江苏省徐州市届高三考前信息卷化学试题.docx

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江苏省徐州市届高三考前信息卷化学试题

2011—2012学年度高三考前信息卷

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题。

其中第21题为选做题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39

I-127Ba-137Pb-207

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法不正确的是

A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率

B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径

C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：

SiO2

B．聚乙烯的结构简式：

CH2=CH2

C．高氯酸钠（NaClO4）中Cl元素的化合价：

+6

D．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：

5MgO·8SiO2·5H2O

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷

D．硫化氢具有可燃性，生产上可用燃烧法消除硫化氢尾气对环境的污染

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与铝反应产生大量氢气的溶液：

NH4+、Na＋、CO32－、NO3－

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：

K+、SO42－、S2－、SO32－

C．由水电离出c（OH－）＝1×10-12mol·L-1的溶液：

K＋、HCO

、Na＋、Cl－

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：

Na+、Cu2+、Br－、SO42－

5．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

下列推断中正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物能用来制造信息材料

C．原子半径由大到小的顺序是：

E>F>D>C

D．氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：

D>C>F>B

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：

MnO2+4H＋+2Cl－

Mn2＋+Cl2↑+2H2O

B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：

S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的

中央，测其pH

B．用量筒量取7.60mL0.1mol·L-1盐酸

C．用图1所示的操作可检查装置的气密性

图1

图2

D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2NA

B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋和NO3－的总数为0.2NA

9．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B．图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系

C．图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D．由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：

，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线

为：

下列说法正确的是

A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

D．1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH

12．下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H＜0、△S＜0

B．CH3COOH

CH3COO－+H+达到平衡后，加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．氯碱工业中Cl2在阳极生成，该极同时还生成NaOH溶液

D．合成氨工业中采用高压的原因除增大原料的转化率外，还可加快反应速率

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．称取4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中，可配制1.0mol·L-1NaOH溶液

B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷

C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

D．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后再过滤

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：

c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

15．在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）△H=－QkJ·mol－1（Q＞0）

反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

nAmolA、nBmolB、nCmolC

C的体积分数

w1

w2

w3

反应物的转化率

α1

α2

α3

反应的能量变化

Q1

Q2

Q3

下列说法正确的是

A．若w2=2w1，则x=4

B．若α1=α2，则x＞4

C．不论x为何值，总有Q2＞Q1

D．若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4

非选择题

16．（12分）利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为▲。

为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有▲、

▲。

（任举两例）

（2）调节pH至5.5的目的是▲。

（3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是▲。

（答一点即可）

（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为▲。

17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。

它的合成路线如下：

（1）有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲。

（2）由E生成F的反应类型为▲。

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：

▲。

①属于α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。

（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是▲。

（5）写出由C生成D的化学方程式：

▲。

（6）已知：

。

请写出以

、CH3CH2CH2COCl为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb（CH3SO3）2]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb。

电池总反应为：

Pb+PbO2+4H+

2Pb2++2H2O

（1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：

以50％～58％的甲基磺酸（CH3SO3H）为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得。

电解时，该电解池阳极为

▲；总反应方程式为▲。

（2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、▲。

（任答一条）

（3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb的化合价有＋2、＋4价）中铅元素含量，具体步骤为：

称取样品0.7340g，加入足量草酸还原＋4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb2+全部沉淀为PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液30.25mL（假设只发生反应：

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）。

试计算样品中铅元素的质量分数。

19．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

▲。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有▲；B也必须添加温度控制装置，应该是▲装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①▲；②▲；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是▲。

②原ClO2溶液的浓度为▲g/L（用含字母的代数式表示）。

20．（14分）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛。

（1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：

N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）△H＝－642.2kJ·mol—1

又知：

2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）△H＝－196.4kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） △H＝44kJ·mol-1

