N2（g） D.I2（g）
2、醋酸铵在水中存在着如下平衡：
NH3+H2O＝NH4++OH----K1 HAc+H2O＝Ac-+H3O+ ---K2
NH4++Ac-＝HAc+NH3----K32H2O＝H3O++OH----K4
以上四个反应平衡常数之间的关系是（）
A.K3＝K1K2K4B.K4＝K1K2K3
C.K3K2＝K1K4D.K3K4＝K1K2
3、下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）
A.可以加速某些反应的进行
B.可以抑制某些反应的进行
C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快
D.可以改变反应进行的方向
4、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（）
A.（CH3）2AsO2H（Ka=6.40×10-7）B.ClCH2COOH（Ka=1.40×10-3）
C.CH3COOH（Ka=1.76×10-5）D.HCOOH（Ka=1.77×10-4）
5、下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是（）
A.Cu2++2e-=CuB.I2+2e-=2I-
C.Fe3++e-=Fe2+D.Sn4++2e-=Sn2+
6、用电子分析天平（精度为0.1mg）准确称取碳酸钙0.12~0.15克，用（1+1）盐酸溶解后，定容100毫升。
用25毫升移液管移取部分溶液到锥瓶中，用待标定的EDTA溶液滴定，耗去21.20mL，计算EDTA溶液浓度，结果的有效数字位数应保留：
A.三位B.四位
C.五位D.任意
7、摩尔吸光系数κ的大小代表了：
A、显色反应的灵敏度 B、显色反应的选择性
C、光度计测定的灵敏度 D、光度计测定的选择性
8、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：
A、Bi3＋（lgKBiY＝27.94） B、Fe3＋（lgKFrY＝25.10）
C、Pb2＋（lgKPbY＝18.04） D、Mg2＋（lgKMgY＝8.70）
9、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K1、K2的关系为：
A、β2＝K1×K2 B、β2＝K1/K2
C、β2＝K2 D、β2＝K2/K1
10、减小系统误差，为的是提高分析结果的：
A、精密度 B、可靠性
C、准确度 D、置信区间
三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：
（10分，每题1分）
1、单质的S＝0，单质的△H、△G均等于零。
（ ）
2、影响氧化还原滴定突跃范围大小的主要因素是两电对的条件电势差△Eθ'。
（ ）
3、酸碱溶液中，各物种的分布分数δ是[H+]的函数，而与分析浓度c的大小无关。
（ ）
4、氨水稀释一倍，溶液中[OH-]就减为原来的1/2。
（ ）
5、物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。
（ ）
6、金属铁能置换Cu2＋，而FeCl3溶液又能溶解金属铜。
（EºCu2+/Cu＝0.337v，EºFe2+/Fe＝-0.440v，EºFe3+/Fe2+＝0.771v） （ ）
7、误差又名偏差，它们都是描述分析结果的错误程度。
（ ）
8、氧化还原反应，若两电对的电极电势值差很大，则可判断该反应是可逆反应。
（ ）
9、当缓冲溶液的组分浓度比为1：
1时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。
（ ）
10、因为Ag2CrO4的KºSP＝9×10－12，AgCl的KºSP＝1.56×10－10,在含相同浓度Cl－和CrO42－的溶液中滴加AgNO3溶液时，Ag2CrO4首先沉淀出来。
（ ）
四、问答题：
（20分,每题5分）
1、已知溴在酸性介质中的电势图为：
1.761.491.591.07
BrO4-————BrO3-————BrO-————Br2————Br-
回答：
溴的哪些氧化态不稳定易发生岐化反应，为什么？
2、什么是基准溶液？
对配制基准溶液的基准物质有哪些要求？
3、配平下列方程式：
（1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4＝K2SO4+Cr2（SO4）3+S+H2O
（2）K2MnO4+H2O＝KMnO4+MnO2+KOH
（3）I2+Cl2+H2O＝HCl+HIO3
（4）MnO4-+H2O2+H+＝Mn2++O2+H2O
（5）MnO4-+SO32-+OH-＝MnO42-+SO42-+H2O
4、系统误差和偶然误差的性质及产生的原因分别是什么？
它们对结果主要有哪方面的影响？
五、计算题：
（30分，每题10分）
1、欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500毫升，已用去6.0mol·L-1HAc34.0mL，问需要NaAc·3H2O多少克？
1、（CH3COONa·3H2O的摩尓质量：
136.1g/mol，计算结果保留小数点后一位）
2、某组分的含量五次平行测定结果分别为：
0.057%、0.056%、0.057%、0.058%、0.055%，求测定结果的变异系数。
３、用邻菲啰啉光度法测定铁的含量，当铁的浓度为3.0μg/mL时，在波长510nm处，用1.0cm比色皿，测得透光率为25.5%，求摩尔吸光系数。
（铁的摩尔质量为55.85）
农业系2006级 专业无机及分析化学试题（B）
一、填空题：
