B.Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.常温下,0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH>1
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
14.向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A.当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+2c(H2CO3)
B.当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.当V=10时,c(Cl-)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.当V=15时,c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
15.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0~t1min内的平均速率为v(SO3)=0.088/t1mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.012mol
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1,则反应的△H>0
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,达到平衡时SO2转化率小于88%
非选择题(共80分)
16.(12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:
(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是____▲____。
(3)“热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是____▲____。
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.9
11.1
注:
Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。
17.(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:
(1)B→C的反应类型为____▲____,E分子中含氧官能团有____▲____(写名称)。
(2)D的结构简式为____▲____。
(3)F→G反应的化学方程式为____▲____。
(4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____▲____。
①苯环上有3个取代基;②具有α—氨基酸结构;③有6种不同化学环境的氢原子。
(5) 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯为主要原料(其他试
剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。
(1)制备TiO2的常见方法:
将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。
已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54,测得TiCl4水解后溶液的pH=2,则此时溶液中c(Ti4+)=____▲____。
(2)制备纳米TiO2的方法:
以N2为载体,用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米TiO2。
温度控制不当会使产物含结晶水,测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下:
步骤一:
取样品2.010g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。
步骤二:
取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+。
重复滴定2次。
滴定所得的相关数据如下表2:
表2 滴定所得的相关数据
滴定
序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定管起点读数/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14
①钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为____▲____。
②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。
③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。
19.(15分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。
实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,MgCO31.88%,其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:
表3 两种盐的溶解度(g/100g水)
温度/℃物质
0
20
30
45
60
80
Sr(NO3)2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
Ca(NO3)2·4H2O
102
129
152
230
300
358
(1)废渣粉碎的目的是____▲____。
(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:
①____▲____;②____▲____;③____▲____;④洗涤,干燥。
(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。
实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下:
准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的样品,于250mL容量瓶中定容得样品溶液。
准确移取25.00mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。
另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。
滴定过程中反应的离子方程式如下:
Sr2++CO
===SrCO3↓ Ba2++CO
===BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为____▲____,滴定终点观察到的现象为____▲____。
②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会____▲____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20.(14分)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) ΔH=akJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH=bkJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=ckJ·mol-1
则:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=____▲____kJ·mol-1
(2)甲醇制氢有以下三个反应:
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.8kJ·mol-1 Ⅰ
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-43.5kJ·mol-1Ⅱ
CH3OH(g)+
O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.0kJ·mol-1Ⅲ
①当CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)总进料量为1mol时,且n(CH3OH)∶n(H2O)∶n(O2)=0.57∶0.28∶0.15,在0.1MPa、473~673K温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。
(图6中Yi表示各气体的体积分数,氧气的平衡浓度接近0,图中未标出)。
下列说法正确的是____▲____。
A.在0.1MPa、473~673K温度范围内,甲醇有很高的转化率
B.温度升高有利于氢气的制备
C.寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1,向恒容的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0mol
H2O,达到平衡时CO的转化率为__▲__。
在反应达到平衡后再向其中加入1.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2,此时该反应的v正____▲____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图7。
写出该电池放电时负极的电极反应式:
____▲____。
(4)LiBH4有很高的燃烧热,可做火箭的燃料,写出其燃烧反应的化学方程式:
____▲____。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.[物质结构]
[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。
(1)Cu元素基态原子的电子排布式为____▲____。
(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。
(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因为____▲____。
(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4,其中N原子的轨道杂化方式为____▲____。
(5)与SO
互为等电子体的一种分子的化学式为____▲____。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体,其结构如图8,则该化合物的化学式为__▲__。
B.[实验化学]
目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称聚酯)制作的。
利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下:
实验过程如下:
步骤1:
在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。
依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。
缓慢搅拌,油浴加热,升温至180℃,反应15分钟。
步骤2:
冷却至160℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。
步骤3:
向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。
抽滤除去少量不溶物。
步骤4:
将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。
步骤5:
取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用8~10mL1∶1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。
步骤6:
冷至室温后再用冰水冷却。
抽滤,滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。
(1)步骤1反应过程中的现象是____▲____。
(2)步骤2是为了分离出____▲____。
(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。
(4)步骤4加沸石的目的是____▲____。
(5)步骤5用盐酸酸化的目的是____▲____。
(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是____▲____。
江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题
化学参考答案及评分标准2013.03
选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答 案
A
C
A
C
D
D
B
B
B
C
D
BC
C
AC
BD
非选择题
16.(12分)
(1)ClO-+2H++2Fe2+===2Fe3++Cl-+H2O(2分)
(2)使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2+转化为沉淀。
(2分)
(3)温度太低,反应速率慢,温度太高NH4HCO3会分解。
(2分)
(4)NaCl、NH4Cl(4分)
(5)2Mg2++4HCO
+2H2O
MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+3CO2↑(2分)
17.(15分)
18.(12分)
(1)7.94×10-6mol·L-1(2分)
(2)①Ti(OR)4+4H2O(g)
Ti(OH)4+4ROH(2分)
②抑制Ti3+(TiO2+)的水解(2分)
③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL(2分)
TiO2 ~ NH4Fe(SO4)2
80g 1mol
m(TiO2) 0.02400L×0.1000mol·L-1×
m(TiO2)=1.920g
m(H2O)=2.010g-1.920g=0.090g(2分)
a∶b=
∶
=24∶5
该样品的组成为24TiO2·5H2O(2分)
19.(15分)
(1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。
(2分)
(2)①(趁热)过滤(2分) ②蒸发结晶(2分) ③趁热过滤(3分)
(3)①酚酞(2分) 溶液由无变为浅红色30秒内不退色(2分) ②偏高(2分)
20.(14分)学车驾考元贝驾校元贝驾考2016科目一、科目三、科目四新题库模拟考试、c1仿真考试
(1)(2a+b+2c)(2分)
(2)①AC(2分) ②75%(3分) >(3分)
(3)CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O(2分)
(4)2LiBH4+4O2
Li2O+B2O3+4H2O(2分)
21.(12分)
A:
(1)[Ar]3d104s1(2分)
(2)N>O>S(2分)
(3)H2O与H2O2之间形成氢键(2分)
(4)sp3(2分)
(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(2分)
(6)CuH(2分)
B:
(1)固体溶解,有气泡产生(2分)
(2)乙二醇(2分)
(3)布氏漏斗、吸滤瓶(2分)
(4)防止暴沸(2分)
(5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2分)
(6)便于干燥(2分)
(本卷中其他合理答案也给分)