高二化学试题教师版.docx

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高二化学试题教师版

1、选择题

1．已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

则下列反应的反应热为（　　）

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）

A．△H=+488.3kJ•mol﹣1B．△H=﹣244.15kJ•mol﹣1

C．△H=﹣977.6kJ•mol﹣1D．△H=﹣488.3kJ•mol﹣1

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH

（1）的反应热．

【解答】解：

由

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

由盖斯定律可知，（3）×2+

（2）×2﹣

（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH

（1），

其反应热为2×（﹣285.8kJ•mol﹣1）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣1）+870.3kJ•mol﹣1=﹣488.3KJ•mol﹣1，

故选D．

【点评】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?

2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．C生成的速率和C分解的速率相等

B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：

1

D．混合气体密度保持不变

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：

A、C生成的速率和C分解的速率相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；

B、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故B错误；

C、达平衡时B的消耗速率与C的消耗速率之比为3：

2，而不是1：

1，故C错误；

D、从反应开始，混合气体的密度就始终保持不变，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）?

NH3（g）+HI（g）　②2HI（g）?

H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．22B．24C．20D．25

【考点】用化学平衡常数进行计算．

【专题】化学平衡计算．

【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．

【解答】解：

平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为1mol•L﹣1．

NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L﹣1+2×1mol•L﹣1=6mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol•L﹣1，

所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=6mol•L﹣1×4mol•L﹣1=24mol2•L﹣2．

故选B．

【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，注意两个平衡的关系，题目难度中等．

4．酸碱恰好完全中和时（　　）

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH﹣的物质的量相等

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．

【解答】解：

A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：

2，故A错误；

B．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故B错误；

C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；

D．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查酸碱混合，明确完全中和时酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等是解答的关键，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度中等．

5．在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是（　　）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．移液管D．锥形瓶

【考点】不能加热的仪器及使用方法．

【专题】化学实验常用仪器及试剂．

【分析】依据酸式滴定管、碱式滴定管、移液管使用的正确方法及中和滴定实验误差分析依据：

C（待）=

进行判断．

【解答】解：

A．中和滴定时，酸式滴定管只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗，则会导致将所盛放的液体浓度稀释，

若盛放的为标准液，则导致标准液体积偏大，溶液浓度偏高，若量取的待测液则导致将待测液稀释，浓度偏低，故A错误；

B．中和滴定时，碱式滴定管只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗，则会导致将所盛放的液体浓度稀释，

若盛放的为标准液，则导致标准液体积偏大，溶液浓度偏高，若量取的待测液则导致将待测液稀释，浓度偏低，

故B错误；

C．移液管用来量取待测液，若只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗，导致量取的待测液稀释，浓度偏低，故C错误；

D．锥形瓶盛放的为待测液，加水不影响锥形瓶中待测液含有的氢离子或者氢氧根离子的总的物质的量，对实验不会产生影响，故D正确；

故选：

D．

故选：

D．

【点评】本题考查了滴定管、移液管的使用方法，明确中和滴定实验原理是解题关键，题目难度不大．

6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．

【解答】解：

因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；

故选C．

【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力．

7．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，

有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

A．在A点：

c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

B．在B点：

c（OH﹣）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO﹣）

C．在C点：

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．在C点：

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═2c（Na+）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】溶液混合后发生的反应为：

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，A点加入醋酸10mL，反应后溶液CH3COONa，溶液呈碱性，B点pH=7，溶液呈中性，结合电荷守恒判断离子浓度大小关系，C点酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa，结合盐类的水解和物料守恒解答该题．

【解答】解：

A．在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：

离子浓度大小顺序为：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B．由电荷守恒可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（OH﹣）═c（H+），则有c（Na+）═c（CH3COO﹣），故B正确；

C．在C点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液中存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═2c（Na+），故D正确．

故选A．

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意根据图象曲线判断各点反应的程度，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．

二、解答题

8．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

已知：

Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；

C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1．

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1　

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为

CO2（g）+3H2（g）?

CH3OH（g）+H2O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=　

　．

②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：

3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H　＜　0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI　＞　KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．

①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：

2NH3+CO2?

CO（NH2）2+H2O当氨碳比

=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为　40%　．

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为　CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O　．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的计算．

【专题】化学平衡图像；电化学专题；燃烧热的计算．

【分析】

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（2）①依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式；

②由图可知最高点反应到达平衡，到达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，升高温度平衡向逆反应进行，据此判断；

③由图象分析先拐先平，温度高TⅡ先达到平衡则TⅡ＞TⅠ，纵轴是甲醇的物质的量，温度越高，甲醇越少，平衡逆向进行分析判断；

（3）①根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；利用三段式法计算；

②根据原电池原理，CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，注意电解质溶液为酸性．

【解答】解：

（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

依据盖斯定律①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1；

故答案为：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1；

（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

，故答案为：

；

②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0，

故答案为：

＜；

③由图2可知，温度TⅠ＜TⅡ，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以KⅠ＞KⅡ，

故答案为：

＞；

（3）①根据反应物是二氧化碳和氨气（NH3），反应条件是高温、高压，生成物是尿素[CO（NH2）2]和水，化学反应式为2NH3+CO2?

CO（NH2）2+H2O，

设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为3a，

2NH3+CO2?

CO（NH2）2+H2O；

起始/mol3aa

转化/mol1.2a0.6a

平衡/mol1.8a0.4a

平衡时NH3转化率为：

×100%=40%，

故答案为：

40%；

②CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：

CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故答案为：

CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．

【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等．分析图象时，要考虑先拐先平衡的原则，则反应条件为温度高或压强大，写电极反应式一定要考虑介质的参与．