化学 二模.docx
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化学二模
潍坊市初中学业水平模拟考试
(二)
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷为100分,考试时间为90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题纸上。
3.考生务必用黑色中性笔或签字笔(铅笔)将答案填(涂)在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Fe:
56Mg:
24C:
12Zn:
65
第Ⅰ卷(选择题40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.在我们的日常生活中涉及许多变化,下列变化中不包含化学变化的是
A.用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C.用干冰做致冷剂进行人工降雨D.使用煤气作燃料烧饭做菜
2.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.研发使用清洁能源,代替化石燃料B.分类回收利用垃圾,节约资源和能源
C.将工业废水注入地下,治理水污染D.研发可降解的塑料,减少白色污染
3.下列食用品的有效成分不正确的是
A.C6H12O6B.Na2CO3C.C2H5OHD.NaCl
4.化学实验室药品的存放和实验操作需要科学规范。
下列图示符合规范要求的是
A.碳酸钙固体存放B.氢氧化钠溶液存放C.测溶液的pHD.制取蒸馏水
5.下列有关化学用语表达正确的是
A.三个水分子:
3H2OB.五个氢原子:
H5
C.两个钙离子:
2Ca+2D.四个铵根离子:
4NH3+
6.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是
A.硝酸铵B.食盐
C.蔗糖D.生石灰
7.如图为元素汞在元素周期表中的信息和原子结构示意图,下列叙述正确的是
A.汞属于非金属元素
B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中,汞原子容易得到电子
8.宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式,下列对宏观现象的微观解释正确的是
A.水和过氧化氢的化学性质不同,因为组成的元素和分子的构成相同
B.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+
D.装有红磷和氧气的密闭瓶,点燃其中的红磷后,质量不变,是因为反应前后瓶中分子总数不变
9.物质的性质决定其用途,下列物质的用途与性质对应不正确的是
选项
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
10.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家,更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。
下列说法正确的是
A.进入久未开启的地窖,应先做灯火实验
B.夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
C.重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用,因此可用重金属盐溶液浸泡海产品
D.海底蕴藏着大量“可燃冰”,以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
11.过氧化氢(H2O2)具有广泛用途,医疗上可用于清理伤口,实验室可用于制取氧气等。
下列有关叙述中错误的是
A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1:
16
12.下列对某一主题的知识归纳,有错误的是
A.化学常识
B.化学与健康
硬水和软水——可用肥皂水检验
冰箱的异味——可用活性炭去除
糖类、油脂——组成元素相同
缺铁——会引发缺铁性贫血
C.化学与生活
D.化学与能源
蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别
纯棉织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
化石燃料——煤、石油
可再生能源——酒精、天然气
13.化学方程式是重要的“化学语言”,下列应用原理及基本反应类型均正确的是
A.用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应
B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O复分解反应
C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
D.用红磷测空气中氧气含量4P+50燃烧2P2O5氧化反应
14.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是
反应前反应后
A.该反应属于分解反应
B.丁一定是该反应的催化剂
C.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量
D.若消耗3g乙,则生成17g丙
15.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如
图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和
16.类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应:
②碱的水溶液显碱性,所以显碱性溶液一定是碱的溶液;③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④
17.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
先加入过量的Ba(NO3)2溶液,再过滤
B
H2
HCl
先通过足量的NaOH溶液,再通入浓硫酸
C
NaCl固体
细沙
先加入足量的水溶解,再过滤
D
铁粉
Fe2O3
先加入适量的稀盐酸,再过滤、洗涤、干燥
18.下列各图像不能正确反映各对应变化的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应
C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液
D.相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应
19.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末。
过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸,有无色气体产生。
小明结合实际现象进行判断,得出的以下结论中错误的是
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
20.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。
利用海水资源可以获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C.第③步中发生分解反应
D.在第④步中溴元素被还原
第Ⅱ卷(非选择题60分)
三、本题包括4小题(共35分)
21.(8分)化学就在我们身边,化学与生活息息相关。
(1)“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识,下列厨房用品的主要材料中,属于有机合成材料的是___________(填代号)。
(2)均衡膳食,有利于人体健康。
小明某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼,你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是_______________。
(3)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具的进风口_____________。
(“调大”或者“调小”)
(4)小亮取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色,说明此厨房清洁剂显性。
(5)校园内铁制车棚易生锈,同样是金属,为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀?
