无机化学实验报告.docx

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无机化学实验报告

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无机化学实验报告

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实训一化学实验基本操作

[实验目的]

1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]

仪器：

仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：

硫酸铜晶体。

其他：

火柴、去污粉、洗衣粉

[实验步骤]

（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用

1、液体试剂的取用

（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

[思考题]

如何洗涤玻璃仪器？

怎样判断已洗涤干净？

答：

一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

取用固体和液体药品时应注意什么？

答：

取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

。

实训二粗食盐的提纯、过滤

【实验目的】

掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作

学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作

【实验用品】

仪器：

托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯

药品：

氧化铜、3mol\L的硫酸溶液

其他：

滤纸、火柴

【实验步骤】

物质的溶解、过滤

溶解称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速溶解，溶解必须完全，必要时微微加热。

过滤过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：

过滤器的准备：

先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。

从一边三层，一边一层处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。

过滤方法：

把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。

将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。

若滤液仍显浑浊，再过滤一次。

滤液的蒸发将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精灯加热。

不断用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。

利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。

【思考题】

重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？

答：

防止硫酸铜结晶析出

在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？

答：

蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。

实训三胶体溶液

【实验目的】

学会溶胶的制备。

观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。

【实验用品】

仪器：

试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U形管、直流电源。

药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。

0.1mol\L的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸镁、硝酸银

【实验步骤】

（一）溶胶的制备

取试管1支，加入2ml蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液3-4滴，并不断震荡，观察。

现象：

生成硫溶胶

在小烧杯中加入20mol蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加0.1mol\L三氯化铁溶液1ml，继续煮沸2分钟，立即停止加热。

现象：

FeCl3水解生成透明的红棕色Fe（OH）3溶胶

（二）溶胶的聚沉

1、加入电解质

（1）取试管3支，各加入上面自制的Fe（OH）3溶胶1ml，再边振荡想试管中分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LNa2SO4和0.1mol\LNaPO4溶液。

现象：

三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

（2）取试管3支，各加入硫化砷溶胶1ml，分别滴加2-3滴0.1mol\LNaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LAlCl3溶液。

现象：

三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

（3）取试管2支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶1ml，再分别滴加2-3滴0.1mol\LCaCl2和0.1mol\LNa2SO4溶液。

现象：

三支试管都有聚沉现象

原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉

3、加热取试管1支，加入Fe（OH）3溶胶1ml，加热至沸。

现象：

有聚沉现象

【思考题】

溶胶稳定的因素有哪些？

使溶胶聚沉常用的方法有哪些？

答：

外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。

怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？

答：

电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。

实训四溶液的配制和稀释

【实验目的】

掌握各种浓度溶液的配制方法

继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。

【实验用品】

仪器：

台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml和50ml各一只）、滴管、表面皿。

药品：

氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、=0.75酒精。

【实验步骤】

由市售φB=0.95酒精配制φB=0.75消毒酒精50ml

计算配制50mlφB=0.75消毒酒精所需φB=0.95酒精的体积。

解：

50ml*0.75＝0.95*VV＝40ml

用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸馏水至50ml刻度，混匀，即得所需φ=0.75的消毒酒精。

倒入回收瓶中。

配制ρB=9g/L氯化钠溶液50ml

计算配制50mlρB=9g/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量。

解：

0.5L*9g/L＝4.5g

物质的量浓度溶液热的配制

由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml

（1）计算配制50ml3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，质量分数ωB=0.96的浓硫酸的体积。

解：

n（硫酸）=0.5L*3mol/L＝1.5molm（硫酸）=1.5mol*98g/mol=147g

m（浓硫酸）=147g/0.96=153g

（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。

（3）用烧杯盛蒸馏水20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得3mol/L硫酸溶液。

倒入回收瓶中。

2、配制0.1mol/L硫酸钠溶液50ml

（1）计算配制50ml0.1mol/L硫酸钠溶液需Na2SO4·10H2O的质量。

解：

m（Na2SO4·10H2O）=n*M=v*c*M=0.5L*0.1mol/L*142g/mol=7.1g

（2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。

（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50ml，混匀，即得50ml0.1mol/L硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。

实验五氧化还原反应

【实验目的】

实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。

比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。

【实验用品】

仪器：

试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。

药品：

铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高锰酸钾、30g/L过氧化氢

6mol/L的溶液：

硝酸、氢氧化钠

0.1mol/L的溶液：

重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。

【实验步骤】

氧化性酸

1、硝酸取2支试管，分别加入浓硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入铜片1片，观察现象。

写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。

现象：

（1）浓硝酸：

溶液变为蓝色，有红棕色气体生成

（2）稀硝酸：

溶液变为蓝色，有无色气体生成

化学方程式：

（1）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2、浓硫酸取2支试管，分别加入浓硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入铜片，微热，观察现象。

写出有关的化学方程式，指出反应中的氧化剂和还原剂。

现象：

（1）浓硫酸：

溶液变为蓝色，有刺激性气味气体生成

（2）稀硫酸：

无明显变化

化学方程式：

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

高价盐的氧化作用

高锰酸钾取1支试管，加入0.1g/LKMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI溶液3滴。

现象：

高锰酸钾溶液褪色

化学方程式：

2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4

低价盐的还原作用

亚铁盐在试管中加入FeSO4固体少许，溶于少量蒸馏水中，加3mol/LH2SO4溶液3滴，再加0.1mol/LNH4SCN试液2滴，摇匀，然后滴加30g/LH2O24滴。

现象：

溶液变为血红色

化学方程式：

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O

思考题

为什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作为酸性反应的条件？

答：

因为稀硝酸具有氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，稀硫酸无氧化性。

铜跟浓硝酸、稀硝酸反应其还原产物各是什么？

实验结果说明了什么？

答：

铜跟浓硝酸反应的还原产物是NO2，铜跟稀硝酸反应的还原产物是NO；结果说明了浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实训六电解质溶液

（二）

【实验目的】

验证同离子效应。

学会缓冲溶液的配制，验证缓冲溶液的缓冲作用。

掌握吸量管