化学教案.docx
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化学教案
课题
元素
课型
新课
课时
1
教
学
目
标
知识目标
了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
能力目标
通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
情感、态度
与价值观
进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识
重
点
难
点
重点：
元素概念、元素符号
难点：
元素概念
教具学具
教学方法
教学程序
修改补充
【引导探究】通过前面的学习，我们知道物质是由元素组成的，不同的物质中可能含有同种元素，请讨论填写下表：
元素
种类
含该元素的
物质
共同含有的
原子
原子的质子数
归纳
氢元素
碳元素
氧元素
【汇报展示】学生分组讨论，记录结果，教师展示结果。
组乙：
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化碳（CO2）
教学程序
教学活动
修改补充
【提问引导】上述各物质分别是单质还是化合物？
从中，我们可以知道氧元素以哪几种状态存在？
【学生回答】氧气是单质，其它的是化合物，从中可以得出氧元素以单质和化合物二种状态存在。
【评价反思】说得很对！
这些物质中都含氧元素，而且都含氧原子。
那么，这些不同物质中的氧原子是同类原子吗？
我们根据原子的什么特征来判断是否为同类原子？
【讨论交流】判断是否为同类原子不是根据原子的大小、运动速率快慢，而是根据原子的结构，不同种类原子的核内质子数不同来判断。
【展示汇报】这些物质中的氧原子都是核内质子数为8的氧原子，因此是同类原子。
于是，我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素，如质子数为8的所有氧原子总称为氧元素。
【提问诱思】化学反应的实质是原子的重新组合，化学反应前后元素种类发生变化吗？
请以电解水为例进行分组模拟扮演并进行分析和说明。
【交流展示】一组上台展示。
其中一人当解说员，指挥完成水电解过程，并进行分析和说明。
【小结升华】化学变化前后，分子种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变。
【课堂小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
生5：
元素是组成物质的基本成分。
生6：
我知道了地壳中，生物体内所含有的元素，而且元素与我们的健康息息相关，缺乏某种元素时，有可能患病。
生7：
我知道了化学反应前后，元素种类不变，这也许就是地球上只有100多种元素，而远远比物质种类少的原因吧。
生8：
我学会了查阅资料这种学习方法。
教学程序
教学活动
修改补充
练习：
1、下列元素符号中，书写错误的是（）
A、钾KB、氦arC、汞HgD、铝Al
2、地壳中含量最多的元素是（）
A、0B、SiC、FeD、Al
3、下列物质属于纯净物的是（）
A、波尔多液B、水银C、生理盐水D、石油
4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为㎎/L）：
Da—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指（）
A、原子B、分子C、单质D、元素
板
书
设
计
二、元素符号
1．元素符号的读法及写法：
2．元素符号的意义：
课后小记
课题
元素
课型
新课
课时
1
教
学
目
标
知识目标
了解元素周期表、原子序数、周期和族的概念
能力目标
能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。
情感、态度
与价值观
建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
重
点
难
点
重点：
元素周期表
难点：
元素周期表的应用
教具学具
教学方法
教学程序
修改补充
教师活动：
前面学习过原子，那么元素与原子的区别与联系是怎么样的呢？
学生活动：
根据表格内容分组讨论，各小组代表交流发言，共同完成表内的各项内容。
教师活动：
根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。
（板书）元素的分类
1．稀有气体元素：
“气”字头
教学程序
教学活动
修改补充
2．金属元素：
“金”字旁（汞除外）
教师活动：
元素符号能表示什么意义呢?
