C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:
c（K+）>c（Na+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）
D.0.1mol·L-1PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
c（Na+）-c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
15.在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K时发生反应:
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）△H=92.5kJ·mol-1,各物质的物质的量随时间变化关系如下图所示:
下列说法正确的是
A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率为0.6mol·L-1·min-1
B.起始时，若用3.0mol37Cl2和4.0molP35Cl5,达平衡时，PCl3中不含37C1
C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积
D.若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3,维持其他条件不变,
重新达到平衡前，v（正）>v（逆）
非选择题
16.（12分）用磷铁渣（含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质）制备FePO4·2H2O（磷酸铁）的工艺流程如下:
（1）“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将铁和磷分别氧化为Fe2O3、P2O5。
①Fe2P与O2反应的化学方程式为_▲。
②加入硫酸的目的是_▲;加入活性炭能降低有害气体的产生,这是因为_▲。
③c（HNO3）与磷铁渣溶解率关系如题16图-1所示，当c（HNO3）在1.5~2.0mol·L-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是_▲
（2）“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n（Fe）/n（P）比值的影响如题
16图-2所示[考虑到微量金属杂质,在pH=1时,n（Fe）/n（P）为0.973最接近理论值]。
在pH范围为1~1.5时，随pH增大,n（Fe）/n（P）明显增大，其原因是;写出
生成FePO4·2H2O的离子方程式:
17.（15分）化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下:
（1）A中含氧官能团的名称为_▲和_▲。
（2）B→C的反应类型为_▲_。
（3）F的分子式为C11H8O2Br2,写出F的结构简式:
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:
_▲_。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无
机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）镁铁水滑石（镁、铁的碱式碳酸盐）是具有层状结构的无机功能材料，可由
Mg（NO3）2·6H2O、Fe（NO3）3·9H2O及CO（NH2）2等按一定比例在温度高于90°C时反应制得。
（1）其他条件不变时，n[CO（NH2）2]/n（Fe3+）对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如右图所示:
①n[CO（NH2）2]/n（Fe3+）<3,反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH3，说明逸出的气体主
要是__▲_（填化学式）。
②n[CO（NH2）2]/n（Fe3+）>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为
（2）镁铁水滑石
（摩尔质量为660g·mol-1），可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下:
I.取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL（标准状况）。
II.文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图:
303~473K，失去层间水（结晶水）
失重为10.9%;473~773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O,773K以上产物为MgO、Fe2O3。
II.称取0.4000g热分解残渣（773K以上）置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完
全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L-1
Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液
蓝色消失（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
通过计算确定镁铁水滑石的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，
主要的实验流程如下:
已知:
①正极片中主要含LiCoO2（难溶于水）以及少量乙炔炭黑及铝箔等;负极为石墨，
充电时Li+嵌入石墨电极。
②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO（NH2）2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
（1）“放电处理”时，有关说法正确的是__▲（填标号）。
:
A.有利于锂的回收，提高锂的回收率
B.处理的主要目的是回收残余的电能;
C.处理过程中产生的气体只有O2
D.可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题
（2）“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为（S2O32-被氧化为SO42-）。
（3）“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为_▲_（下表列出了相关金属离子生成
氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
（4）“萃取”与“反萃取”时，静置后（如右图所示），获得有机相的操作方法是_▲;“反萃取”试剂X适宜是_▲_（填"H2SO4"或“NaOH"）溶液。
（5）设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案:
向烧杯中加入适量冷水，
▲，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂:
饱和溴水、尿素及活性炭]。
20.（14分）铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。
（1）铝的冶炼、提纯的方法很多。
.
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之-为:
Al2O3（S）+AlCl3（g）+3C（s）
3CO（g）+3AlCl（g）其平衡常数表达式为K=▲.
②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下:
③用离子液体AICb-BMIC（阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4-、Al2Cl7-）作电解质，可实现电解精炼铝。
粗铝与外电源的▲极（填“正”或“负"）相连;工作时，阴极的电极反应式为▲.
（2）真空条件及1173K时，可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂（气态），写出该反应的
化学方程式:
▲。
（3）用Al.Fe或Al-Fe合金还原脱除水体中的硝态氮（NO3--N）,在45°C.起始c（KNO3-N）
为50mg·L-1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。
结果如下图所示
（C。
为起始浓度、c为剩余浓度）:
①纯Al在0~3h时，NO3-几乎没有被脱除，其原因是▲;
写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式:
▲
②Al-Fe合金1~2h比纯A13~4h的脱除速率快得多的可能原因是▲。
21.（12分）[选做题]本题包括A、B两小题。
请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。
（1）Cr3+基态核外电子排布式为__▲_。
（2）1951年Tsao最早报道用LiAlH4还原腈,如反应:
。
①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为_▲_。
②
分子中碳原子的轨道杂化类型为_▲,1mol该分子中含σ键数目为_▲.
