（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：
（重点）
A.概念：
稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能
（1）原电池（重点）
A.概念：
___________________________________________
B.工作原理
a.负极：
失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：
得电子（化合价降低），发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：
电子____的电极（较活泼的金属），金属化合价_______,发生____反应
b.正极：
电子___的电极（较不活泼的金属、石墨等）：
元素化合价_______,发生____反应
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子___的电极，质量_____的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子____的电极，质量____或____的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：
（难点）
a.负极反应：
X－ne＝Xn－b.正极反应：
溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：
（难点）
根据电池反应设计原电池：
（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：
不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A.干电池（锌锰电池）a.负极：
Zn－2e-＝Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：
Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：
它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：
___________________________
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：
______________________
正极：
______________________
电极反应为（电解质溶液为酸）
负极：
__________________
正极：
__________________
3.化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A.化学反应速率的概念：
B.计算（重点）
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.在一个化学反应中，化学反应速率之比＝_______________，
据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率方法
用不同物质表示的速率的数值分别除以它们在方程式中的计量数，然后再比较大小，大的表示速率快。
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：
反应物自身的性质（内因）
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越________.固体和液体的浓度为常数1，改变它们的量速率_____
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），_____反应速率
c.催化剂一般________反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率_____
e.固体表面积越大，反应速率越快
（3）化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率_______，反应物和生成物的浓度
_________，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的_______限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；【不同物质表示的速率一个表示正反应速率一个表示逆反应速率，且等于计量数之比】
（2）反应物与生成物浓度不再改变；【浓度相等或成比例不能作为达到平衡的标志】
（3）混合体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、转化率不再发生变化；
（4）外界条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：
逆、等、动、定、变、同【等效平衡】。
练习：
1.下列说法中，错误的是（）
A.化学反应必然伴随发生能量的变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征
2.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。
据此，试判断100KPa压强下，下列结论正确的是（）
A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
3.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
4.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
5.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH-—4e-==4H2OO2+2H2O+4e-==4OH-
据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应：
2H2+O2==2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
6.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：
2SO2+O2=2SO3（可逆），正反应为放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
7.氢气是21世纪有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）
A.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B.设法将太阳能聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水产生氢气
8.C、CO、CH4、C2H5OH是常见的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ、.相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量做多的是（）
A.CB.COC.CH4D.C2H5OH
9.关于右图所示装置的叙述，错误的是
A.锌是负极，其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片
10.已知反应：
X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）
A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可反应
11.对于反应3A+B==2C,下列说法正确的是（）
A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表达，其数值都相等
B.其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
C.其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
D.若增加或减小A物质的量，反应速率一定会发生明显变化
12.下列装置中能够形成原电池的是（）
贴考试要求246页图
13.反应A（g）+3B（g）=2C（g）（可逆反应）在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（）
A.v（A）=0.005mol/（L·s）B.v（C）=0.002mol/（L·s）
C.v（B）=v（A）/3D.v（A）=0.001mol/（L·s）
14.在一定温度下，将0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三种气体混合于5L容器中，经过2min
反应
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