高考化学二轮复习押题专练专题10 电化学及其应用解析版.docx

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高考化学二轮复习押题专练专题10电化学及其应用解析版

1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是（　　）

解析：

选B。

A.锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B.硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C.氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其他三个不同，故选B。

2．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

3．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）

A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：

负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向

正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu

B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑

D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

4．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列叙述正确的是（　　）

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B．充电过程中，a极的电极反应式为：

VO

＋2H＋＋e－===

VO2＋＋H2O

C．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

解析：

选D。

A.充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；B.充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO

＋2H＋，故B错误；C.放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；D.放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；故选D。

5．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池

间不断循环。

下列有关说法正确的是（　　）

A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B．放电时每转移2mol电子负极增重130g

C．充电时阴极的电极反应式为

Br2＋2e－===2Br－

D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

6．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：

KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是（　　）

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g

解析：

选C。

A.根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；B.电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，故B正确；C.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故C错误；D.KI＋3H2O电解,KIO3＋3H2↑，当电解过程中转移6mole－时，理论上可制得1mol

KIO3，所以当电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g，故D正确；故选C。

7．关于下列装置的说法正确的是（　　）

A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变

8．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。

利用该装置可将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的。

下列说法不正确的是（　　）

A．a为负极，电极反应式为：

C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区

C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

D．该装置可把电能转化为生物质能

解析：

选D。

该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，故A正确；根据装置图可知，质子透过离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；C项，质子可透过离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；该装置为原电池，可将生物质能转化为电能，故D不正确。

9．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（　　）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

下列有关说法正确的是（　　）

A

．a为电源的负极

B．电解结束后，

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

11．如图X是直流电源。

Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上b为____________极（用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空）。

②Z槽中e为____________极（同上）。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e（用“→”或“←”填空）。

（2）①写出c极上反应的电极反应式：

________________________________________________________________________。

②写出Y槽中总反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：

____________

____________________________________________________________。

12．高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。

已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。

其生产工艺流程如图所示：

（1）写出向NaOH溶液中通入足

量Cl2发生反应的离子方程式：

____________________________________。

（2）向溶液Ⅱ中加入Fe（NO3）3溶液发生反应，该反应的氧化剂是____________，每制得49.8gNa2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

（3）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为___________________________________________。

②图甲装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。

工作过程中该电源的正极反应式为________________________________________，

Na＋由____________（填“a”或“b”，下同）极区移向____________极区。

答案：

（1）2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

（2）NaClO（或次氯酸钠）　0.45

（3）①Fe＋8OH－－6e－===FeO

＋4H2O

②H2O2＋2e－===2OH－　a　b

13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________（填字母序号）。

a．碳棒　　　b．锌板　　　c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：

_____________________________________。

（2）图2中，钢闸门C做____________极。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____________，检测该电极反应产物的

方法是________________________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的____极（填“正”或“负

”）。

F电

极上的电极反应式为____________________________________________

___。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________________。

（4）乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为___________________________________________________。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

答案：

（1）b　锌等做原电池的负极，（失电子，Zn－2e－===Zn2＋），不断遭受腐蚀，需定期拆换　

（2）阴　2Cl－－2e－===Cl2↑　湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气

　（3）①负　ClO－＋2e－＋H

2O===Cl－＋2OH－　②Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

（4）①HOOC－COOH＋2e－＋2H＋===HOOC－CHO＋H2O　②2