八省八校T8联考湖北版学年高三下学期第二次联考化学试题 解析版.docx

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八省八校T8联考湖北版学年高三下学期第二次联考化学试题解析版

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2022届高三第二次T8联考

化学试题

试卷满分100分考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7O-16V-51

一、选择题：

本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.纯碱是重要的化工原料之一。

下列有关Na2CO3的说法错误的是

A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小

B.Na2CO3是生产玻璃的原料之一

C.Na2CO3属于离子晶体

D.Na2CO3的焰色反应呈黄色

【1题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故A说法错误；

B．生产玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，碳酸钠是生产玻璃的原料之一，故B说法正确；

C．碳酸钠属于钠盐，属于离子晶体，故C说法正确；

D．碳酸钠中含有钠元素，则焰色试验呈黄色，故D说法正确；

答案为A。

2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。

有关该化合物叙述正确的是

A.能使溴水褪色B.能发生消去反应

C.易溶于水D.和苯酚是同系物

【2题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据结构简式，含有官能团是碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基与溴水发生取代反应，均能使溴水褪色，故A正确；

B．酚羟基不能发生消去反应，故B错误；

C．羟基为亲水基团，烃基为憎水基团，羟基所占比例少，因此该有机物在水中溶解度小，故C错误；

D．该有机物中含有两个苯环、两个酚羟基和一个碳碳双键，因此该有机物与苯酚不互为同系物，故D错误；

答案为A。

3.下列离子反应方程式书写错误的是

A.刻蚀电路板：

B.实验室制氯气：

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO

D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br—

【3题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．刻蚀电路板发生的反应为铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；

B．实验室制氯气的反应为氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故B正确；

C．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO，故C错误；

D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气的反应为二氧化硫的水溶液与溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br—，故D正确；

故选C。

4.下列实验与现象有错误的是

实验

现象

A

在盛有Fe（OH）3胶体的U型管两端加上直流电压

阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅

B

将一小块金属钠放在坩埚里加热

剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体

C

将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处

小木条不能正常燃烧

D

将有色布条、有色鲜花分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中

有色布条不褪色，鲜花颜色变浅

A.AB.BC.CD.D

【4题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳实验时，胶粒向阴极移动，阴极附近的颜色会逐渐加深，阳极附近的颜色会逐渐变浅，故A正确；

B．金属钠放在坩埚里加热时，钠与空气中氧气共热反应生成淡黄色的过氧化钠，不能生成白色的氧化钠，故B错误；

C．将用硅酸钠饱和溶液浸泡、沥干的小木条置于酒精灯外焰处不能燃烧说明硅酸钠可以做木材的防火剂，故C正确；

D．干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使鲜花中的有机色质漂白褪色导致鲜花颜色变浅，故D正确；

故选B。

5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。

下列有关说法错误的是

A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金

B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关

D.将钢闸门连接直流电源负极可以起到防护作用

【5题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A．改变金属的结构，将金属制成防腐的合金可以减少金属腐蚀造成的损失，故A正确；

B．电镀或表面钝化时，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿是因为锌的金属性强于铜，锌铜构成的原电池中锌做负极被损耗，铜做正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用，该保护方法为外加直流电源的阴极保护法，故D正确；

故选B。

6.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.1molNaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA

B.1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA

C.1molCl2参与反应转移的电子数可能为NA

D.1mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA

【6题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，1mol硫酸氢钠晶体中含有的阴阳离子数目之和为1mol×2×NAmol—1=2NA，故A正确；

B．二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数4，则1mol二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故B正确；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应时，反应转移的电子数为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确；

D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅共价键，每个共价键为2个硅原子共有，每个硅原子形成的共价键的数目为4×=2，则1mol晶体硅中含有的硅硅共价键数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；

故选D。

7.下列有关实验装置或原理正确的是

A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液

B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净NH3

C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；

B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；

C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；

D．球形冷凝管不便于镏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误；

故选C。

8.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A.电解熔融QW2可获得Q的单质B.原子半径：

Z>Y

C.W的含氧酸均为强酸D.QW的空间构型为正四面体

【8题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al，据此分析；

【详解】根据上述分析，X为H，Y为C，Z为N，Q为Al，W为Cl，

A．QW3为AlCl3，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧化铝获得金属铝，故A错误；

B．同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除外），因此C的原子半径大于N，故B错误；

C．含氯的酸可能为强酸，如HClO4，也可能为弱酸，如HClO，故C错误；

D．AlCl中Al有4个σ键，无孤电子对数，即该离子空间构型为正四面体，故D正确；

答案为D。

9.下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是

A.C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化

B.CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小

C.C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2

D.CH的键角>的键角

【9题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．C和Si属于第ⅣA族元素，价电子等于最外层电子数，即等于4，CO2的结构式为O=C=O，C有2个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp，SiO2为正四面体形，有4个σ键，无孤电子对数，Si的杂化类型为sp3，故A错误；

B．热稳定性与化学键有关，与相对分子质量或范德华力无关，C的原子半径小于Si，C-H键键长小于Si-H键长，C-H的键能大于Si-H键能，因此甲烷的热稳定性强于SiH4，故B错误；

C．C与SiO2反应生成Si和CO，C的化合价升高，Si的化合价降低，没有利用C的非金属性强于Si，故C错误；

D．CH中心原子C有3个σ键，孤电子对数为=0，中心原子C有3个σ键，孤电子对数为=1，孤对电子之间的斥力＞孤电子对-成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，因此CH键角大于的键角，故D正确；

答案为D。

10.F2、Ne、Ar、Kr（氪，第四周期）、Xe（氙，第五周期）是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。

下列说法错误的是

A.第一电离能：

Xe

B.氧化性：

F2>XeF2

C.Xe的原子序数比Kr大18

D.Xe的价电子排布为

【10题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．同族从上到下，原子半径增大，对最外层电子吸引能力减弱，因此第一电离能大小顺序是Xe＜Kr＜Ar＜Ne，F2与Xe在高温下可以化合，Xe第一电离能小于Kr，因此F2与Kr化合更困难，故A说法正确；

B．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此F2的氧化性强于XeF2，故B说法正确；

C．Xe位于第五周期，Kr为有第四周期，因此两者原子序数相差的数值是Xe所在在周期的元素种类，即18，故C说法正确；

D．Xe的价电子应是最外层的电子数，即价电子排布式为5s25p6，故D说法错误；

答案为D。

11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。

下列说法正确的是

A.Li+在晶胞中的配位数为8

B.Li+和O2-离子之间只有静电引力

C.Li+和O2-的最短距离为cm

D.阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为

【11题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体，晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的，则最短距离为cm，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质