学年浙江省温州市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx
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学年浙江省温州市高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共30小题，1-20每小题2分，21-30每小题2分，满分70分）
1．2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（ ）
A．MgB．SiC．SD．Fe
2．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．如图所示的实验仪器名称是（ ）
A．分液漏斗B．锥形瓶C．蒸馏烧瓶D．烧杯
4．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（ ）
A．Cl2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．Ca（ClO）2
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．铁B．氢氧化钾C．酒精D．空气
6．下列电离的方程式，正确的是（ ）
A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaOH═Na++OH﹣
C．H2SO4═H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
7．用放射性同位素
S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（ ）
A．16B．35C．19D．51
8．位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（ ）
A．CB．OC．SiD．S
9．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A．
Cl和
ClB．金刚石和石墨
C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH3
10．下列物质中，只含共价键的化合物是（ ）
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH
11．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．溴单质：
BrB．氯离子的结构示意图：
C．H2O的结构式：
D．CaCl2的电子式：
12．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
B．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
13．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（ ）
A．除去氯化钠中的泥沙﹣过滤
B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取
C．分离汽油和水﹣分液
D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热
14．下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+SO42﹣Na+OH﹣B．K+Ag+Cl﹣NO3﹣
C．Ba2+Na+CO32﹣Cl﹣D．Mg2+NH4+OH﹣SO42﹣
15．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径：
P＞S＞ClB．最外层电子数：
F＜O＜N
C．金属性：
Na＞Mg＞AlD．非金属性：
Cl＞Br＞I
17．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．钠质软，可用小刀切割
B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
18．下列有关SO2的说法不正确的是（ ）
A．把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液会变红
B．把SO2通入品红溶液中，品红溶液会褪色
C．将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D．把SO2通入氯化钡溶液中，溶液会出现白色沉淀
19．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A．具有强腐蚀性
B．能用于氯气、二氧化硫的干燥
C．可贮存在铁制容器中
D．可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸
20．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应B．Fe被氧化
C．CuSO4发生还原反应D．生成32g铜则转移2mol电子
21．下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
A．点燃氢气前，必须验纯
B．大块的金属钠着火，用水浇灭
C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
22．下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（ ）
A．工业上大量含硫燃料的燃烧
B．工业生产使空气中CO2含量增加
C．SO2在尘埃催化下氧化为SO3
D．SO3与水反应生成H2SO4
23．下列说法不正确的是（ ）
A．干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色
B．影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小
C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D．干冰升华的过程只需克服分子间作用力
24．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
B．固体NaOH须放到烧杯中称量
C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大
25．下列实验操作及其结论都正确的是（ ）
Ⅰ操作
Ⅱ结论
A
滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
B
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
C
滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
原溶液中有NH4+
D
滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色
原溶液中有I﹣
A．AB．BC．CD．D
26．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．大理石与盐酸反应：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
27．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molL﹣1的盐酸溶液中含有NA个H+
B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA
28．下列说法不正确的是（ ）
A．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
D．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料
29．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞W＞X
C．Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体
D．四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高
30．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H++OH﹣═H2OCO32﹣+H+═HCO3﹣
B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）
D．混合物中NaOH的质量2.40g
二、填空题（共3小题，满分16分）
31．写出下列物质的化学式：
①足球烯：
．②氧化铜：
．
（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：
．
32．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系．已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体．（部分生成物和反应条件略去）请回答：
（1）组成单质A的元素符号为 ，E的电子式 ．
（2）写出由C转化为D的化学方程式 ．
33．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：
（1）Y的原子结构示意图 ．
（2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 ．
（3）Z的最高价氧化物属于 晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）
三、实验题（满分10分）
34．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气．
请回答：
（1）写出A装置中制取氧气的化学方程式：
．
（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是 （填写数字编号）．
35．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．
请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 ．
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是 ．
A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为 ．
四、计算题（本题4分）
36．将一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）．请计算：
（1）收集到气体的物质的量为 mol．
（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL﹣1NaOH mL．
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，1-20每小题2分，21-30每小题2分，满分70分）
1．2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（ ）
A．MgB．SiC．SD．Fe
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．
【专题】化学用语专题．
【分析】硅的元素符号是Si．
【解答】解：
硅的元素符号是Si，其单质是一种良好的半导体材料，可用作电脑的芯片和太阳能电池板等，故选B．
【点评】本题考查了元素符号的书写，难度不大，属于基础知识的考查．
2．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；
B．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
C．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐．
【解答】解：
