A=E
C.A、B、C同周期D.D、E同族
【解析】 A、B、C在元素周期表中位于同一行,属于同周期元素。
18.地震过后,防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒,该消毒剂可表示为RO2。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为(D)
A.CO2B.NO2
C.SO2D.ClO2
【解析】 设R的相对原子质量为x,根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64,可得
=
,解得x=35.5,所以R为Cl。
19.下列符号中,表示两个氢分子的是(A)
A.2H2 B.2H
C.H2 D.2H+
【解析】 2H可表示2个氢原子,H2可表示1个氢分子,2H+可表示2个氢离子。
20.下列物质的化学式,书写正确的是(C)
A.银Hg B.氖气Ne2
C.氧化铝Al2O3 D.氯化铁FeCl2
【解析】 银的化学式为Ag,故A错误;氖气是一种稀有气体单质,由原子直接构成,因此其化学式为Ne,故B错误;因氧化铝中氧元素的化合价为-2价,铝元素的化合价为+3价,由化合物中所有元素化合价的代数和为0,可得化学式为Al2O3,故C正确;氯化铁中铁元素的化合价为+3价,氯元素的化合价为-1价,化学式为FeCl3,FeCl2为氯化亚铁,故D错误。
二、填空题(每空1分,共42分)
21.“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要,体会了科学的价值,钻石即金刚石,属于碳的单质,写出另一种你熟悉的碳的单质:
石墨。
【解析】 由同种元素组成的纯净物叫单质,金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。
22.用化学用语表示:
(1)空气中含量最多的气体:
N2。
(2)地壳中含量最高的金属元素:
Al。
(3)硫酸亚铁是由Fe2+和SO42-构成的。
(4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价:
H
O。
【解析】
(1)空气中含量最多的气体是氮气,其化学式为:
N2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,其符号为:
Al。
(3)硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42-构成的,亚铁离子的符号为:
Fe2+。
(4)根据化合物中所有元素的化合价代数和为零,氢为+1价,氧为-2价,所以氯的化合价为+1价,故可表示为:
H
O。
23.
(1)判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义,并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2+ ②H2O ③2CO ④
⑤2H+
表示分子个数的是③,表示离子所带电荷数的是①。
(2)写出相应的化学符号或名称:
2个四氧化三铁:
2Fe3O4。
Na2CO3:
碳酸钠。
【解析】 化学式前面的数字表示分子个数,元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
24.如图是电解水(水
氢气+氧气)的模型图,请根据图填空。
(第24题)
(1)在这个过程中,水分子最终变成了氧分子和氢分子,这说明发生了化学(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在这一过程中,分子的种类发生了变化,水分子已经变成了其他分子,其他分子已经不能再保持水的化学(填“物理”或“化学”)性质。
(3)在这个模型图中,可以看到一种比分子更小的微粒,这种微粒的名称是原子。
【解析】 化学变化中分子可分,分成原子,原子不可分,是化学变化中的最小粒子。
保持水的化学性质的微粒是水分子。
25.有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O,“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质,从物质组成的角度看,这三种物质所含的元素共有2种,从化学性质的角度看,H2O2与水的化学性质有较大的差异。
【解析】 “H”和“D”是同种元素;都属于氢元素,H2O和D2O都表示水,而H2O2是过氧化氢,分子种类不同,化学性质差异性最大。
26.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO),试计算:
(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32。
(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为+1。
【解析】
(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16=46∶71∶32。
(2)钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中所有元素化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)=0,则x=+1。
27.考古学上常用碳-14原子测定文物年代,碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同,它们的原子质量之比是7∶6。
【解析】 碳-14原子和碳-12原子是同位素原子,质子数相同而中子数不同。
“14”“12”都表示质子数与中子数之和,原子的质量主要集中在原子核,电子质量可以忽略不计,所以质量比为14∶12=7∶6。
28.构建知识网络是一种重要的学习方法。
小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳,请你将其补充完整。
(1)概念间的相互关系(如图所示)。
(第28题)
(2)概念的辨析和应用。
A.在①2N、②Mg2+、③
、④H、⑤Cu、⑥SO2中,表示分子的是⑥;表示离子的是②;既能表示一种物质,也能表示组成这种物质的元素,还能表示该元素的一个原子的是⑤。
(填序号)
B.科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由汞原子构成的;用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的;用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。
【解析】
(1)分子由原子构成,原子得失电子可形成离子,分子、原子、离子都可构成物质。
(2)“2N”表示两个氮原子;“Mg2+”表示带两个单位正电荷的镁离子;“
”表示钙元素的化合价为+2价;“H”表示氢元素或一个氢原子;“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质;“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。
体温计中的汞是金属,由汞原子构成;干冰由二氧化碳分子构成;氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。
29.2016年5月31日是第29个世界无烟日,世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”,我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。
