山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题二 Wor.docx

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山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题二Wor

2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题

（二）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题

1．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S2－的结构示意图：

D．乙烯的分子式：

CH2=CH2

3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3NA

B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA

C．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等

4．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

5．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（）A．Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

B．Ba（HCO3）+Ba（OH）2=2BaCO3↓+2H2O

C．Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

D．Ba（OH）2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O

6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

7．目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：

（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是（）

A．x=0.5，a=8B．x=0.5，a=10

C．x=1.5，a=8D．x=1.5，a=10

8．已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

10．在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1:

3，则要使Imol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

A．2.4molB．2.6molC．2.8molD．3.2mol

11．下列实验过程始终无明显现象的是

A.CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中B.NO2气体通入FeSO4溶液中

C.H2S气体通入CuSO4溶液中D.HCl气体通入NaSiO3溶液中

12．纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是

A．X可能是金属铜

B．Y可能是氢气

C．Z不可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

二、填空题

13．［化学―选修3：

物质结构与性质］

早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。

三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu（CN）4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。

列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

14．研究化学反应中的能量变化有重要意义。

请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为。

②已知:

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=+131kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知:

N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55kJ·mol-1。

则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH=。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是装置,乙装置中电极A的名称。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=。

（已知:

NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入（写化学式）。

15．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式。

（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①；②。

16．根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H＋）盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：

醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

③使温度都升高20℃，溶液中c（H＋）：

醋酸盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（填字母）。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量。

③澄清石灰水中通入CO2至过量。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

①HSO的电离平衡常数表达式为：

。

②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

三、实验题

18．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：

①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，

。

③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

请回答下列问题：

（1）电解精炼银时，粗银做极（填“阴”或“阳”），电解质选用________溶液，阴极电极反应为。

（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为。

（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：

。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液L。

四、推断题

19．化合物A是一种重要的原料，其结构简式为

，可由化合物甲生成。

其转化关系及相应反应如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为_________；F中含氧官能团名称为________________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：

①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：

2：

2：

1：

2的是______（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为。

（5）

是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的

路线（其他试剂任选）。

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．A

5．C

6．C

7．D

8．C

9．A

10．C

11．A

12．D

13．

（1）X射线衍射；

（2）4个；血红色；

（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16；

（4）12；P=（4×27）/NA×（4.05×10-8）3

14．Ⅰ.

（1）①CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H=－41kJ•mol-1②+172kJ/mol

（2）－92.4kJ/mol

Ⅱ.

（1）原电池；阳极

（2）CH4+10OH――8e－=CO32－+7H2O；Ag＋＋e－＝Ag；H2和NaOH；（3）12；HCl

15．

（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

（2）浓度；①＜②；（3）0.0056；

（4）KMnO4，溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；

（5）①该反应放热；②产物Mn2＋是反应的催化剂。

16．

（1）①>（1分）②>（1分）③>（1分）④c（1分）

（2）①B（1分）②A（1分）③B（1分）

（3）①Ka＝

（1分）

②H2SO3＋HCO

=H2O＋CO2↑＋HSO（2分）

17．

（1）①FeCl3、FeCl2（2分）Cu－2e－＝Cu2＋（2分）②K＋（1分）

（2）①负（1分）②Fe2+（1分）③2.8（1分）

（3）①Fe＋80H－－6e－＝FeO42－＋4H2O（2分）

②2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）

18．

（1）阳；AgNO3；Ag++e－=Ag；

（2）6.65-12；Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2；（4）5；

19．

（1）苯丙烯酸（或3－苯基丙烯酸）；9；

（2）取代反应；羟基、醛基

（3）

；

（4）

；

（5）