（20分）
1、配制FeCl3溶液时，为了防止水解，常常将它溶解于稀 中。
2、热力学第三定理
。
（2分）
3、胶体的制备方法有两种和。
4、配平方程式：
（2.5分）
＿＿Cr（OH）4－＋＿＿H2O2＋OH－＝＿＿CrO42－＋＿＿H2O
5、二氯•二氨合铂（Ⅱ）的化学式为 。
6、[Co（ONO）（NH3）5]SO4命名为 。
7、（20.00－1.56）×3.583＝ 。
8、用质子论判断下列物质哪些是酸？
哪些是碱？
哪些既是酸又是碱（两性）：
（2.5分）
H2ONO3-H2PO-
Cl-HClO4
9、下列数据的有效数字位数分别为：
（2分）
pH＝4.4 位；lgKa＝－7.52 位；
C（EDTA）＝0.01000mol/L 位；C（H＋）＝0.10mol/L 位；
10、高锰酸钾的指示剂为 ；碘量法的指示剂为 。
11、吸光度为0.200，透光率为 。
12、配位滴定法中，在条件稳定常数K′MY一定的条件下，被测金属离子浓度C（M）愈，
愈大。
二、选择题：
将答案号填入下表（30分，每题2分）
１、对于反应：
C（S）+H2O（g）＝2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（ ）
A.选用V2O5作催化剂 B.空气过量些
C.适当的压力和温度D.低压，低温
2、已知下列反应的平衡常数（）
H2（g）+S（s）＝H2S（g）-------K1
S（s）+O2（g）＝SO2（g）-------K2
则反应:
H2（g）+SO2（g）＝O2（g）+H2S（g）和SO2＝S（s）+O2（g）的平衡常数分别为（）
A.1/K1B.1/K2C.K2/K1D.K1/K2
3.对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
4、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了（）
A、红色光波 B、蓝色光波
C、黄色光波 D、绿色光波
5、Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）
A.在纯水中 B.在0.1mol·L-1的HAc溶液中
C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中
6、下列物质中，氧化性最强的是（）
A、I2（φө＝0.534v） B、Sn4＋（φө＝0.154v）
C、Cr2O72－（φө＝1.33v） D、Fe2＋（φө＝－0.440v）
7、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是（）
A、0.10mol/LHAc B、0.010mol/LHAc
C、0.10mol/LHCl D、0.010mol/LHCl
8、下列方法中可以减少偶然误差的是（）
A、增加平行测定次数 B、校正仪器
C、提纯试剂 D、空白试验
9、在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（）
A.增大 B.减小C.不变D.无法判断
10、下列叙述正确的是（）
A.同离子效应与盐效应的效果是相同的
B.同离子效应与盐效应的效果是相反的
C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多
11、[Cr（H2O）（en）（C2O4）OH]的正确命名是（）
A.一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬（Ⅲ）
B.一羟基·水·草酸根·乙二胺合铬（Ⅲ）
C.一水·一羟基·草酸根·乙二胺合铬（Ⅲ）
D.乙二胺·一水·一羟基·一草酸根合铬（Ⅲ）
12、下列叙述错误的是（）
A.偶然误差是一种恒定的误差，它只影响测定结果的准确度，而与精密度关系不大。
B.对于同一置信水平，适当增加测定次数，可使置信区间变窄。
C.当缓冲溶液的组分浓度比为1：
1时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。
D.配位滴定法中，控制溶液酸度的方法，有可能在同一溶液中连续滴定几种金属离子。
13、已知[Ni（NH3）6]2+逐级稳定常数对数值为:
2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、0.08，其K稳应为（）
A. 1.10×108 B. 8.04
C. 4.3×102 D. 2.74×106
14、标定EDTA溶液浓度的基准物质为（）
A、重铬酸钾 B、碳酸钙
C、碳酸钠 D、邻苯二甲酸氢钾
15、50mL滴定管的读数应准确至（）
A、±1mLB、±0.1mL
C、±0.01mLD、±0.001mL
三、问答题：
（24分，每题6分）
1、电极反应：
MnO4-+8H+5e-=Mn2++4H2Oφө=1.51V
Ce4++e-=Ce3+φө=1.61V
Fe2++2e-=Fe φө=－0.440V
Ag++e-=Agφө=0.779V
假设有关物质都处于标准态，试回答：
（1）上列物质中，哪一个是最强还原剂？
哪一个是最强氧化剂？
（2）上列物质中，哪些可把Fe2+还原成Fe？
（3）上列物质中，哪些可把Ag氧化成Ag+？
请写出判断依据及过程。
2、用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNH3，其突跃范围为pH＝4.30~6.25，下列指示剂中，哪些可用？
哪一个最好？
为什么？
甲基橙（3.1~4.4）；甲基红（4.4~6.2）；酚红（6.4~8.3）；酚酞（8.0~9.8）
3、络合滴定法为什么要加缓冲溶液?
