届九年级中考化学一轮复习同步练习题卷金属材料.docx
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届九年级中考化学一轮复习同步练习题卷金属材料
金属材料
考点一：
金属资源的利用和保护
1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
2.炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A．
该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类发生变化
3.铁矿石是怎样炼成铁的呢？
某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：
①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体
。
正确的操作步骤是____________（填序号）；
（2）实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程式是____________________________________，试管中出现的现象是________________
___________________________________；
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。
4.某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁
，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。
（1）加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；
（3）检验C过量的方法是____________________________；
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素________（选填“等于”“小于”或“大于”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
5.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加人铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
考点二：
金属材料
1.下列生活用品中，用金属材料制作的是（ ）
2.金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。
下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁
具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
3.下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．钢是一种铁的合金
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁中含量最多的物质是碳
D．
钢、纯铁、黄铜、纯铜都属于金属材料
4.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．铜广泛用作导线
考点三：
金属的化学性质
1.下列验证Zn、Fe
、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行实验），不能达到实验目的的是（ ）
2.将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤B．②④C．②③④D．②③④⑤
3.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
B．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．CuO＋H2
Cu＋H2O
4.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
5.如图，是一架大型客机。
根据相关知识回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是________（写出一种即可）。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是__________________________________________。
（3）铝的金属活动性比铁的________（选填“强”或“弱”）。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________________________________________________（用化学方程式解释）。
6.为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50
mL稀硫酸反应，实验记录如下：
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光。
（1）实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
（2）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）和氢气，反应的化学方程式是____________________________；该反应属于________________（填基本反应类型）反应；
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。
下列关于实验三分析正确的是______（填序号）。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
7.如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。
（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是__________（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在____________________，此反应的化学方程式为________________________________；
（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？
________（填序号），
原因是________比________活泼，产生氢气速度更快；
（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是________，其利用了它的________性质。
【继续探究】
若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？
请将改进的方法和理由填写在表中。
参考答案
考点一：
金属资源的利用和保护
1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
2.炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是（ ）
B．
该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类发生变化
【答案】A
3.铁矿石是怎样炼成铁的呢？
某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：
①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体
。
正确的操作步骤是____________（填序号）；
（3）实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程式是____________________________________，试管中出现的现象是________________
___________________________________；
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。
【答案】
（1）③①②④
（2）红棕 黑 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 澄清石灰水变浑浊 （3）尾气点燃或收集
4.某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁
，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。
（1）加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；
（3）检验C过量的方法是____________________________；
（4）经过处理后，氧化铁中铁元素________（选填“等于”“小于”或“大于”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
【答案】
（1）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
（2）过滤 玻璃棒（3）加入铁粉有气泡生成（4）大于
5.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加人铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
【答案】解：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为
×100%＝40%；
（2）设理论上与硫酸铜反应消耗的铁粉质量为x。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 160
x 1.6kg
＝
x＝0.56kg[来源:
Zxxk.Com]
答：
硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg
。
考点二：
金属材料
1.下列生活用品中，用金属材料制作的是（ ）
【答案】B
2.金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。
下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁
具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
【答案】D
3.下列有关合金的说法错误的是（ ）
A．钢是一种铁的合金
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁中含量最多的物质是碳
D．
钢、纯铁、黄铜、纯铜都属于金属材料
【答案】C
4.人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．铜广泛用作导线
【答案】D 【解析】铜用作导线利用了其导电性，与其金属活动性无关。
考点三：
金属的化学性质
1.下列验证Zn、Fe
、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行实验），不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C 【解析】C项中
，第一行证明，金属活动性顺序：
Zn＞Ag；第二行证明，金属活动性顺序：
Zn＞Fe。
但是没有证明铁和银的金属活动性顺序。
2.将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤B．②④C．②③④D．②③④⑤
【答案】B 【解析】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：
一种是锌过量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能是滤渣中含有铁，则一定含有置换出来的铜。
滤渣中不一定含有锌，①错误；滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌，②正确；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色，因为滤渣中可能含有过量的锌，③错误；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，④正确；滤液的颜色可能为浅绿色，⑤错误。
答案选B。
3.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
B．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．CuO＋H2
Cu＋H2O
【答案】B
4.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C 【解析】t2时，生成的氢气的质量相同，参加反应的酸的质量相等，参加反应的金属的相对原子质量不同，故质量不等，C不正确。
5.如图，是一架大型客机。
根据相关知识回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是________（写出一种即可）。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是__________________________________________。
（3）铝的金属活动性比铁的________（选填“强”或“弱”）。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________________________________________________（用化学方程式解释）。
【答案】
（1）铝（或锂、钛；填元素符号也给分）
（2）硬度大、抗腐蚀 （3）强 4Al＋3O2===2Al2O3
6.为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50
mL稀硫酸反应，实验记录如下：
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光。
（1）实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
（2）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）和氢气，反应的化学方程式是____________________________；该反应属于________________（填基本反应类型）反应；
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。
下列关于实验三分析正确的是______（填序号）。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
【答案】
（1）导电
（2）Cr＋H2SO4===
CrSO4＋H2↑ 置换（3）锌丝（或铬丝） 15%（或5%） （4）C
7.如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。
【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。
（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是__________（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在____________________，此反应的化学方程式为________________________________；
（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？
________（填序号），
原因是________比________活泼，产生氢气速度更快；
（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是________，其利用了它的________性质。
【继续探究】
若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？
请将改进的方法和理由填写在表中。
【答案】
（1）② 恰好完全反应 Fe＋2HCl===Fe
Cl2＋H2↑
（2）① 锌 铁 （3）干冰 物理
【继续探究】
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