届高考化学知识点冲刺测试9.docx
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届高考化学知识点冲刺测试9
考前基础自由练4
训练说明：
1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。
2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。
3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。
4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维
判断的科学性。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分。
）
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情。
已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列说法正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl
B．过氧化氢的电子式为
C．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
3．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
已知：
A、C为同主族元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D是第三周期中原子半径最小的元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E的单质能和水反应。
则下列分析错误的是（ ）
A．A的简单离子的结构示意图：
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式：
Ca2＋[
]
C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应的水化物的酸性
D．B的氯化物为共价化合物
4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：
CaCO3＜Ca（HCO3）2
溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）
A．甲装置：
可用来除去CO气体中的CO2气体
B．乙装置：
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．丙装置：
可用来实验室制备乙酸乙酯
D．丁装置：
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
6．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。
下列叙述错误的是（ ）
A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
7．下列说法正确的是（ ）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，热量变化均相同
B．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－bkJ·mol－1，则a＞b
D．已知：
①C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则
C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝＋1.5kJ·mol－1
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为
D.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度
无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2＋）＝1.8×
10－5mol·L－1
11．向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
K＋、NH
、I－、CO
B．b点对应的溶液中：
Na＋、K＋、S2－、Cl－
C．c点对应的溶液中：
NH
、H＋、NO
、SO
D．d点对应的溶液中：
Na＋、K＋、SO
、HCO
12．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
＋H2O
H2SO3＋OH－ ①
HSO
H＋＋SO
②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①向逆反应方向移动，平衡②向正反应方向移动，溶液中c（HSO
）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）＋
c（SO
）
C．加入少量NaOH溶液，
、
均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO
）＞c（H＋）＝c（OH－）
13．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
14．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5＋xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是（ ）
A．向外供电时，锂离子向负极移动
B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
C．正极的电极反应为：
V2O5＋xe－＋xLi＋===LixV2O5
D．负极的电极反应为：
xLi－xe－===xLi＋
15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色
变深
反应2NO2
N2O4的ΔH＜0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
下层分别
呈无色和
紫红色
还原性：
I－＞Br－＞Fe2＋
C
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉
淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂
白性
16.甲、乙、丙、丁四种物质均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去）：
下列有关物质的推断正确的是（ ）
A．若丁为KOH溶液，则甲可能为Al
B．若丁为Fe，则丙可能为Fe（NO3）2溶液
C．若丁为O2，则甲可能为非金属单质硫
D．若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO2
17．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH
溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH
溶液
19.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：
MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
20．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
D．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第24～25题为选考题，考生根据要求做答）
21．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ·mol－1。
则CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（l） ΔH＝________kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K＝________________________________。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”）。
若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________。
A．二氧化碳的浓度
B．容器中的压强
C．气体的密度
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO
）＝________。
[已知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9]
22．（10分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：
Ⅰ.结晶水的测定：
称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。
Ⅱ.NH
的测定：
将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热并通入氮气，用40.00mL1mol·L－1的硫酸溶液吸收产生氨气。
蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ.铁元素的测定：
将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。
回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）。
A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿
E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________________________。
蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是______________________________________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为____________。
（4）在实验Ⅲ中，检验沉淀是否洗净的方法是______________________
__________________________________________________________。
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为________。
三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。
23．（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为____________________、_________________________________________________________。
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素有________________。
（写出两个）
（3）物质X的化学式为________。
“碱溶”时反应的主要离子方程式为___________________________________________________________。
（4）已知：
Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3试剂，后续操作过程是____________________________________________________________
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁之后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
____________________________________________________________
__________________________________________________________。
24．（选做）（10分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3。
已知：
①
（其中R是烃基）
②R—COOH
R—CH2OH（其中R是烃基）
（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是________。
B中含氧官能团的名称是________。
（2）A的结构简式是_________________________________________。
（3）⑥的化学方程式是_______________________________________。
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是________。
有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有________种。
25．（选做）（10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，均为前30号元素。
A的基态原子只有一个能级填充了电子，B和D的基态原子中未成对电子数均为2，D的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，C与E是同主族元素，F的3d电子数是4s电子数的3倍。
（1）写出D的基态原子的电子排布式___________________________。
（2）C、D、E中第一电离能最大的是________（用元素符号表示）。
（3）C形成的某种阴离子C
的立体构型为________，写出它的一种等电子体的分子的分子式______________________________________。
（4）化合物CA3比化合物EA3的沸点高，原因是____________________
_________________________________________________________。
（5）由A、B构成的分子B3A4，结构式为
，分子中B原子的杂化方式有________。
（6）F的某种氧化物的晶体结构与NaCl相似，晶体中F原子的配位数为________。
若F原子与最近的O原子之间的距离为apm，此种晶体的密度为________g/cm3。
（设阿伏加德罗常数的数值为NA）
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