以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。
（练习）说出下列符号表示的意义：
1）Fe
（2）3Fe（3）nFe
学生活动：
以具体符号“H”、“N”
为例，了解元素符号所表示的意义。
（投影）
4．门捷列夫和元素周期表。
阅读课本，初步认识元素周期表：
共有7个周期，16个族
组织、指导学生完成活动与探究。
活动形式的建议：
1．小组抢答竞赛；
2．小组交流后由代表发言
元素周期表的结构
（1）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有7个横行，有7个周期。
每个周期左边是金属元素（第1周期除外），中间是过渡金属元素，靠近右边是非金属元素，结尾是稀有气体元素．
（2）纵行（族）元素周期表共有18个纵行．划分为16个族．
（3）每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子
教学程序
教学活动
修改补充
质量等内容．
练习：
1.与元素化学性质关系最密切的是原子的（）
A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数
2.元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（）
A、2H2B、H2C、2HD、2H+
3.下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（）
A、它是由H2和O2组成的
B、它是由两个氢原子和两个氧原子组成的
C、它是由氢、氧两种元素组成的
D、它是由水和氧原子组成的
板
书
设
计
课题2 元素（第二课时）
三、元素周期表的结构和用途
（1）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有7个横行，有7个周期。
（2）纵行（族）元素周期表共有18个纵行．划分为16个族
课后小记
课题
原子的结构
课型
复习课
课时
1
教
学
目
标
知识目标
了解原子构成，相对原子质量的概念
能力目标
能熟练运用原子的构成解题
情感、态度
与价值观
重
点
难
点
重点：
原子的构成
难点：
原子呈中性的原因
教具学具
教学方法
教学程序
修改补充
知识梳理1.原子的构成
注意：
（1）一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。
但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。
（2）在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。
教学程序
教学活动
修改补充
因此，质子数=核电荷数。
又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数＝核外电子数
（3）在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。
2.相对原子质量以一种碳原子质为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
符号：
Ar,注意：
（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）跟质子、中子质量相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核。
（3）质子和中子的相对质量都约为1，所以原子核内质子数和中子数之和，在数值上约等于相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数
经典例题例1．下列关于原子的说法中．不正确的是（ ）．A．原子是化学交化中的最小粒子，但原子可以再分B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D．原子可以构成分子也可以构成物质
例2．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星----“嫦娥一号”．人类探月的主要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He
教学程序
教学活动
修改补充
-3”所指的氦原子核内（ ）．A.含有3个质子，没有中子 Ｂ.含有2个质子，1个中子C.含有1个质子，2个中子Ｄ.含有3个中子，没有质子
例3．下表是几种原子的构成。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
通过此表，可以总给出的规掉有：
（1） ，
（2） ，
（3） ， （4） 。
板
书
设
计
知识梳理1.原子的构成
（1）一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。
但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。
（2）在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。
2.相对原子质量
课后小记
课题
元素
课型
复习课
课时
1
教
学
目
标
知识目标
了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。
记住常见的元素符号
能力目标
能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息
情感、态度
与价值观
重
点
难
点
重点：
元素符号所表示的意义
难点：
元素符号所表示的意义
教具学具
教学方法
教学程序
修改补充
知识梳理
一、元素1元素符号
（1）元素符号的意义：
既可以表示一种元素，又可L刃表示这种元素的一个原子。
例如：
H的含义为：
a. ；b. 。
但是，元素符号前加上化学计量数后，就只能表示该元素原子的个数，不能表示该元素。
（2）元素符号的书写方法a.由一个字母表示的元素符号要大写：
如N,O,H,S,K等．b.由两个字母表示的先素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写；例如Cu、Ca、Mg等。
2.元素与原子的比较
教学程序
教学活动
修改补充
元素
原子
定义
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
只讲种类，不论个数
既讲种类，又讲个数
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成。
例如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
应用于描述物质的微观结构。
例如：
每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
3.元素周期表的结构
（1）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有7个横行，有7个周期。
每个周期左边是金属元素（第1周期除外），中间是过渡金属元素，靠近右边是非金属元素，结尾是稀有气体元素．
（2）纵行（族）元素周期表共有18个纵行．划分为16个族．（3）每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容．
经典例题
例1、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）:
硒:
0.013、锶:
0.013、锌：
0.00162、钠:
18.4、钙:
4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）。
A.元素 B.原子 C.单质 D.分子
例2、与元素化学性质关系最密切的是原子的（）
A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数
教学程序
教学活动
修改补充
例3、卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是（）
A.卟啉铁中含有5种元素
B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
板
书
设
计
知识梳理
一、元素
1元素符号
（1）元素符号的意义：
既可以表示一种元素，又可L刃表示这种元素的一个原子。
2.元素与原子的比较
课后小记
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