高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1.docx

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高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1

高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共16题；共32分）

1.（2分）（2016高三上·咸阳期中）下列说法中，不正确的是（）

①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．

A.③④⑤    

B.①③④    

C.①③④⑤    

D.①②③④    

2.（2分）2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。

下列说法正确的是（）

A.该污水呈酸性    

B.该污水呈碱性    

C.污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响    

D.向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质    

3.（2分）（2016高三上·昌乐期中）下列实验操作正确的是（）

①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次

④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

A.①④⑥    

B.②④⑤    

C.①③⑥    

D.③⑤⑥    

4.（2分）（2015高三上·济南期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1    

B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L    

C.配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL    

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%    

5.（2分）（2018高一上·北京期末）下列实验方案，不能测定

和

混合物中

质量分数的是（）

A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与足量

溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

6.（2分）（2017高一上·开封期末）已知Cu2S+2Cu2O

 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O    

B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂    

C.Cu既是氧化产物又是还原产物    

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

6    

7.（2分）（2016高一上·吉安期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe═Fe2++Cu    

B.稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑    

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓    

D.硝酸银与盐酸反应：

AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓    

8.（2分）（2018高三上·贵阳开学考）下列说法正确的是（）

A.方程式2C+SiO2

2CO+Si表明非金属性：

碳>硅

B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成

C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2

D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

9.（2分）（2018高三下·淮阴开学考）M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（）

A.元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者    

B.F的热稳定性比H2S弱    

C.化合物A,F中化学键的类型相同    

D.元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应    

10.（2分）（2018高一下·厦门开学考）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。

下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

A.

B.

C.

D.

11.（2分）室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）

①Na2O2②Na2O     ③Na2CO3④Na2SO4．

A.①＞②＞③＞④    

B.①＞②＞④＞③      

C.①=②＞③＞④    

D.①=②＞③=④    

12.（2分）（2016高一上·重庆期末）在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）

①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．

A.只有②③    

B.只有③⑥    

C.除①⑤⑥    

D.全部    

13.（2分）（2018·揭阳模拟）下列说法正确的是（）

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O    

B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品    

C.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料    

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应    

14.（2分）（2019高三上·寿县月考）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（）

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

铁和碘单质反应2Fe+3I2

2FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

15.（2分）（2018高一下·静海开学考）当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）

A.有铜无铁    

B.有铁无铜    

C.有铁有铜    

D.无铁无铜    

16.（2分）（2011·铁岭）进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）

A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为红棕色气体

B.在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强

C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+

D.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性

二、填空题（共3题；共14分）

17.（3分）（2017高一上·镇原期中）某温度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g·cm－3，求：

（1）该溶液中溶质的质量分数________；

（2）该溶液中溶质的物质的量浓度________；

（3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少________？

18.（5分）（2018高一下·六安期末）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________。

（2）X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）。

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D的电子式________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为________。

19.（6分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

​

（1）B点的沉淀物的化学式为________。

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为________，原溶液中Cl－物质的量浓度为________。

（3）原溶液的pH=________，x－y=________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是________

三、实验题（共1题；共4分）

20.（4分）（2018高一上·临川月考）有一无色溶液，其中可能含有

、

、

、

、

、

、

、

、

等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入

的量有如下图所示的相互关系。

据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式________。

四、推断题（共1题；共11分）

21.（11分）（2019高一上·吉林期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）A和水反应生成B和C的化学方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途；

（2）物质A的化学式为________，F化学式为________；

（3）W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式________。

（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；

（5）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________；

（6）A和水反应生成B和C的化学方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途；

（7）W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式________。

参考答案

一、单选题（共16题；共32分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、填空题（共3题；共14分）

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

三、实验题（共1题；共4分）

20-1、

20-2、

四、推断题（共1题；共11分）

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、