请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：

▲。

（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为▲。

（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2

的方法。

即电解含H2SO4的（NH4）2SO4溶

液制取（NH4）2S2O8，如右图所示，再加热

水解即可得H2O2和（NH4）2SO4。

①电解时，阳极的电极方程式▲；

②写出生成H2O2的反应的化学方程式：

▲。

（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP。

控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如右图所示。

实验

编号

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

I

298

3

6.0

0.30

II

313

3

6.0

0.30

III

298

10

6.0

0.30

①请根据实验I的曲线，计算降解反应

在50~150s内的反应速率ν（p-CP）=

▲mol·L-1·s-1。

②实验I、II表明，温度升高，降解反应速率增大。

但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：

▲。

③实验III得出的结论是：

pH=10时，▲。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30。

（1）元素W的电子排布式为▲。

（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2－YH中采用sp3杂

化的原子有▲，1molXH2－YH中含有σ键的数

目为▲。

（3）ZO4－离子的空间构型为▲，与它互为等电子体的离子有▲。

（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是▲。

元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：

▲。

B．肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。

它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备。

以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：

①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL新蒸馏过的苯甲醛、4mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾、2粒沸石，按图l所示连接好装置。

②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流。

③停止加热，待反应物冷却。

④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A。

⑤用水—乙醇重结晶得白色晶体B。

（1）整个回流装置要干燥，原因是▲。

（2）回流时，反应温度不能太高的原因是▲。

（3）在实验中要多次用到抽滤。

下列有关抽滤的说法中，正确的是▲。

（填字母）

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

（4）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是▲。

（5）白色粗产品A中所含主要杂质为▲。

（6）若某同学得到白色片状晶体1.2g，试计算其产率为▲（保留3位有效数字）。

CaO

徐州市2011—2012学年度高三考前信息卷

化学试题参考答案和评分标准

说明：

学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：

共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C2．D3．A4．D5．B6．A7．C8．B9．C10．A

不定项选择题：

共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B12．AD13．BC14．C15．CD

16．共12分。

（1）Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O（2分）

合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间，等（任答两点即可）

（4分，每点2分）

（2）除去滤液①中的Al3+（2分）

（3）防止NH4HCO3受热分解或防止Fe2+水解程度增大（2分）

（4）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（2分）

17．共15分。

（1）醚键、氨基（或其他合理答案）（2分）

（2）取代反应（或其他合理答案）（2分）

（3）

（2分）（4）

（2分）

（5）

（2分）

（6）

（或其他合理答案）（5分）

18．共12分。

（1）Pb（2分）Pb+2CH3SO3H

Pb（CH3SO3）2+H2↑（2分）

（2）产生废酸污染（或产生重金属离子污染）（2分）

（3）由反应PbC2O4+2H+=Pb2++H2C2O4

5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可得：

5Pb2+～5H2C2O4～2MnO4－

5mol×207g·mol-12mol

m0.03025L×0.0400mol·L-1

解之，得m=0.6262g

ω（Pb）=0.6262/0.7340×100％=85.3％（6分）

19．共15分。

（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）

（2）烧杯、温度计（各1分，共2分）冰水浴（或冷水浴）（2分）

（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分）

（4）①减少实验误差（2分）②135cV2/V1（3分）

20．共14分。

（1）N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）  △H＝－621.8kJ·mol—1（2分）

（2）H2O2

HO2－+H+（2分）

（3）①2SO42－－2e－=S2O82－（2分）

②（NH4）2S2O8+2H2O

H2O2+（NH4）2SO4+2H2SO4（2分）

（4）①8.0×10-6（2分）

②过氧化氢在温度过高时迅速分解（2分）

③反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止，或其他合理答案）（2分）

21．共12分。

A.

（1）[Ar]3d104s2（1分）

（2）N、O（2分）4NA（1分）

（3）正四面体型（2分）SO42－（PO43－、SiO44－）等（2分）

（4）ZnS（2分）Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH－+4H2O（2分）

B.

（1）若有水存在，则会使酸酐发生水解，使产率降低

（或碳酸钾水解失去催化作用）（2分）

（2）温度太高会导致反应物挥发，使产率降低，且易引起较多副反应（2分）

（3）BD（2分）

（4）蒸气通路短以减少蒸气过多冷凝，向水蒸气发生器倾斜以防止冷凝水流入蒸馏瓶而造成积水过多的问题（2分）

（5）乙酸（2分）

（6）54.1%（2分）