中考化学知识点归纳与训练.docx

中考化学知识点归纳与训练.docx

《中考化学知识点归纳与训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学知识点归纳与训练.docx（47页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学知识点归纳与训练

专题一化学基本概念和原理

第1讲元素物质的分类

【考点1】元素

1、元素的定义：

元素是指（即）相同一类原子的总称。

①元素的种类由决定；②地壳中含量较多的前五种元素是、、、、；③生物细胞中含量较多的前四种元、、、；④人体中含量最多的金属元素是：

。

2、元素周期表中前二十号元素的名称和符号：

（横着背）

氢（）氦（）锂（）铍（）硼（）

碳（）氮（）氧（）氟（）氖（）

钠（）镁（）铝（）硅（）磷（）

硫（）氯（）氩（）钾（）钙（）

3、常见的元素的名称和符号：

锰（）锌（）银（）钡（）铂（）铅（）溴（）

金（）汞（）碘（）铜（）铁（）锡（）

4.书写：

①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

例如：

钙Ca，钠Na，镁Mg，铝Al等。

5.元素的分类：

（1）：

“钅”旁，如：

铁、铜、锰等，特殊的：

汞、金。

（2）：

“石”表示非金属固体;如：

硅、碳、磷等；“氵”表示非金属液体;如：

溴等“气”表示非金属气体。

如：

氧、氟、氢等

（3）稀有气体元素：

、、、氪、氙、氡。

6.元素和原子的本质区别

元素

原子

概念

具有相同核电荷数的一类原子的总称.

化学变化中的最小粒子。

区别

只讲，不讲。

既讲，又讲。

使用范围

应用于描述物质的组成。

应用于描述物质的构成。

举例

如：

水是由和组成的。

如：

水由构成；水分子由和

构成，一个水分子是由

和构成的。

7.元素符号的意义：

（1）表示；

（2）表示。

（3）由原子构成的物质（、、），其元素符号还可以表示。

例如：

H①表示；②表示

Cu①表示；②表示；③表示。

（4）规律总结：

元素符号前有数字只表示微观的意义（几个某原子）（一个意义）

如3H表示。

5N表示

8.、元素周期表

1.元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把他们科学有序地排列起来。

2、元素周期表共有7个横行，18个纵行。

每一个横行叫，每一个纵行叫做（8、9、10三个纵行共同组成一个族）

3.元素周期表按元素原子（即）递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

4.单元格的构造：

【考点2】物质的分类

1.纯净物：

只由一种物质组成，如氧气，高锰酸钾等

2.混合物：

由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液、海水等

3.化合物：

组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。

如氯酸钾（KClO3）（填化学符号）等。

4.氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

如过氧化氢（填化学符号）（H2O2）等。

5.单质：

由同种元素组成的纯净物叫做单质。

如氮气（填化学符号）（N2）、氢气（H2）等。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质（填“一定”或“不一定”）。

