江苏省连云港市灌云县龙苴中学届九年级下学期第一次中考模拟化学试题解析解析版.docx
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江苏省连云港市灌云县龙苴中学届九年级下学期第一次中考模拟化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Mg—24Al—27K—39Fe—56
一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）
1．“低碳生活，从我做起”。
为创建环保模范城市，你认为下列措施不可行的是（）
A．使用清洁能源代替煤和石油产品B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染D．分类回收垃圾，并露天焚烧
【答案】D
【解析】
试题分析：
分类回收垃圾，但不能露天焚烧，因为会产生污染空气的有害物质。
故选D．[来
考点：
环境保护
2．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质。
下列现象中没有发生化学变化的是（）
A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
【答案】B
【解析】
试题分析：
敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水被蒸发，溶质析出，没有产生新的物质，属于物理变化。
故选B．
考点：
物质的变化
3．造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是（）
A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成
【答案】B
【解析】
试题分析：
造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是分子的运动。
故选B．
考点：
基本概念
4．甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（）
A．Ba2+、Cu2+、K+B．K+、Ba2+、NO3；C、K+、NO3-、CO32-；D、Ba2+、Cu2+、NO3；
【答案】D
【解析】
试题分析：
甲厂废水呈碱性，说明甲中含有OH-，甲不能含有铜离子，说明乙中含有铜离子，则乙中不能含有碳酸根离子，所以乙厂的废水中含有的离子是Ba2+、Cu2+、NO3-。
故选D．
考点：
离子共存
5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气——该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】
考点：
实验现象和对应的结论
6．世界上最轻的材料——碳海绵，其密度只有空气的1/7。
它的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于碳海绵的说法中不正确的是（）
A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性
C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【答案】D
【解析】
试题分析：
碳海绵的说法中正确的是：
常温下化学性质活泼、具有吸附性、在一定条件下可还原氧化铜。
故选D．
考点：
物质的性质和变化
7．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．氧原子的结构示意图为
C．b、d两种物质均由分子构成D．a物质中氮元素的化合价为+3价
【答案】A
【解析】
试题分析：
从图示看：
该反应属于置换反应，因为反应物和生成物都只有两种，且一种是单质另一种是化合物。
故选A．
考点：
基本概念和原理
8．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（）
A．K+、SO42﹣、Cl﹣B．OH-、CO32-、Ca2+ C．Na+、SO42﹣、OH-﹣D．Na+、Cu2+、NO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：
pH=2的溶液显示酸性，所以BC中氢氧根离子不能存在；D中Cu2+有颜色。
故选C．
考点：
离子的共存
9．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，下列关于物质X组成的说法正确的是（）
A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素C．可能含有氧元素D．X是一种氧化物
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律知道X的化学式为SiF4。
故选B．
考点：
基本概念和原理
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
足量O2
点燃
B
CaO（CaCO3）
适量稀盐酸
蒸发、结晶
C
NaNO3溶液（Na2SO4）
适量碳酸钡固体
过滤
D
Cu粉（Fe粉）
足量稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】
试题分析：
A中二氧化碳能够灭火，所以不能点燃；B中二者都会和盐酸发生反应；C中会产生新的杂质碳酸钠。
故选D．
考点：
除杂
11．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH
NaOH、Ca（OH）2
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
Ca（OH）2
Ca（OH）2、CaCO3
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
【答案】C
【解析】
试题分析：
氧化钙会和水分发生反应得到氢氧化钙，而氢氧化钙会和二氧化碳发生反应得到碳酸钙，同时氢氧化钠的溶液也会和二氧化碳发生反应，得到碳酸钠，所以成分可能是四种，而氢氧化钠和碳酸钠能够溶解，而氢氧化钙是一种微溶物。
故选C．
考点：
物质的变化和性质
12．如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态（溶剂质量与溶质质量之比为100：
30）下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
D．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
【答案】D
【解析】
试题分析：
从图示看：
在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g不能变为饱和溶液，因为溶液具有均一性；在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解，因为65克溶液中溶质是15克，溶剂是50克，此时的溶解度是60克，所以50克水中能够溶解30克硝酸钾。
故选D．
考点：
溶解度及其曲线
二、非选择题（本题共4题，共36分）
16．（7分）
．H、N、O是初中化学常见的三种元素，请选用其中的元素写出符
合下列要求的物质的化学式：
（1）空气中含量最高的气体_______；
（2）能支持燃烧的气态单质_______；
（3）能分解产生氧气的物质_______；
．利用你所认识的有关C元素的知识，完成下列相关问题：
（1）化石燃料煤、石油和天然气中都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式），
（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3，其中铁元素的化合价为；
（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为。
【答案】
．
（1）N2
（2）O2（3）H2O2
．
（1）CH4
（2）+2（3）4Na+3CO2====2Na2CO3+C
【解析】
试题分析：
学会正确的使用化学用语来表示一些微粒，特别是会表示化合价及其离子的带电量，学会正确的书写化学方程式，合理的标注反应的条件等。
考点：
化学用语
17．（8分）请根据下图回答问题：
（1）图中仪器的名称：
①
（2）实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是（填编号），写出其反应方程式，实验前必须对该装置进行操作。
反应后，要从反应液中提取出氯化钙固体，需要用到上述的装置（填编号）。
（3）实验室用B装置制取氧气，所用的试剂是，可选用的收集装置为（填编号）。
【答案】
（1）①酒精灯
（2）C；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑检查装置的气密性A
（3）KMnO4G
【解析】
试题分析：
实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是C，因为过程中不要加热，写出其反应方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，实验前必须对该装置进行检查装置的气密性操作。
反应后，要从反应液中提取出氯化钙固体，需要用到上述的A装置。
实验室用B装置制取氧气，所用的试剂是KMnO4，可选用的收集装置为G，因为氧气难溶于水。
考点：
气体的制取
18生活、生产、环保等都离不开化学。
我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
（1）（4分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。
请回答下列问题。
①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是。
（填序号）
A．纯净水 B．棉布围裙 C．铁锅铁铲 D．塑料凳子
②学生野炊食谱如下：
主食：
馒头；配菜：
红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是。
⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是。
⑥若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是。
（填序号）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
（2）（5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
试用你学过的化学知识，回答下列问题。
①下图是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了。
A．
B．
C．
D．
②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的硬度。
③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液。
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g。
该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为；
Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。
则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为。
（精确到0.1%）
【答案】
（1）①D②糖类⑤枯枝与氧气接触不充分，燃烧不完全⑥C
（2）①B②肥皂水煮沸③9：
253.0%
【解析】
考点：
基本概念溶解度及其溶质的质量分数
19、（12分）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列究．
I．提出问题
问题1：
铁为何称为黑色金属？
问题2：
铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：
铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：
钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：
用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法 ；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 ．
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 ．
【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（5）图中酒精灯的作用是 ．
（6）该赤铁矿中Fe203的质量分数为 （列出计算过程）．
【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．
（7）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 ．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1） a
（2）刷漆 ；（3） 3Fe+2O2
Fe3O4 （4） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O （5） 将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染 （6） 80% （7） Fe ；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：
因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属，铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，防止钢铁生锈的方法刷漆，涂油等；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4；四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；）图中酒精灯的作用是 将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染，根据图象分析，P点时固体成是铁．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，设赤铁矿中Fe203的质量分数为X
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2固体的质量差为
16048
48.0克*X11.52克
160：
48.0克*X=48：
克解得X=80%。
考点：
基本概念和原理及其计算
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