26.（14分）
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。
【查阅资料】
.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。
.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。
.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。
【提出假设】
假设1：
沉淀为Cu（OH）2
假设2：
沉淀为CuCO3
假设3：
沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu（OH）2]
（1）假设1中产生沉淀Cu（OH）2的离子方程式是_______。
（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。
【定性实验】
（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。
【定量实验】
为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。
a．澄清石灰水b．碱石灰c．氯化钙溶液d．浓硫酸
（5）各装置接口的连接顺序：
a→_______（填字母序号）。
（6）装置D的作用是_______。
（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。
实验结束后，测得装置B的质量增加m2g，则xCuCO3•yCu（OH）2中
=_______（列式表示）。
若无D装置，则
的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
27．（14分）
硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10−20
（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。
“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：
适当提高酸的浓度，
_______（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe（OH）3沉淀的原因是_______。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe（OH）3沉淀而未析出Cu（OH）2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c（Fe3＋）＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c（Cu2＋）的取值范围是_______mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是_______。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
28．（15分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。
（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molN2和0.6molH2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：
时间
物质的量
5min
10min
15min
20min
25min
n（N2）/mol
0.36
0.35
0.275
0.25
0.25
n（H2）/mol
0.48
0.45
0.225
0.15
0.15
n（NH3）/mol
0.08
0.1
0.25
0.30
0.30
5～10min内，生成NH3的平均反应速率是_______mol/（L·min）。
下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。
A．v（N2）正=3v（H2）逆B．容器内压强保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变D．容器内混合气体的平均相对分子量不变
第10min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。
（2）合成氨的反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH。
相关化学键键能数据如下：
化学键
H—H
N≡N
N—H
E/（kJ/mol）
436
946
391
由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的活化能Ea2=_______kJ/mol。
（3）已知：
氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ/mol
反应
：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1267kJ/mol
该条件下，N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=_______kJ/mol
为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应
”）。
520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。
二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。
（1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。
（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。
据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。
（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。
（5）氢、氮、氧三种元素按照4:
2:
3的原子个数比形成离子化合物。
该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1mol阴离子含有σ键的数目为_______。
（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。
已知晶胞参数为anm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为
）：
（1）A的名称是_______。
C中含氧官能团的名称是_______。
（2）D的结构简式是_______。
（3）流程图中属于取代反应的是_______（填数字编号）。
（4）反应②的化学方程式是_______。
（5）G是B的同系物，分子式为C8H8O2，G的结构有_______种。
其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:
2:
2:
2:
1的结构简式是_______。
（6）已知：
请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_______。
7.A8.D9.D10.C11.B12.C13.B
第II卷（58分）
（一） 必考题
26.（14分）
（1） Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2 （2分）
（2） 碳酸铜遇水会发生双水解，转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（2分）
（3） 蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色（2分）
（4） adb （顺序错不给分）（2 分）
（5） c b→d或cbd或cbde （2分）
（6） 防止空气中的二氧化碳进入装置B,影响测定结果（1分）
（7）
（2分）偏大（1分）
27.（14分）
（1）SiO2（1分）；粉
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