答案 B
【变式探究】（2015·北京理综，7，6分）下
列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2
D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
答案 D
【变式探究】（2015·江苏化学，5，2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
解析 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有
6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：
F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
F、O、Si，错误。
答案 C
题型三 元素“位—构—性”三者的关系
元素周期表（律）的综合应用的考查，主要集中在在元素推断的基础上，结合元素化合物、化学反应原理的知识进行综合判断，以“位—构—性”关系的形式考查较为常见，但也可能出
现新的命题角度，属于有一定难度的中档题。
【方法技巧】元素推断与物质推断融合题的解答思路
（1）审：
审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关
信息表示出来，明确求解要求。
（2）找：
找“题眼”，即找到解题的突破口。
（3）析（推）：
从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）
验：
验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
（5）答：
按题目的要求写出答案。
例2．（2018·全国卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。
根据题意可推知，W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。
常温常压下Na是固态，A项错误；CaH2是离子化合物，B项正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价为＋7，氟无正价，D项错误。
【变式探究】（2016·课标全国Ⅱ，9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
【变式探究】（2016·浙江理综，9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
解析 据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原
反应，则Z为钠元素；又W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。
A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：
C＞O，Na＞Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒剂，正确。
答案 D
【变式探究】（2015·广东理综，23，6分）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（双选）（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 AD
【变式探究】（2015·浙江理综，9，6分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
解析 由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。
A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为P＞S＞O，气态氢化物的热稳定性
顺序为：
H2O＞H2S＞PH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
答案 D
【举一反三】（2015·天津理综，7，14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四
原子共价化合物，写出其电子式：
______________________________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________________。
（5）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
②写出m点反应的离子方程式：
_______________________________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下
x
y
z
d
e
f
g
h
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl
答案
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2－）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4
（3）
（
或、H∶C⋮⋮C∶H等其他合理答案均可）
（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH＝－511kJ·mol－1
（5）①c（SO
）＞c（NH
）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
②NH
＋OH－===NH3·H2O ③0.022
物质结构与元素周期律
1．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科
研小组合成了非常罕见的
Fe原子，下列说法不正确的是（ ）
A．可以用KSCN溶液检验
FeCl3和
FeCl3
B.
Fe与
Fe的电子数相同
C.
Fe与
Fe互为同位素
D.
Fe的中子数小于质子数
答案 A
2．下列说法正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．H
O与H
O互为同素异形体
D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同
解析 34S原子核内的中子数为18；水是化合物，H
O与H
O不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。
答案 C
6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱
解析 ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如
Cl和
Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。
答案 C
10．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列关于五种元素的说法正确的是（ ）
W
X
R
Y
Z
A.粒子半径：
原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
B．单质：
氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：
酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
D．最简单氢化物：
沸点最高的是X，稳定性最差的是W
解析 根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4（Z的最高价氧化物对应的水化物），水溶性最差的是H2SiO3（Y的最高价氧化物对应的水化物），C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差（Y的最简单氢化物），D项错误。
答案 D
13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
答案 C
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的
是（ ）
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析 依据所给数据，结合元素周期律判断出：
X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。
A项，NaOH、Al（OH）3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al
分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
答案 C
19．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
X
W
Y
R
Z
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物比
X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧
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