（3）[Co（15-冠-5）（H2O）2]2+是-种配位离子（“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15,
其中O原子数为5），请在该配位离子结构示意图（题21A图-1）中的相应位置补画出
配位键。
（4）全惠斯勒合金CrCoyAl的晶胞结构如题21A图-2所示，则其化学式为_▲_
B.[实验化学]
CS（NH2）2（硫脲）是一种白色晶体，139C时溶解度为9.2g·（100gH2O）-1，可用于制
造药物、染料等。
由HNCN（氰氨）与Na2S溶液等作原料，在约50°C、pH10~11时
制取，实验装置（夹持及加热装置已略）如下:
（1）装置B、D中盛放的试剂分别是_▲、_▲。
（2）装置C合适的加热方式是__▲
（3）烧瓶中Na2S与等物质的量的H2NCN反应的化学方程式为▲;
以合适的流速通入H2S的目的是
（4）实验过程中需分次加入H2NCN并继续通入H2S,经多次重复直至液体中出现絮状
物。
设计后续操作以从装置C的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案:
▲[实
验中必须使用的试剂:
NaOH溶液]。
盐城市2020届高三年级第三次模拟考试
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1．C2．D3．A4．B5．B6．C7．A8．D9．B10．D
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．D12．BD13．A14．AC15．CD
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）①4Fe2P+11O2
4Fe2O3+2P2O5（2分）
②溶解Fe2O3等并保持体系的酸度（2分）
（活性炭具有吸附性）吸附NO2等（2分）
③硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率
（硝酸分解过快导致损失）（2分）
（2）pH增大，促进了Fe3+水解，生成的Fe（OH）3混入产品中（2分）
Fe3++H3PO4+nNH3·H2O+（2—n）H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++（3—n）H+（n=1,2,3，均给分）（2分）
17.（15分）
（1）醚键（1分）醛基（1分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（3分）
（5）
（5分）
或
18.（12分）
（1）①CO2（2分）
②（达到气液平衡，）溶液中OH－浓度处于（过）饱和状态（2分）
（2）w=
=1（2分）
p=
=4（2分）
由2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6Fe3+～Na2S2O3
n（Fe3+）=n（Na2S2O3）=0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.000×10－3mol
n（Fe2O3）=1.000×10－3mol（1分）
n（MgO）=
=6.000×10－3mol（1分）
y/x=6.000×10－3mol/2.000×10－3mol=3①
由化合价代数和为0x×3+y×2+z×（－1）+1×（－2）=0②
56g·mol－1×x+24g·mol－1×y+17g·mol－1×z+60g·mol－1×1+18g·mol－1×4=660g·mol－1③
由①、②、③解得，x=2y=6z=16
化学式为[Fe2Mg6（OH）16]CO3·4H2O（2分）
19.（15分）
（1）AD…（2分）
（2）8LiCoO2+S2O32－+22H+=8Li++8Co2++2SO42－+11H2O（2分）
（3）5.0＜pH＜7.8（2分）
（4）打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出（2分）
H2SO4（2分）
（5）在搅拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和溴水，直到溶液中不再产生
气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗（5分）
20.（14分）
（1）①
（1分）②
（2分）
③正（1分）4Al2Cl7－+3e－=7AlCl4－+Al（2分）
（2）3Li5AlO4+5Al
15Li（g）+4Al2O3（2分）
（3）①铝表面的氧化膜仍未被溶解（2分）
10Al+6NO3－+12H2O+6H+
10Al（OH）3+3N2↑（2分）
②Al-Fe形成原电池能加速电子转移（2分）
21.（12分）【选做题】
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3（2分）
（2）①H、Al、Li（2分）②sp、sp2和sp3（2分）19mol（2分）
（3）
（2分）（4）Cr2CoAl（2分）
B.[实验化学]
（1）饱和NaHS溶液（2分）NaOH溶液（或CuSO4溶液等）（2分）
（2）热水浴（2分）
（3）Na2S+H2NCN+2H2O
CS（NH2）2+2NaOH（2分）
与生成的NaOH反应再生成Na2S并稳定溶液的pH（2分）
（4）停止通H2S气体并停止加热，向烧瓶中加入少量NaOH溶液搅拌片刻，将反应液转移
到蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗及干燥（2分）
本卷中所有合理答案均参照给分
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