高考化学试题精校精析江苏卷精准word书稿.docx

高考化学试题精校精析江苏卷精准word书稿.docx

《高考化学试题精校精析江苏卷精准word书稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题精校精析江苏卷精准word书稿.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学试题精校精析江苏卷精准word书稿

2019高考化学试题精校精析（江苏卷）（精准word书稿）

1、[2018·江苏卷]化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

以下做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A、改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C、研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D、过度开采矿物资源，促进地方经济发展

1、D[解析]此题考查化学与STSE。

A项，汽车尾气产生的NOx是污染物，需要净化，正确；B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，正确；C项，引起“白色污染”的物质难降解，正确；D项，过度开采矿物，会造成资源的浪费，应该适度，错。

2、[2018·江苏卷]以下有关化学用语表示正确的选项是（）

A、乙酸的结构简式：

C2H4O2

B、F－的结构示意图：

C、中子数为20的氯原子：

1720Cl

D、NH3的电子式：

H

HH

2、B[解析]此题考查化学用语。

A项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为17＋20＝37，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。

3、B1[2018·江苏卷]常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B、0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C、0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.

＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

3、A[解析]此题考查离子共存问题。

A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。

4、[2018·江苏卷]某反应的反应过程中能量变化如图0所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

以下有关表达正确的选项是（）

图0

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变该反应的焓变

C、催化剂能降低该反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

4、C[解析]此题考查化学反应中的能量变化。

A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。

5、[2018·江苏卷]以下有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5、C[解析]此题考查物质的性质与应用。

A项，Al（OH）3胶体具有净水作用，正确；B项，Fe3＋具有强氧化性，可以氧化Cu，即可腐蚀铜，正确；C项，漂白纸浆，表达出SO2的漂白性，错；D项，Zn较活泼，易失去电子而作原电池的负极材料，正确。

6、[2018·江苏卷]用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B、用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C、用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

D、用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6、D[解析]此题考查化学实验基本操作。

A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。

7、[2018·江苏卷]以下物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A、①③⑤B、②③④

C、②④⑤D、①④⑤

7、A[解析]此题考查无机物之间的转化关系。

②中S与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe（OH）3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。

8、[2018·江苏卷]设NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是（）

A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B、常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

8、B[解析]此题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。

A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，在任何条件下，1molH2O均含有3mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，错；D项，在常温常压下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，错。

9、[2018·江苏卷]以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是（）

A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

C、将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋

D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O

9、C[解析]此题考查离子方程式书写的正误判断。

A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO3－与OH－会反应生成CO32－和H2O，错；C项，SO2过量，那么生成HSO3－，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。

10、[2018·江苏卷]以下有关说法正确的选项是（）

A、CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C、N2（g）＋3H2（g）2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

0、B[解析]此题考查化学反应原理的分析。

A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，反应不自发，那么反应为吸热反应，即ΔH>0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，KW＝c（H＋）·c（OH－），升高温度，KW增大，即c（H＋）、c（OH－）增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。

11、[2018·江苏卷]普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示（未表示出其空间构型）。

以下关于普伐他汀的性质描述正确的选项是（）

图0

A、能与FeCl3溶液发生显色反应

B、能使酸性KMnO4溶液褪色

C、能发生加成、取代、消去反应

D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

11、BC[解析]此题考查有机物的结构与性质。

A项，分子中无酚羟基，故不能发生显色反应，错；B项，分子中含有碳碳双键和醇羟基，均可以被酸性KMnO4溶液氧化，正确；C项，分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，有羟基可以发生取代反应，与羟基相连碳的邻碳上有H原子，可以发生消去反应，正确；D项，分子中的酯基和羧基均可以与NaOH反应，1mol该物质可以与2molNaOH反应，错。

12、[2018·江苏卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

以下表达正确的选项是（）

A、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D、原子半径的大小顺序：

rY>rZ>rW>rX

12、AD[解析]此题考查元素推断以及元素周期律。

X的最外层电子数为内层电子数的3倍，那么X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，那么Y应为Mg元素；Z单质为半导体，那么应为Si元素；W与X同族，那么W为S元素。

A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：

H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2中为共价键，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：

Mg>Si>S>O，正确。

13、[2018·江苏卷]以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）

选项实验操作实验现象结论

A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体

析出蛋白质均发生变性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色

沉淀溶液X中一定含有SO42－

C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色

沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色

沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

13.D[解析]此题考查实验过程的现象及结论分析。

A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，假设溶液X中含有SO32－，加入稀HNO3，那么会被氧化成SO42－，而与Ba2＋生成沉淀，错；C项，反应方程式为：

CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：

H2CO3>H2SiO3，错；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。

14、[2018·江苏卷]温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

以下说法正确的选项是（）

A、反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，那么反应的ΔH<0

C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正>v逆

D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

14、C[解析]此题考查化学反应速率与化学平衡。

A项，v（PCl3）＝

＝0.0016mol/（L·s），错；B项，从表中看，平衡时c（PCl3）为

＝0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K＝

＝0.025，充入物质后，Q＝

＝0.02，因为Qv逆，正确；D项，题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，平衡时各组分的量相等，那么PCl3的转化率为

×100%＝80%，现充入2molPCl3和2molCl2，可看作是在4.0L的容器充入2molPCl3和2molCl2再将体积压缩至2.0L，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。

15、[2018·江苏卷]25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图0所示。

以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是（）

A、pH＝5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B、W点所表示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