CaCO3是由钙离子和碳酸根离子结合的化合物，属于盐，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查了酸、碱、盐的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意相关概念的辨析．
3．如图所示的实验仪器名称是（ ）
A．分液漏斗B．锥形瓶C．蒸馏烧瓶D．烧杯
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．
【解答】解：
为分液漏斗．
故选A．
【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
4．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（ ）
A．Cl2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．Ca（ClO）2
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，以此来解答．
【解答】解：
以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，为漂白粉的有效成分，故选D．
【点评】本题考查氯气的性质及漂白粉制备，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白粉的有效成分与主要成分不同，题目难度不大．
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．铁B．氢氧化钾C．酒精D．空气
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
【解答】解：
A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氢氧化钾溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，故B正确；
C．酒精溶于水不能发生电离，溶液不导电，是非电解质，故C错误；
D．空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．
6．下列电离的方程式，正确的是（ ）
A．CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．NaOH═Na++OH﹣
C．H2SO4═H++SO42﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．醋酸是弱酸，部分电离；
B．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离；
C．硫酸是二元酸强酸，在溶液中完全电离出2个氢离子；
D．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子．
【解答】解：
A．醋酸是弱酸，部分电离，应该用可逆号表示，则电离方程式为：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A错误；
B．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，则电离方程式为：
NaOH═Na++OH﹣，故B正确；
C．硫酸是二元酸强酸，在溶液中完全电离出2个氢离子，则电离方程式为：
H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，则电离方程式为：
KClO3═K++ClO3﹣，故D错误．故选B．
【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意把握强弱电解的判断和电离方程式的书写，侧重于基础知识的考查．
7．用放射性同位素
S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（ ）
A．16B．35C．19D．51
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】原子中质子数是16，质量数是35，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．
【解答】解：
同位素
S中质子数是16，质量数是35，中子数=质量数﹣质子数=35﹣16=19，
故选C．
【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．
8．位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（ ）
A．CB．OC．SiD．S
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】位于周期表中第三周期第ⅥA族的元素，其原子的最外层电子数为6，含有三个电子层，据此分析
【解答】解：
A．C原子的核外有2个电子层，属于第二周期元素，故A不选；
B．O原子的核外有2个电子层，属于第二周期元素，故B不选；
A．Si的最外层电子数为4，位于第IVA族，故C不选；
A．S的最外层电子数为6，位于第VIA族，含有三个电子层，属于第三周期，故D选；
故选D．
【点评】本题考查了元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意主族元素的最外层电子数等于族序数．
9．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A．
Cl和
ClB．金刚石和石墨
C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH3
【考点】有机化合物的异构现象．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
质子数相同，中子数不同的不同原子，互为同位素；
同素异形体是同种元素形成的不同单质，
据此进行解答．
【解答】解：
A．
Cl和
Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C．O2和O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体的判断，题目难度不大，注意掌握同位素、同素异形体、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．
10．下列物质中，只含共价键的化合物是（ ）
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．
【解答】解：
A．氮气为单质，只含共价键，故A不选；
B．CO2中只含C=O共价键，为共价化合物，故B选；
C．MgO只含有离子键，为离子化合物，故C不选；
D．NaOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学键及化合物的类型，注意离子键、共价键判断的一般规律即可解答，明确含离子键的化合物一定为离子化合物，题目难度不大．
11．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．溴单质：
BrB．氯离子的结构示意图：
C．H2O的结构式：
D．CaCl2的电子式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．溴单质为双原子分子，Br为溴原子；
B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
C．水分子中含有两个H﹣O键，为V型结构；
D．氯化钙为离子化合物，电子式中氯离子不能合并．
【解答】解：
A．溴单质分子中含有2个Br原子，其正确的分子式为：
Br2，故A错误；
B．
为氯原子结构示意图，氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：
，故B错误；
C．H2O分子中含有两个氢氧键，为V型结构，其结构式为：
，故C正确；
D．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为
，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
12．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
B．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质；
B．在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体；
C．溶液无丁达尔效应；
D．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．
【解答】解：
A．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质，起到净水作用，故A正确；
B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m），故B错误；
C．溶液无丁达尔效应，看不到一条光亮的“通路”，故C错误；
D．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查胶体的性质，侧重于化学与生活、生产的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
13．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（ ）
A．除去氯化钠中的泥沙﹣过滤
B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取
C．分离汽油和水﹣分液
D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．泥沙不溶于水；
B．溴易溶于四氯化碳；
C．水和汽油分层；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
【解答】解：
A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；
B．溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，故B正确；
C．水和汽油分层，可用分液的方法分离，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，不能将碳酸钠除去，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
14．下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+SO42﹣Na+OH﹣B．K+Ag+Cl﹣NO3﹣
C．Ba2+Na+CO32﹣Cl﹣D．Mg2+NH4+OH﹣SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：
A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．Mg2+、NH4+分别与OH﹣结合生成沉淀、弱电解质，不能共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
15．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：
A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；
B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；
C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径：
P＞S＞ClB．最外层电子数：
F＜O＜N
C．金属性：
Na＞Mg＞AlD．非金属性：
Cl＞Br＞I
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同周期，原子序数大的原子半径小；
B．同周期，原子序数大的最外层电子数大；
C．同周期，
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