高中化学 321 几种重要的金属化合物教案 新课标.docx

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高中化学321几种重要的金属化合物教案新课标

2019-2020年高中化学3.2.1几种重要的金属化合物教案新课标

【学习目标】

1.知识与技能：

⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；

2.

过程与方法：

⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；

⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。

3.情感、态度与价值观：

⑴通过亲自实验或观看演示实验：

钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

【学法指导】

学生在本课时中主要通过实验探究（钠的物理性质、金属与氧气的反应……）培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－2　几种重要的金属化合物（第1课时）

【温故知新】

【课堂生成】

【课堂研讨】

1.（观察、思考）把水滴入盛有Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题：

①加入水后有何现象？

有气体生成

②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？

木条复燃

③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？

发烫

④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

先变红，后褪色

⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。

⑥类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。

⑦通过对Na2O2性质研究，你认为Na2O2有何用途？

漂白、作供氧剂

【课堂生成】

重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像

2.（归纳、总结）氧化钠和过氧化钠的比较。

氧化钠

过氧化钠

化学式

色、态

氧元素化合价

所属物质类别

化

学

性

质

与H2O反应

与CO2反应

与HCl反应

热稳定性

＞

用途

【课堂生成】

3.（观察、思考）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的实验探究。

（课本P56，【科学探究】）

步　骤

Na2CO3

NaHCO3

步骤①现象

步骤②现象

步骤③现象

初步结论

向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？

Na2CO3·H2O　

【课堂生成】

【课堂生成】

重点分析“为什么B管里盛装的是NaHCO3”，学生观看分别加热二者的实验。

4.（观察、思考）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验比较。

向二者的固体（或溶液中）逐滴滴加稀盐酸有何现象发生？

二者中哪种与盐酸反应比较剧烈？

为什么？

写出所有可能发生的化学方程式和离子方程式。

【课堂生成】

观看录像，重点分析二者反应剧烈程度不同的原因

5.（思考、讨论）Na2CO3和NaHCO3的鉴别与相互转化。

①如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？

用石灰水行不行？

写出相应的离子方程式。

用可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液

Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓

Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓

Na2CO3＋Ca（NO3）2＝2NaNO3＋CaCO3↓

Na2CO3＋Ba（NO3）2=2NaNO3＋BaCO3↓

用石灰水或Ba（OH）2溶液不行，因为不管是Na2CO3还是NaHCO3溶液均能与二者反应生成沉淀。

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

【课堂生成】

写出下列转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。

6.（思考、归纳）Na2CO3和NaHCO3的比较。

完成下表：

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色、态

水中溶解性

溶解度：

＞

水溶液碱性

碱性：

＞

与酸反应快慢

化学方程式

离子方程式

比快

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式

热稳定性

方程式

热稳定性：

＞

相互转化

7.（自学、思考）简述焰色反应的操作步骤？

焰色反应有何用途？

钠的单质及其化合物的焰色及钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）各是什么颜色？

焰色反应中的铂丝能否换成铜丝？

为什么？

清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸？

为什么？

【课堂生成】

【巩固练习】

1.完成《课时作业本》P129与P130。

【课堂生成】

播放饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液反应的录像

2.把CO2通入含溶质0.8g的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是

A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g

3.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是

A.Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂

C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1D.与CO2反应时，1molNa2O2转移电子1mol

4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A.V1＞V2＞V3B.V2＞V3＞V1C.V1＝V2＝V3D.V1＞V3＞V2

5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液，前者无沉淀，后者出现白色沉淀

D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是

A.观察加热时能否放出气体

B.观察加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

6.

甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10gNa2CO3和NaHCO3。

同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是

A.甲中气球的体积大于乙

B.乙中气球膨胀速率快于甲

C.甲中最初没有气泡冒出

D乙中气球先变大后又变小

7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

A.

B.

C.

D.

8.如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

＋E　　　＋E

A（固体）

B＋C＋DA（溶液）

B（溶液）

B＋G　　F＋G

⑴写出A、B、E、F的化学式：

A　NaHCO3，B　Na2CO3　，E　Na2O2　，F　NaOH　；

⑵写出反应①②③的化学方程式及②③的离子方程式：

①；

②　　；

③　　。

2019-2020年高中化学3.2.1自然界中氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.（xx·襄樊高一检测）氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是　（　　）

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气

D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

【解析】选C。

氮气的化学性质不活泼,无毒,故可作食品保护气,与氮的循环无关。

2.下列关于氮气的说法中错误的是　（　　）

A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气

B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一

C.N2在空气中约占质量比的

D.在反应:

3Mg+N2Mg3N2中N2作氧化剂

【解析】选C。

N2很稳定,常用作保护气;但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2,故汽车尾气会造成环境污染;N2在空气中的体积含量约为4/5;N2与金属、H2反应时作氧化剂。

3.（xx·长沙高一检测）某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是　（　　）

A.N2O　　　B.NO　　　C.NO2　　　D.N2O5

【解析】选B。

设氮氧化物的化学式为NOx,由题意得2NOx+2CON2+2CO2,先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据N、C守恒得出NOx、CO的化学计量数是2和2,再根据O守恒得出NOx中x为1。

【补偿训练】（xx·长春高一检测）已知氮的氧化物与氢气在一定条件下反应,可生成氮气和水,现有15.6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应,凝结成水,剩余气体的体积比原混合气体缩小了46.8mL（相同条件下测定）。

该氮的氧化物的化学式为　（　　）

A.N2O3B.N2O5C.NO2D.NO

【解析】选A。

设该氮的氧化物的分子式为N2Ox,反应方程式为N2Ox+xH2N2+xH2O,由于水是液体,再根据化学计量数可知:

缩小的体积等于参加反应的氢气的体积

N2Ox　+　xH2N2+xH2O1x

15.6mL46.8mL

=,x=3,所以该氮的氧化物的化学式为N2O3。

4.搭载“神舟”十号飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟,产生红棕色烟的主要原因是　（　　）

A.高温下N2遇空气生成NO2

B.NO遇空气生成NO2

C.CO2与NO反应生成CO和NO2

D.NO和H2O反应生成H2和NO2

【解析】选B。

NO与空气中的氧气反应生成NO2,NO2是红棕色气体,所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。

5.（xx·潍坊高一检测）如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通气体边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为　（　　）

A.1∶1　　　B.5∶7　　　C.7∶5　　　D.4∶3

【解析】选A。

相同条件下,容积相同的试管内两种气体的物质的量相等,根据氮原子守恒,可知最终生成的HNO3的物质的量相等,因为溶液没有扩散,则两个试管内溶液的物质的量浓度相等。

【互动探究】

（1）上述实验中两支试管内充入的氧气的体积相同吗?

提示:

不相同。

应该分别为试管容积的1/4、3/4。

（2）若将NO2、O2以及NO、O2分别充满上述试管,倒置于水槽