C、pH＝3.5的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1

D、向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

15、BC[解析]此题考查溶液中离子浓度之间的关系。

A项，随着pH的增大，碱性增强，c（CH3COO－）增大，c（CH3COOH）减小，当pH＝5.5时，从图中可判断出，c（CH3COO－）>c（CH3COOH），错；B项，W点存在的电荷守恒式有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），从图中看，W处c（CH3COO－）＝c（CH3COOH），代入电荷守恒式得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－），正确；C项，由电荷守恒式知：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝c（CH3COO－），而c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1，所以c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1，正确；D项，W处的1L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05mol，通入0.05molHCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为CH3COOH和NaCl，根据CH3COOH溶液的质子守恒方程式有：

c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），错。

16、[2018·江苏卷]利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

石灰乳

―→

―→

―→……―→无水Ca（NO2）2

气体排放滤渣

（1）一定条件下，NO与NO2存在以下反应：

NO（g）＋NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为K＝________。

（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________（填化学式）。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

假设n（NO）∶n（NO2）>1∶1，那么会导致________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

假设n（NO）∶n（NO2）<1∶1，那么会导致________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。

16、[答案]

（1）

（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2

（3）排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高

（4）3NO2－＋2H＋===NO3－＋2NO↑＋H2O

[解析]此题主要考查工业制取Ca（NO2）2的流程分析。

（1）平衡常数表达式中用生成物浓度的幂指数的积除以反应物浓度的幂指数的积。

（2）逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收。

未反应的石灰乳变成滤渣，可以循环用于吸收尾气。

（3）当NO与NO2为1∶1，被Ca（OH）2吸收时的反应方程式为：

NO＋NO2＋Ca（OH）2===Ca（NO2）2＋H2O,NO2被Ca（OH）2吸收的反应方程式为4NO2＋2Ca（OH）2===Ca（NO2）2＋Ca（NO3）2＋2H2O。

注意NO不能单独被Ca（OH）2吸收，所以当NO的量比NO2多时，那么会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多。

当NO2比NO的量多时，过量的NO2将继续与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2，使得产品不纯。

（4）Ca（NO2）2中N为＋3价，生成NO中N为＋2价，根据化合价升降总值相等，可推知产物有＋5价的N生成，应为NO3－，根据得失电子守恒而配平出NO3－和NO前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出反应前有H＋参加。

17、[2018·江苏卷]化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

图0

（1）化合物A中的含氧官能团为________和________（填官能团名称）。

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是________（填序号）。

（3）写出同时满足以下条件的B的一种同分异构体的结构简式：

________。

Ⅰ.分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有7种不同化学环境的氢；Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为________。

（5）：

NO2

NH2。

化合物NClCl是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和

为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如如下：

H2C===CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

17、[答案]

（1）羟基醛基

（2）①③⑤

（3）OCOCH2

（或CH2OCOH）

（4）CH3OCHO

（5）

NO2

NH2

NOHOH

NClCl

[解析]此题考查有机物的推断与合成。

（1）化合物A中的含氧官能团为羟基和醛基。

（2）对比A、B的分子式知，①为A中酚羟基除H以外的部分取代了氯的位置，属于取代反应，②为醛基反应成羟基，在有机中称为还原反应，③为氯原子取代羟基的取代反应，④为碳碳双键被加成，这属于还原反应，同时还有一个醚键断裂，这应为取代反应，⑤为除氯以外的含氧环部分取代了F中羟基上的H，属于取代反应。

（3）B的同分异构体不能与FeCl3发生显色反应，故无酚羟基存在，但是水解产物中含有酚羟基，故应为酚酯。

再结合分子中有7种不同化学环境的氢，可写出相应的结构。

（4）X能发生银镜反应，那么含有醛基，对比E和D的结构，可知X应为：

CH3OCHO。

（5）先在苯环上引入硝基，生成NO2，再将其还原得NH2，NH2断开氮氢键，

断开一个碳氧键，NH2与2分子

发生反应生成NOHOH。

根据题中C→D的转化，NOHOH与SOCl2反应生成NClCl。

18、[2018·江苏卷]硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过以下实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（1）室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥________mol·L－1。

（2）上述滴定假设不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

18、[答案]

（1）1.1×10－4

（2）2MnO4－＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O

（3）n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝

＝2.50×10－3mol

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

n（H2O2）＝

×

＝1.25×10－3mol

m（Na2SO4）＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g

m（H2O2）＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g

n（H2O）＝

＝2.50×10－3mol

x∶y∶z＝n（Na2SO4）∶n（H2O2）∶n（H2O）＝2∶1∶2

硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

[解析]此题考查物质组成的定量检测。

（1）根据Ksp可得出c（Ba2＋）＝

＝

＝1.1×10－4mol·L－1。

（2）根据条件可知，非酸性条件下，MnO4－被还原为MnO2，那么H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4－和H2O2前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。

（3）由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：

n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝

＝2.50×10－3mol；由③组数据，在结合反应2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，可得出n（H2O2）＝0.02mol/L×25×10－3L×

＝1.25×10－3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n（H2O），即m（Na2SO4）＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g，m（H2O2）＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g，所以n（H2O）＝

＝2.50×10－3mol，故有：

x∶y∶z＝n（Na2SO4）∶n（H2O2）∶n（H2O）＝2∶1∶2。

所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

19、[2018·江苏卷]废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

图0

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。

②铜帽溶解完全