7.含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物（填“一定”或“不一定”）。

8.酸、碱、盐

①酸是由氢元素和酸根组成的化合物。

如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

②碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。

如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

③盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

如：

氯化钠、碳酸钠。

9.有机物：

同时含有碳元素和氢元素的化合物（但含碳酸根或碳酸氢根的除外），如：

甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）

第2讲化合价化学式

【考点1】化学式

1.化学式的写法、读法规则

金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质的化学式习惯上用元素符号表示。

2.化学式的意义：

由分子构成的物质化学式的意义有4个。

①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的原子构成；

如化学符号H2O表示的意义有：

①；②；

③；④。

3.由分子直接构成的物质，化学式右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子。

如H2O中“2”表示；2NH3中“3”表示。

4.化学符号中各数字的含义

①如果要表示几个分子就在化学式前加上数字，如3个水分子，2O2表示；

②如果要表示几个原子就在元素符号前加上数字；如3个氢原子，4N表示；

③如果要表示几个离子就在前离子符号加上数字。

如5个镁离子，

3Fe2+表示。

④.元素符号或原子团右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正电荷或负电荷。

如3SO42-中“2-”表示；

Mg2+中“2+”表示

⑤.元素符号或原子团正上方的数字表示在某化合物中某元素的化合价。

如

O2中“+4”表示。

【考点2】化合价

1.化合价的标注：

在元素符号或原子团的标出正负和数字，正负在前，数字在后。

（注意：

标注化合价时“1”不能省略）如

2O5,、

O2、

等。

2.常见元素的化合价（在化合物里）

（1）氢锂钠钾银显+1价；

（2）钙镁钡锌显+2价；（3）铁铝显+3价，氧通常显-2价;（3）+1（亚铜）、+2铜，+2（亚铁）、+3铁；（5）硫有-2、+4、+6；（6）+2、+4、+6、+7锰；（7）氟、氯、溴、碘常显-1价（也有其他化合价）

3.常见原子团的化合价

根的符号

化合价

根的名称

根的符号

化合价

根的名称

铵根

-

氢氧根

硫酸根

-

碳酸氢根

碳酸根

磷酸根

硝酸根

4.化合价的应用

（1）元素的化合价有正有负，在化合物里，正负化合价代数和为。

（2）单质里，元素化合价为。

（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。

（5）一些元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价。

5.根据化合价书写化学式:

①写。

写元素符号，正价写在左边，负价写在右边。

②标。

标化合价③约简。

把正负化合价的绝对值约到最简整数比。

④交叉。

将正负化合价绝对值十字交叉写在元素符号的右下角。

⑤检查。

检查化学式，当化合物中正负化合价代数和等于零时，化学式才是正确的

第3讲物质的变化和性质

【考点1】物理变化和化学变化

1.物理变化和化学变化的区别和联系

物理变化

化学变化

概念

指没有生成新物质的变化

　指生成了新物质的变化

根本区别

不产生其他的物质

　产生了其他的物质

现象区别

一般只发生形状或状态变化

一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象

微观区别

构成物质的分子不变

　构成物质的分子发生改变

举例

水结成冰，石蜡熔化等

　木柴燃烧，铁生锈等

联系

化学变化中同时发生物理变化，但物理变化中一定不发生化学变化。

[注意]①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。

例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。

②爆炸不一定都是化学变化。

例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。

【考点2】　物理性质和化学性质

1．物理性质：

指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性、吸附性等。

2．化学性质：

指物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性、毒性、腐蚀性、毒性、活泼性等。

3.性质与用途的关系：

物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。

4.性质与变化的区别：

在描述性质时一般有“能”“会”“可以”“易”“难”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。

这种差异可以帮助我们区分性质与变化。

例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质，“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质，而“硫在空气中燃烧”是化学变化，“水在受热时变成水蒸气”是物理变化。

第4讲分子、原子、离子

【考点1】分子与原子

1、物质是由和、等微观粒子构成的。

2、分子与原子的联系与区别

分子

原子

定义

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子如保持水化学性质的最小粒子是。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质

①分子的质量和体积都很小；

②分子总是在不断运动着的；

③分子之间有间隔；

④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

①原子的质量和体积都很小；

②原子总是在不断运动着的；

③原子之间有间隔；

④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同。

区别

3.分子由构成，有些分子由原子构成，如由一个氧分子是由构成；有些分子由原子构成，如一个水分子是由构成；

4.化学变化的实质是：

在化学变化中，分子可以分成，重新组合成。

6.在化学变化中的种类发生变化而的种类和数目不会发生变化。

7、物质间三态的变化主要由于发生改变；气体比较容易被压缩而固体和液体不容易被压缩，其原因是气体的分子间间隔较大固体分子间间隔较小；酒精和水混合后的体积小于二者的体积之和，原因是；向盛有水的烧杯中滴一滴品红溶液，不一会儿，整杯水都变红了，这说明。

8.用分子原子的观点解释下列问题

①物理变化分子的种类没有发生变化，只是分子间间隔改变了；

②化学变化分子的种类发生了变化；③混合物由不同种分子构成的物质；

④纯净物由同种分子构成的物质；④单质:

由同种原子构成的纯净物；

⑤化合物:

由由不同种原子构成的纯净物。

【考点2】原子的结构

二、原子的结构

（一）原子的构成

2、一般情况下，构成原子的粒子有、、，但不是所有的原子中都有中子，如氢原子中只有质子和电子，而没有中子。

3、粒子的电性：

呈正电的粒子：

、、；呈负电的粒子：

；呈电中性（不带电）的粒子：

、、。

4、原子为什么不显电性：

原子核与电子所带的电荷数相等，但电性相反。

5、在原子中，质子数===核外电子数

6、原子的质量主要集中在。

7、相对原子质量的定义公式：

某原子的相对原子质量=

（1）相对原子质量是个，不是原子的实际质量。

（2）相对原子质量有单位，单位是“”，通常省略不写。

9、相对原子质量的近似公式：

相对原子质量≈。

10.三决定:

①决定元素化学性质的是，②决定原子的质量的是，

③决定元素种类的是（即）。

（二）核外电子的排布

1.核外电子的分层排布规律：

元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个2电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。

2.原子结构简图各部分的意义：

3.相对稳定结构最外层具8电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

4.元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

化学性质

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失、相对稳定

稳定

金属元素

一般4个

易电子

不稳定

非金属元素

一般4个

易电子

不稳定

5.元素的周期数等于原子的。

6.元素的化学性质由决定，最外层电子数，化学性质相似。

但要注意当稀有气体元素（2号氦，10号氖，18号氩等）出现时，如果不全是稀有气体元素则化学性质不相似。

【考点3】离子

（三）离子

1.离子是带电的原子或原子团。

带正电原子或原子团叫做阳离子，带负电电的原子或原子团叫做阴离子。

2.在离子中：

质子数==原子序数

3.离子形成的本质：

原子得失电子。

4.离子与原子的关系

5.离子的符号表示：

在元素符号或原子团的右上角标出电荷数及电性

6．离子符号及其意义（数字“2”的意义）。

注：

如果要表示几个离子就在离子符号前加上数字；同样，离子符号正前方的数字就表示几个离子。

7.常见离子及符号

（1）带一个单位正电的离子（氢锂钠钾银）

氢离子锂离子、钠离子、钾离子、银离子

（2）带两个单位正电荷的离子（钙镁钡锌亚铁铜）：

钙离子、镁离子、钡离子、锌离子、亚铁离子、铜离子

（3）带3个单位正电荷的离子（铁铝）：

铁离子、铝离子

（4）带一个单位负电荷的离子（氟氯溴碘）：

氟离子、氯离子、溴离子、碘离子

（5）带两个单位负电荷的离子（氧硫）：

氧离子、硫离子

（6）带3个单位负电荷的离子（氮磷）：

氮离子、磷离子

8.常见的原子团

（1）带一个单位正电的：

铵根离子

（2）带一个单位负电荷的：

硝酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子

（3）带两个单位负电荷的：

硫酸根离子、碳酸根离子

（4）带3个单位负电荷的：

磷酸根离子

第5讲化学反应的基本类型

【考点1】四大基本反应类型

1.化合反应：

【定义】两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

【特点】

2.分解反应：

【定义】一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

是化学反应的基本类型之一。

【特点】。

3.置换反应：

【定义】一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【特点】一单换一单

4.复分解反应：

【定义】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

是化学反应基本类型之一。

【特点】二变二，相互交换成分

【复分解反应发生的条件】生成物中有放出、有生成或析出。

注意：

中和反应是指_和反应生成盐和水的化学反应，中和反应基本反应类型，属于反应。

第6讲燃烧和灭火

【考点1】燃烧和灭火

知识点

内容

说明

燃烧定义

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

有发光放热的现象不一定是燃烧

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

注意;可燃物的着火点是不会改变的，不能说降低可燃物的着火点只能说降低温度到可燃物的着火点以下。

灭火实例

灭火方法

分析灭火原理

油锅着火

可用锅盖盖灭

使可燃物

与空气隔离

纸箱着火

可用水浇灭

降温，使可燃物

与空气隔离

森林着火

可将大火蔓延前方的树木砍掉

清除可燃物

图书档案着火

用二氧化碳灭火

隔绝空气，

降低温度

燃烧条件

1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着火点

（4）使燃料充分燃烧的两个条件：

①②。

（5）爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体，（如：

）、可燃性液体的蒸气（如：

）；可燃性粉尘（如:

）与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

【考点3】燃料和能量

（1）三大化石燃料:

（均为混合物、均为再生能源）

①煤：

被称为“”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：

（引起酸雨）、CO、烟尘等。

②石油：

被称为“”（主要含碳、氢元素）；

③天然气主要成分：

，是较清洁的能源

（2）两种绿色能源：

沼气、乙醇

①沼气的主要成分：

，甲烷的化学式:

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）甲烷的物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的化学性质:

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

②乙醇（俗称:

化学式:

C2H5OH）；化学性质:

可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

注意：

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

（4）新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

（5）是最理想的燃料：

【考点4】与燃烧和爆炸有关的一些图标

第7讲质量守恒定律化学方程式

【考点1】质量守恒定律

1．内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．使用范围：

（1）质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化。

（2）质量守恒定律指“”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量（“能”或“不能”）计入“总和”中。

3．验证实验：

当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在容器内进行才能验证质量守恒定律。

第8讲溶液

【考点1】溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：

注意：

a、溶液不一定无色。

如海水是蓝色的。

b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

碘酒中溶质是碘（I2），溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca（OH）2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，，医用酒精中溶质为乙醇C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体

无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断饱和溶液、不饱和溶液方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

（以下转化适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质）

①增加溶剂②升温

饱和溶液不饱和溶液

1增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂

注：

由于温度的影响，①饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是：

②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象：

①溶解吸热：

如硝酸铵（NH4NO3）溶解；②溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解，生石灰（CaO）；③溶解没有明显热现象：

如NaCl

【考点2】溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：

①条件一定温度②标准100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线例：

（1）t3℃时A的溶解度为；

（2）P点的的含义

（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过的方法使它变为饱和；

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序；

（5）从A的饱和溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

注意：

理解溶解度曲线时需要注意以下几点：

①曲线上的任何一点表示的都是物质在某温度下的溶解度；

②曲线上以及曲线上方的各点表示的都是某溶质在不同温度下的饱和溶液；③曲线下方的各点表示的都是某溶质在不同温度下的不饱和溶液；④曲线上升：

表示物质的溶解度随温度的升高而增大，并且曲线越陡，表示物质的溶解度受温度影响越大，宜采用降温结晶（即冷却热的饱和溶液）；（如上图的A）；⑤曲线下降：

表示物质的溶解度随温度的升高而减小，并且曲线越陡，表示物质的溶解度受温度影响越大；（如上图的C）；⑥曲线平缓：

表示物质的溶解度受温度影响不大，宜采用蒸发溶剂结晶；（如上图的B）

△⑦交点：

两条曲线的交点表示在该点对应温度下两种物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质两分数相等。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（）③压强（）。

【考点3】溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×100℅

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

；

②仪器：

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

计算、量取、稀释②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

专题二身边的化学物质

第1讲空气和氧气

【考点1】空气的组成及用途

1.（空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

）

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

0.94%

0.03%

0.03%

2、空气中各成分的用途：

（1）氮气:

【物理性质】无色无味的气体，溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质，一般情况下不能支持燃烧也不能燃烧，供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

（2）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼,所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

2用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

【考点2】空气成分的测定

1、实验原理：

利用可燃物消耗密闭容器中的，使集气瓶中气体体积减小，压强，水沿导管进入集气瓶且体积=消耗的氧气体积）

2、实验装置：

如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

3、实验步骤：

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

4:

、实验现象：

①；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的。

5、化学方程式：

4P+5O2

2P2O5（化合反应、氧化反应）

6、实验结论：

①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

7、注意事项：

①如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

②。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

③，否则测量结果偏小。

④在集气瓶底加水的目的：

吸收有毒的五氧化二磷同时防止集气瓶底炸裂。

⑤不要用木炭或硫代替红磷原因：

木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

⑥如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

【考点3】空气的污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的三大有害气体，还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：

。

空气污染的危害：

造成