香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中的一氧化碳能与血红蛋白结合,可能导致人体缺氧窒息。
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构,为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基,其分子式是C34H32N4FeO4。
请回答下列问题:
(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为
(不必化简)。
【解析】
(1)根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。
(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,且该物质中铁元素的质量分数为0.335%,则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%=
。
30.下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于单质的是A,属于混合物的是BCE,属于化合物的是D。
(填字母)
(第30题)
【解析】 氧气和液氧、冰和水是同种物质,只是状态不同。
氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。
氧气是单质,水是化合物。
31.“神舟”六号飞船一飞冲天,圆了中华民族的千年飞天梦,也在国际上大涨了我们中国人的志气。
请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。
(1)人类探索太空,还有一个目的是开发新的核聚变能源,已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么(A)
A.该原子是一种氢原子
B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
该核原料原子的相对原子质量为3;若该原子形成的离子带一个单位的正电荷,请写出其离子符号:
13H+(或H+)。
(2)为了处理人体排出的CO2,飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。
LiOH中锂元素的化合价是+1价。
(第31题)
(3)为了进一步认识锂元素,某同学查阅元素周期表后得到右图,你能从中获得的信息有(写出两点即可):
①锂的元素符号为Li;
②锂的原子序数为3(合理即可)。
【解析】
(1)由于该原子核中含有1个质子,所以肯定是氢原子,因此该元素是非金属元素;1个质子带1个单位的正电荷,所以该原子核也带1个单位的正电荷;在原子中质子数=核外电子数,所以该原子核外有1个电子;由于相对原子质量≈质子数+中子数,所以该原子的相对原子质量为3。
(2)依据化合物中所有元素化合价的代数和为零,O为-2价,H为+1价,可求得锂元素的化合价为+1价。
(3)图中的“锂”字说明该元素为锂元素,元素符号为Li;原子序数(或核电荷数、核内质子数)为3;核外电子数为3;相对原子质量为6.941。
32.2015年,我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖,请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算:
(1)一个青蒿素分子由42个原子构成。
(2)青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9∶4(填最简整数比)。
【解析】
(1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成,则一个青蒿素分子中含有42个原子。
(2)青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为(12×15)∶(16×5)=9∶4。
33.亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效,而三价铁离子会使人感到胃部不适,还会对肝脏产生危害。
维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。
如图是某种补铁药物说明书的部分信息。
某成人按此说明书服药期间,每天能从该药物中补充铁元素168毫克。
(第33题)
【解析】 服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克×
=168毫克。
三、分析计算题(第34题6分,第35题12分,共18分)
34.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。
为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。
重复实验,获得如表数据。
请回答:
(1)表格中m=85。
(2)该金属氧化物(R元素和氧元素两种)中,R元素和氧元素的质量比为9∶8。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为27。
实验次数
金属质量/克
金属氧化物质量/克
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
【解析】
(1)通过计算可知,平均值为:
(84.9克+85.1克+85.0克)÷3=85克。
(2)金属元素质量是45克,所以氧元素质量是85克-45克=40克,所以R元素和氧元素的质量比为9∶8。
(3)设R的相对原子质量为x,所以(2x)∶(3×16)=9∶8所以x=27。
35.现代生活中,人们越来越注重对微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,缺铁易患贫血。
请回答:
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市,根据卫生部制定的铁强化剂添加标准,每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克,该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%,由实验测知,酱油中的铁只有10%能被人体吸收,以某人一天食用16毫升该酱油计算,他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克?
(2)小明的妈妈最近身体虚弱,脸色苍白且厌食,医生诊断说她患缺铁性贫血,除正常饮食吸收的铁元素外,建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。
若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素,需要服用多少克硫酸亚铁?
(3)152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量?
【解】
(1)mFe=16毫升×
×12.5%×10%=0.4毫克。
(2)FeSO4中Fe%=
,mFeSO4=
=1.4克×
=3.8克。
(3)设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。
Fe2O3中Fe%=
=70%,152克×
=x×70%,x=80克。