4、简要回答酸度对显色反应的影响？
四、计算题：
（26分）
1、已知：
反应
（1）：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l），ΔrH1ө=－1523kJ•mol-1
反应
（2）：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），ΔrH2ө=－287kJ•mol-1
求反应（3）：
N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）的ΔrHө。
（7分）
2、计算pH＝5.0时，0.10mol∙L-1的HAc溶液中各物种的分布分数和平衡浓度（HAc的Kaө=1.76×10-5）。
（9分）
3、计算下列原电池在298K时的电动势，指出正、负极，写出电池反应式。
（10分）
-）Pt|Fe2+（1.0mol.L-1）,Fe3+（0.10mol.L-1）||NO3-（1.0mol.L-1）,HNO2（0.010mol.L-1L）,H+（1.0mol.L-1）|Pt（+）
Fe3++e-=Fe2+ φөFe3+/Fe2+＝0.771V
NO3-+3H++2e-=HNO2+H2O φөN（Ⅴ）/N（Ⅲ）＝0.94V
2008－2009学年第一学期
化学与环境学院《无机及分析化学》期末考试试卷（A卷）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。
1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择（）
（
=0.15V，
=1.3583V，
=1.087V，
=1.33V，
=1.51V,
=0.771V）
A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4（S）
Pb2++SO42-Ksp
（1）
PbS（S）
Pb2++S2-Ksp
（2）
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为（）
A.KSP
（1）×Ksp
（2）B.Ksp
（1）/Ksp
（2）C.Ksp
（2）/Ksp
（1）D.（Ksp
（1）/Ksp
（2））2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c（H+）浓度和c（CO32-）的浓度分别为：
（）
A.
K1B.
C.
K2D.
K2
4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液c（H+）浓度为
（）
A.
B.2
C.
D.
5.
的数值随pH的升高而（）
A.增大B.不变C.减少D.无法判断
6.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）
A.ΔrGθ<0B.ΔrH<0C.ΔrG<0D.ΔrS>0
7.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的（）
A.3倍B.9倍C.2倍D.不变
8.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
（）
A.△rG越负，反应速度越快B.△rH越负,反应速度越快
C.活化能越大,反应速度越快D.活化能越小,反应速度越快
9.用计算器算得
，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（）
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
10.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸
11.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
12.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
A.提高酸度B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
C.防止Fe2+的水解D.减小φFe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围
13.在EDTA配位滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
14.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于（）
A.
B.
C.
D.
15.已知反应NO（g）+CO（g）=
N2（g）+CO2（g）的ΔrHmθ=-373.2kJ·mol-1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
16.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）
A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小
17.下列变化为绝热过程的是（）
A.体系与环境无热量交换B.体系不从环境吸收热量
C.体系温度不变D.体系的内能保持不变
18.下列反应中，ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是（）
A.H2（g）+
O2（g）→H2O（g）B.NO（g）+
O2（g）→NO2（g）
C.C（金刚石）→C（石墨）D.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）
19.质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近（）
（M（葡萄糖）：
180g·mol-1，M（蔗糖）：
342g·mol-1，M（NaCl）：
58.5g·mol-1）
A.5.8%（g/g）蔗糖溶液B.5.8%（g/g）葡萄糖溶液
C.2.0mol·L-1的蔗糖溶液D.1.0mol·L-1葡萄糖溶液
20.在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？
（）
A.熵B.汽化热C.蒸气压D.温度
二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共20分）
1.在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。
（）
2.在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。
（）
3.影响有色络合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）
4.置信区间的定义应当是：
在一定置信度下，以
为中心包括真值μ的范围（）
5.间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发（）
6.若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V（）
7.含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。
加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰。
（）
8.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围。
（）
9.用0.100mol·L-1HCl滴定NH3液（pKb=4.74）pH突跃为6.3—4.3，若滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃是7.3—4.3。
（）
《无机及分析化学》期末考试试卷（A卷）第4页共8页
10.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
（）
11.ΔfHmθCl2（l）等于零。
（）
12.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0。
（）
13.在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3。
（）
14.由lnk=-
+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小。
（）
15.合成氨的反应，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。
（）
16.已知Sr3（PO4）2的溶解度为1.0×10-6mol·L-1，则该化合物的溶度积常数为1.0×10-30。
（）
17.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
（）
18.在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，Eθ值最大的是Ag+/Ag。
（）
19.[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的命名为二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）。
（）
20.用KMnO4滴定C2O
时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致。
（）
三、填空题（每空1分，共10分）
1.胶体的性质有：
，和。
2.用强碱标准溶液直接滴定弱酸，可以准确滴定的条件是 。
3.配位反应中EDTA的副反应主要有 效应和干扰（共存）离子效应。
4.佛尔哈德法是以 为指示剂的银量法，莫尔法是以
为指示剂的银量法。
5.基准试剂必须具备的条件是:
① ；
② ；③ 性质稳定和有较大的摩尔质量。
6.能用来标定NaOH溶液又可标定KMnO4的基准物质是 。
四、计算题（50分）
1．在25℃，101.3kPa下，CaSO4（s）=CaO（s）+SO3（g），已知该反应的△rH
=400.3kJ·mol-1,△rS
=189.6J·K-1·mol-1，问：
（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？
（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？
（3）计算上述反应的转折温度。
（10分）
2.298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mol-1。
计算蒸发1mol水时的Qp，W和ΔU。
（10分）
3.在298.15时，两电对
和
组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10mol·L-1已知
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