。
(6)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒,消毒时常看到有气泡产生,产生这一现象的原因是(用化学方程式表示)。
(7)下列公共标志与消防安全有关的是。
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤
22.(9分)能源、环境与我们的生活相关。
(1)“低碳”是全世界的主题,以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据下述流程回答问题:
①右图流程中可循环利用的物质是。
②甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式式 。
③为减少污染,在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程可用右图表示。
下列有关说法正确的是。
(可多选)
A.反应1中的反应物分子有三种
B.反应2生成的两种物质都是氧化物
C.反应2中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:
2
D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
(2)中国航空业高速发展,先进无人机亮相国庆阅兵式,首架大飞机C919总装下线。
①某种无人机的动力来源于锂电池,锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2),则锂电池放电时的能量转化是。
在化合物中锂元素通常显+1价,则LiMnO2中锰元素的化合价是。
②C919飞机发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,能促进航空煤油的燃烧,使燃油消耗减少16%,请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是。
该技术的使用对环境保护的意义是(任答一点)。
23.(11分)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素,进行了如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数
(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)
氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
1
用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒作用是
,氢气应从_____(填e或f或g)管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化。
解释原因_________________________________________________________。
(2)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下:
①已知反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2==ZnS2O4,反应Ⅱ为复分解反应,反应Ⅱ的化学方程式为。
②操作a的名称为。
③滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。
24.(7分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!
如图所示,列车上的物质与各站的对应物质发生反应,方可驶向下一站。
“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途径“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 。
③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应“4号站”对应物质为 (写一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车能走完全程。
四、本题包括2小题(共17分)
25.(8分)某市中考化学实验操作考试有四道题:
①酸的化学性质;②粗盐提纯;③CO2的制取、收集和验满;④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。
考试方法是由考生抽签确定考题。
小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。
(1)指出下图中仪器a的名称;b仪器的一种用途是 。
(2)小敏抽到的是第 (填序号)个考题。
(3)下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。
按评分标准,每项操作得1分,满分5分。
实验完毕后,小敏得3分,造成他失分的操作是(填序号)。
(4)若要完成考题④,除了选用上述部分仪器外,还需补充哪些实验仪器:
。
若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%,可能由哪些原因造成?
(举两点说明)
26.(9分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【问题探究】
(1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为。
(2)工业级NaN3样品中常含有少量的Na2CO3,为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装罝:
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是
(答出一种即可)。
②小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装罝Ⅱ,请分析:
装置Ⅱ中A的作用是。
若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
装置E的作用是 。
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置Db.称量样品,检査装置气密性c.打开弹簧夹,鼓入空气
d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞。
其正确的顺序为 (填字母序号,可重复)
④计算碳酸钠的质量分数时,除需测定样品质量外,还需测定 的质量差。
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量/g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
X
反应后烧杯内的剩余物/g
109.8
129.8
99.8
Y
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X= g,Y= g
(2)该铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数?
(结果保留至0.1%)。
(2、3小题写出计算步骤。
)
2017年初中学业水平模拟考试
(二)
化学试题参考答案
一、二:
选择(共40分,每题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
A
D
A
D
B
C
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
D
D
D
B
D
D
C
备注:
未标明分值的,都是1分。
三、本题包括4小题(共35分)
21.(8分)
(1)A
(2)维生素(3)调大(4)碱(5)铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
(6)2H2O2催化剂2H2O+O2↑(2分)(7)C
22.(9分)
点燃
(1)①二氧化碳②2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O(2分) ③CD(2分)
(2)①化学能转化为电能 +3
②煤油分子与氧分子接触更充分 可以减弱温室效应
23.(11分)
(1)①根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积f
②①③或②④
③由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量,温度升高,反应由慢到快,随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分)
(2)①2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4(2分)②过滤
③Na2S2O4在碱性溶液中稳定;降低Na2S2O4在水中的溶解度④130g
24.(7分)
(1)①蓝②2Na2CO3+H2O+CO2-===2NaHCO3(2分)③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
(2)①AgNO3②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③CuO(合理即可)
四、本题包括3小题,共17分
25.(8分)
(1)试管收集气体
(2)③(3)②④
(4)托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒(2分)
氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等(2分)(合理即可)
26.(9分)
(1)2NaN3
2Na+3N2↑(2分)
(2)①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验生成二氧化碳是否被D装置完全吸收
③bcadca(2分)④反应前后D装置
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)
(1)X= 240 (1分)Y= 269.4 (1分)
(2)据题意知,30g铁合金中的铁与240g稀硫酸中的酸恰好反应产生0.6g氢气,
设30g铁合金中铁的质量为x,生成FeSO4的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--------------------------1分
561522
xy0.6g----------------------------2分
56/2=x/0.6g
X=16.8g
铁合金中铁的质量分数=16.8g/30g=56%----------------------------3分
(3)152/2=y/0.6gy=45.6g
反应后所得溶液中溶质FeSO4的质量为45.6g----------------------------4分
反应后所得溶液的质量:
16.8g+240g-0.6g=256.2g----------------------------5分
反应后溶液中溶质的质量分数:
45.6g/252.6g=18.1%----------------------------6分
答:
(1)X=240g,Y=0.6g;
(2)铁合金中铁的质量分数为56%;
(3)反应后溶液中溶质的质量分数18.1%