湖南省邵阳市高中自主招生理科实验班预录考试化学试题含答案.docx
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湖南省邵阳市高中自主招生理科实验班预录考试化学试题含答案
黄冈中学2016年自主招生（理科实验班）预录考试
化学
可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56
一、选择题。
（每小题只有1个答案共36分）
1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速被还原生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物（ ）
A.②④B.②③C.①③D.①④
2.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
A.用氯化铵和氮氧化钙制NH3B
用铜片和稀硝酸制NO
C.用锌粒和稀硫酸制H2D.用双氧水和二氧化锰制O2
4.下列叙述正确的是（ ）
A.为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C.NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、CO（NH2）2都能与碱性物质反应生成NH3，在使用时都不能与熟石灰一起施用
D.由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼，很容易与空气中氧气反应，故实验室中的各种碱金属单质均保存在水中
5.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。
下列判断正确的是（）
A.原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2
B.原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
C.原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2
D.若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO
6.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是（ ）
①将蒸馏烧瓶固定
铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性）
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
A.②①⑤④③B.④①②⑤③C.①②⑤④③D.①⑤④②③
7.现有①K2SO4溶液 ②Ba（NO3）2溶液 ③Al2（SO4）3溶液 ④KOH溶液 ⑤CuCl2溶液五种溶液。
不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）
A.①②③④⑤B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.⑤④③①②
8.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色
化合物。
将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能发生的反应是（）。
A
2Mg+Si
Mg2SiB.Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4↑
C.SiO2+H2O=H2SiO3D.SiH4+2O2=SiO2+2H2O
9.已知：
在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
A.1：
4B.1：
3C.1：
1D.2：
1
10.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O、NH4NO3、等物质。
将此冰袋用手搓揉就可制冷，制冷效果可维持2-3小时。
下列关于其制冷原理的推测中肯定错误的是（ ）
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气，该反应是吸热反应
D
NH4NO3溶于水中会吸收热量
11.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4种溶液中的各一种，它们两两混合后产生如下图现象：
则a、b、c、d依次是
a
b
c
d
a
----
白↓
----
↑
b
白↓
----
白↓
白↓
c
---
白↓
---
白↓
A.Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D.BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
12.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH，
测量结果一定偏大或偏小
B.用量筒量取10mL98%的浓硫酸溶液
（密度1.84g/mL）于烧杯中，加水162mL，
配制成10%的稀H2SO4溶液
C.实验室用图1所示装置制取少量氨气
D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
二、填空及简答题。
（4个小题，共34分）
13.有X、Y、Z、W四种元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，X和Y两元素原子的最外层电子数相等，但Y比X多一个电子层，X、Y、W元素的单质在常温下状态相同，X和Z能形成气态化合物XZ2，每个XZ2分子中共有22个电子，W元素的原子比Y原子多一个质子．完成下列问题：
①写出X、Y、Z三种元素的名称：
X_____，Y_____，W原子结构示意图为_____．
②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式_____．
③W4和HClO3在有水参加反应时，可生成盐酸和磷酸，其反应的化学方程式为_____．
14.工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：
NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
写出母液中所有溶质的化学式：
_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，
②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反
应的依据的是___________。
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
15.A~N是初中学过的物质。
D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。
下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）写出化学式：
M_____。
（2）写出C→F的化学反应方程式_____。
（3）由F生成E需加入的物质是_____。
（4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，
该氮化物的化学式是_____。
16.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：
_____段化学反应速率最快，
FG段反应速率发生变化的主要原因是_____。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你
认为可行的是_____
A蒸馏水B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
_____
三、实验及计算（3题，共30分）
17.Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。
为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的_____溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到_____，证明有NH3；
②浓硫酸的作用是_____
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。
写出化学方程式_____。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不
需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。
请评价这种说法是否合理并说明理由是_____。
18.晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：
_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
19.现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。
将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。
蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为________g。
答案解析
一、选择题。
（每小题只有1个答案共18分）
1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速被还原生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物（ ）
A.②④B.②③C.①③D.①④
【答案】C
【解析】
【详解】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，和测定原理有关，故正确；
②乙醇密度比水小和测定原理无关，故不正确；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以被乙醇迅速还原为蓝绿色的Cr3+，故正确；
④乙醇是烃的含氧化合物和测定原理无关，故不正确。
故选C。
2.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A不正确；
B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B不正确；
C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C不正确；
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确。
故选D。
3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
A.
用氯化铵和氮氧化钙制NH3
B.
用铜片和稀硝酸制NO
C.
用锌粒和稀硫酸制H2
D.
