贵阳市九年级上学期期末考试化学试题B卷.docx
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贵阳市九年级上学期期末考试化学试题B卷
贵阳市2020年九年级上学期期末考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.近期我区出现家禽感染禽流感H7H9，如果人感染不要惊慌要及时治疗，帕拉米韦是一种新的强效神经氨酸酶抑制剂，对新发的H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。
下列有关帕拉米韦C15H28N4O4分子式说法不正确的是：
A．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．一个帕拉米韦分子由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子、4个氧原子构成
C．帕拉米韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15:
28:
4:
4
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数最大
2.金属和溶液在生活中有着广泛的用途，下列有关说法正确的是
A．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
B．常温下，将5ml酒精加入95ml水中，可配制质量分数为5%的酒精溶液
C．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高
D．蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子
3.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KCl溶液
MgCl2
加入过量氢氧化钾溶液，过滤，滤液中加入盐酸，煮沸
B
MnO2粉
C粉
在空气中充分灼烧
C
CO2
HCl
通入饱和NaHCO3溶液中，洗气
D
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
4.质量守恒定律揭示了化学反应中（）
A．反应条件
B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物
D．反应物和生成物的质量关系
5.下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用其化学性质的是（）
A．酒精挥发，干冰用于人工降雨
B．煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气
C．活性炭去除冰箱异味，用熟石灰改良酸性土壤
D．钢铁腐烂，氢气用于填充探空气球
6.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铝消耗的稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完
D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
7.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．分离液态空气制取的“液氧”
B．稀有气体
C．实验室用氯酸钾制取氧气后的剩余固体
D．水
8.自来水厂净水过程示意图如图，有关说法正确的是（）
A．加絮凝剂是为了消毒杀菌
B．过滤可以降低水的硬度
C．活性炭主要起到吸附作用
D．配水泵出来的水是纯净物
9.从安全的角度考虑，下列做法合理的是
A．进入加油站，禁止吸烟
B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠
D．电器起火立即用水扑灭
10.下列实验操作正确的是（）
A．
取用固体药品
B．
点燃酒精灯
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
11.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
12.Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+X↑+2H2O；其中X的化学式是（）
A．SO3
B．O2
C．SO
D．SO2
13.2015年6月5日，是新环保法实施后的首个环保日，2015年主题是“践行绿色生活”下列行为不符合该主题的是（）
A．骑自行车上下班
B．减少或禁止使用塑料袋购物
C．禁止使用含磷洗衣粉
D．使用电子书信，禁止纸质书信往来
14.下列关于化合价的说法，正确的是（）
A．一种元素只有一种化合价
B．非金属元素在一切化合物中都显负价
C．氢气中氢元素的化合价为
价
D．金属元素在化合物中通常显正价
15.用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（）
A．汽油
B．氢氧化钠溶液
C．加洗涤剂的水
D．热水
16.下列现象，既利用物理性质，又利用化学性质的是
A．氮气可作食品保护气
B．氦气用于填充探空气球
C．二氧化碳用于植物的光合作用
D．工业上制氧气
二、填空题
17.通过一年的化学学习，同学们已能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：
（1）①铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙，用分子的性质解释其原因是_____。
②水中加入少量蔗糖，静止一段时间后形成均一、稳定的混合物，其原因是_____。
（2）如下图
①微粒A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是_____和_____
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：
_____。
18.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca（OH）2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
19.M元素组成的一种物质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下，则
（1）
的值是______，M元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列______（填序号）元素的化学性质相似；
（3）M元素的离子符号是______（用化学符号填空）。
三、实验题
20.实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．
（1）仪器a、c的名称是：
a______，c____________．
（2）实验室用KMnO4制取02，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________，该反应的化学方程式是____________．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有____________（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近
⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：
可能的原因
实验步骤
实验现象
实验结论
原因：
______
_______
_____
猜想的结论正确
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。
常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是____________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有____________（填装置序号）。
四、推断题
21.已知A是Cu2（OH）2CO3（铜绿），B﹣G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。
各物质之间存在如图转化关系（反应条件如图所示）。
（1）请写出物质B的化学式_____。
上述蓝色溶液中的溶质有_____、_____。
（2）在①﹣⑥反应中属于化合反应的是_____（填序号）。
（3）写出反应⑥的化学方程式_____。
五、科学探究题
22.金属、酸、碱、盐是具有广泛用途的重要物质。
某化学活动小组的同学围绕这四类物质进行了一系列的探究活动。
（1）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3，的混合溶液中加入过量的Zn，过滤，可以得到固体和溶液。
①请写出一个有关反应的化学方程式______。
②反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比。
可能保持不变，为什么_________ ？
（2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况（部分变质或完全变质），同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液。
发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是______（填名称）该反应的化学方程式为__ 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表所示的实验。
碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根据如图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，请将下表填写完整。
阴离子/阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去溶液中碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的a______ 液，充分反应后过滤
生成白色沉淀
有关反应的化学方程式为b______
检验是否含有氢氧化钠
向滤液中滴加几滴酚酞溶液
______
该样品中含有氢氧化钠
（3）将527g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中恰好完全反应请计算：
反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数_____________。
六、综合题
23.某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
探究一：
对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为___，实验中可观察到红磷燃烧的现象是___.
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
（注：
集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的_______________
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是_______________
Α、实验装置可能漏气B.实验中所取的红磷过量
C.实验前没有将弹簧夹夹紧D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究。
主要操作是：
在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为___________mL.
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用?
___（填序号）
a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
探究二：
对有关制取氧气时催化剂进行探究：
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验,并测定分解温度（分解温度越低,说明催化效果越好）.
（分析数据、得出结论）
（5）由实验_______________与实验④对比，证明猜想可能合理。
写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应化学方程式___________.
（6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___________.
（反思）
（7）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和___________不变；
（8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_______________.
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