用双氧水和二氧化锰制O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、用氯化铵和氮氧化钙制NH3试管口要略向下倾斜，故A不正确；
B、用铜片和稀硝酸制NO，NO不能用排空气法收集，它易和氧气反应，故B不正确；
C、用锌粒和稀硫酸制H2，氢气密度小于空气密度，要用向下排空气法收集，故C不正确；
D、用双氧水和二氧化锰制O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，用排水法收集，故D正确。
故选D。
4.下列叙述正确的是（ ）
A.为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C.NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、CO（NH2）2都能与碱性物质反应生成NH3，在使用时都不能与熟石灰一起施用
D.由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼，很容易与空气中氧气反应，故实验室中的各种碱金属单质均保存在水中
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，而非剧毒品，图片为剧毒标志，故A不正确；
B、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水，故B正确；
C、CO（NH2）2和碱性物质不反应，故C不正确；
D、钾、钠、钙会和水反应，不能保存在水中，故D不正确。
故选B。
5.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。
下列判断正确的是（）
A.原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2
B.原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
C.原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2
D.若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO
【答案】D
【解析】
【分析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，由于氮气不参加反应，可能含有，也可能没有，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，可能含有氮气。
【详解】A、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故错误；
B、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，可能含有氮气，故错误；
C、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，可能含有氮气，故错误；
D、若实验④后还有气体剩余，说明是氮气，因此一定含有氮气、一氧化碳和氢气，故正确。
故选D。
6.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是（ ）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性）
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
A.②①⑤④③B.④①②⑤③C.①②⑤④③D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】
【详解】实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，安装装置要从下而上，从左到右，则顺序为将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管；检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性）；用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中，故选A。
7.现有①K2SO4溶液 ②Ba（NO3）2溶液 ③Al2（SO4）3溶液 ④KOH溶液 ⑤CuCl2溶液五种溶液。
不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）
A.①②③④⑤B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.⑤④③①②
【答案】D
【解析】
【分析】
氯化铜和氢氧化钾生成氢氧化铜和氯化钾，氢氧化钾和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钾，硫酸铝和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铝。
【详解】CuCl2溶液呈蓝色，可以先鉴别出来，氯化铜和氢氧化钾生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以鉴别出氢氧化钾溶液，KOH和Al2（SO4）3反应生成白色絮状沉淀，可以鉴别Al2（SO4）3溶液，Al2（SO4）3和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，可以鉴别Ba（NO3）2溶液，剩下的为K2SO4溶液，故选D。
8.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。
将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能发生的反应是（）。
A.2Mg+Si
Mg2SiB.Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4↑
C.SiO2+H2O=H2SiO3D.SiH4+2O2=SiO2+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物，由质量守恒定律可知，化学反应方程式为2Mg+Si
Mg2Si，将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光，化学方程式为Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4↑，SiH4+2O2=SiO2+2H2O，而题中没有SiO2+H2O=H2SiO3此反应发生的现象，故选C。
考点：
现象和反应的推断
9.已知：
在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
A.1：
4B.1：
3C.1：
1D.2：
1
【答案】D
【解析】
【分析】
先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物中没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数．
【详解】A、如果m与n
比值为1:
4，假设m是1个分子，n是4个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余2个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为2:
6=1:
3，故A不正确；
B、如果m与n的比值为1:
3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1:
4，故B不正确；
C、如果m与n的比值为1:
1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为
0.5:
2=1:
4，故C不正确；
D、如果m与n的比值为2:
1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为
1.5:
3=1:
2，故D正确。
故选D。
10.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O、NH4NO3、等物质。
将此冰袋用手搓揉就可制冷，制冷效果可维持2-3小时。
下列关于其制冷原理的推测中肯定错误的是（ ）
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生复分解反应放出氨气，该反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水中会吸收热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；
B、十水合硫酸钠脱水较慢，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；
C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C不正确；
D、硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，故D正确。
故选C。
11.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4种溶液中的各一种，它们两两混合后产生如下图现象：
则a、b、c、d依次是
a
b
c
d
a
----
白↓
----
↑
b
白↓
----
白↓
白↓
c
---
白↓
---
白↓
A.Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
D.BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
【答案】C
【解析】
【详解】由物质的各自性质可知物质之间彼此反应生成一种沉淀的为氯化钡，两种沉淀的为碳酸钠，三种沉淀的为硝酸银，一种沉淀一种气体的为盐酸，故a、b、c、d依次为HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3，故选C。
12.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH，测量结果一定偏大或偏小
B.用量筒量取10mL98%的浓硫酸溶液（密度1.84g/mL）于烧杯中，加水162mL，配制成10%的稀H2SO4溶液
C.实验室用图1所示装置制取少量氨气
D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、用水润湿的pH试纸测量中性溶液的pH，测量结果不变，故A不正确；
B、10mL98%的浓硫酸溶液（密度1.84g/mL）中硫酸的质量为
，加水162mL，配制成H2SO4溶液的质量分数为
，故B不正确；
C、在气体收集装置中，不能用密封的橡皮塞塞紧管口，会导致无法排气，易爆炸，故C不正确；
D、HCl极易溶于水，则可以用实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl，故D正确。
故选D。
二、填空及简答题。
（4个小题，共17分）
13.有X、Y、Z、W四种元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，X和Y两元素原子的最外层电子数相等，但Y比X多一个电子层，X、Y、W元素的单质在常温下状态相同，X和Z能形成气态化合物XZ2，每个XZ2分子中共有22个电子，W元素的原子比Y原子多一个质子．完成下列问题：
①写出X、Y、Z三种元素的名称：
X_____，Y_____，W原子结构示意图为_____．
②写出白酒中的一种成分与足量
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