工科无机化学练习题.docx
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工科无机化学练习题
化学热力学初步练习
选择题：
1.对于任一过程，下列叙述正确的是
A、体系所作的功与反应途径无关
C、体系所吸收的热量与反应途径无关2•某反应在标准状态和等温等压条件下，
©©
A、ArHm>0ArSm>0
©©
C、ArHm>0ArSm<0
3.CO（g）的AfH©等于**
A、CO（g）的摩尔燃烧热
C、C（石墨）+2Q（g）=CO（g）
2
B、体系的内能变化与反应途径无关
D、以上叙述均不正确
在任何温度都能自发进行的条件旦**
©
B>ArHm<0
是
©-
ArSm<0
©©
、ArHm<0ArSm>0
、CO（g）的摩尔燃烧热的负值
的ArHm©
、2C（石墨）+02（g）=2CO（g）
的厶rHm
D
CO（g）
—1
、一30.92kJ•mol
—1
、一54X30.92kJ•mol
H2O（g）
—110.5—242.0
2H20（g）的ArHm©为**
―1―1
C、一652kJ•molD
（D）
、一757kJ•mol
4.稳定单质在298K100kPa下，下述正确的是
A、Sm©,AfGm©为零B
C、Sm©不为零，AfHm©为零D
5.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有
A、Q途径1=Q途径2B
C、（Q+W途径1=（Q+W途径2
6.下列单质在298K时的AfHm©不等于零的是
A、Fe（s）B、C（石墨）C
7.在25C,1.00g铝在常压下燃烧生成AI2O,
焓为（铝的原子量为27）
A、30.92kJ•mol—1
―1
C、一27X30.92kJ•mol
&已知：
物质C2H4（g）
©—1
AfHm/kJ•mol52.3
则反应：
GH4（g）+2O2（g）=2CO（g）+
A、—300kJ•mol—1B、—405kJ•mol
—1
、AfHm©不为零
、S©,AfGm©,AfHm©均为零
W途径1=W途径2
、△U=0，与途径无关
Ne（g）D、Cl2（l）
释放出30.92kJ的热，贝UAI2Q的标准摩尔生成（D）
*9.下列反应中，ArHm©等于生成物的AfH©
AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
1
C、Cu（s）+Q（g）=CuO（s）
2
10.下列各组都为状态函数的是**
A、QH、GB、S、VW
11.在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第
A、Q=AHB
C、G=H—TASD
*12.标准状态下，下列离子的水合离子
A
、Na+
、Cu2+
13.
的是**
、CaO（s）+CO（g）=CaCOs）
、Fe2O（s）
+6HCI=2FeCls+3HzO
P、T、W
一定律可表述为
、H=U+
、AG=—Wmax
AfHm©值为0的是***
、H+D
pV
B、Cu"C
已知2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SQ（g）ArHm©
DGH、S
Cl
=-843.4kJ
mol-1，则该反应的
Qv值是***
、840.9B、845.9C、—845.9D已知：
CuCl2（s）+Cu（s）=2CuCl（s）
、一840.9
©
ArHm
—1
=170kJ•mol,
15.已知：
化学键
C—H
C—Cl
Cl
—ClC=C
C—C
键焓/kJ•mol
一1413
326
239
619
348
则可估算出反应：
HbC=CH+Cl2=
H2C（Cl）-
-C（Cl）H
2的厶
rHm
―1
（kJ•mol）
^为***
A、一381B
、一142
C
、
142
D、
381
Cu（s）+Cl2（g）=CuCI2（s）
O—1
贝yCuCI（s）的厶fHm（kJ•mol）为***
A、36B、18C、一18
△rHm=-206kJ•mol1,
（C）
D、一36
填空题
**
2.一个△rHmO
>0的反应，在△rSm°
大于0
、温度
较高时可能自发
进行。
**
3.已知反应：
A+B
tC+D
△rHmO1
=50kJ•
mol一1
1c
1
—1
C十
DtE
△rHm
「2=10kJ
-mol
2
2
则相同条件下，2E
ta+B反应的△rHmO=
-50kJ
•mol—1。
**
1.对某体系作165J的功，该体系应放出
热量65J才能使内能增加100J
4.状态函数的特点是①状态函数是体系状态的单值函数；②体系状态改变时，状态函数的改
变
值只与体系的始态和终
态有关，
而与状
态变化
的途经无
关。
***
。
5.
已知4NH3（g）+502（g）=4NO（g）+6H2O（l）
O
△rHm=
—1170kJ
•mol—1,
4NH3（g）+302（g）=2N2
（g）+6H2O（l）
△rHm=
—1530kJ
•mol—1,
则厶fHm（NO,g）为90kJ
•mol
1***
。
6.
下列反应在相同的温度和压力下进行：
①4P（红）+502（g）=P4O0（
l）
AII
△rHm1
②4P（白）+502（g）=P4O0（
s）
△rHm2
③4P（红）+5O2（g）=P4O0（
s）
△rHm3
则二个反应的反应焓由大到小排列顺序为
1>3>2
**
。
化学反应速率练习
选择题
1.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行
（c）
（c）
（d）
（D）
（D）
A、速率常数k变小B
C、正反应速率降低D
2.零级反应的速率**
A、为零B
C、与反应物浓度无关D
3.反应C（s）+O2=CO（g）的厶H<0,
A、增加氧的分压B
C、使用催化剂D
4.某反应的速率常数k的单位为s
A、零级反应B、三级反应
5.下列说法中正确的是**
、平衡常数K变大
、逆反应速率降低
、与反应物浓度成正比
、与反应物浓度成反比
欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
、升高温度
、减少CQ的分压
'时，该反应是**
C、二级反应D、一级反应
A反应速率常数的大小即反应速率的大小
B、反应级数和反应分子数是同义词
C反应级数越大，反应速率越大
D从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数
6.某反应的速率方程为u=k[A][B]Y,当[A]减少50%
到原来2倍时，u增加到原来的
A、X=0.5Y=1B
C、X=2Y=0.5D
1.41倍，则
、X=2
、X=2
时，u降低至原来的
分别为***
=0.7
=2
1/4，当［B］增加
C）
7•对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是
A、△rHm®越负，反应速率越快B、△rHm0越正，反应速率越快
C、活化能越大，反应速率越快D、活化能越小，反应速率越快
&增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是
A反应物的活化能下降B、
C反应物的活化分子百分数增加
9.在503K时某反应的活化能为184.1kJ
1，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为
2
A、1.76B、1.2X10
10.对基元反应而言，下列叙述中正确的是
A、反应级数和反应分子数总是一致的
C、反应级数总是小于反应分子数
11.催化剂能增加反应速率是由于
A、降低了反应的活化能
C、减小了速率常数值
12.关于反应级数的叙述正确的是
A、反应级数必须是正整数
C、级数随温度上升而增加
单位时间内分子间碰撞数增加反应物的活化分子数增加
•mol—1，当加入催化剂后活化能降为
C、1.5
5
X10D
8
、1.8x10
104.6kJ
-mol
、反应级数总是大于反应分子数
、反应级数不一定与反应分子数相
、增大反应物之间的碰撞频率
、增大了平衡常数值
13.一般说，温度升高，反应速率明显加大，
A、反应物浓度增大B
C、活化分子百分率增加D
14.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数
A、反应温度改变B
C、反应压力改变D
、二级反应也就是双分子反应
、反应的级数只能通过实验来测定其主要原因是*
、反应物压力增大
、活化能降彳氐
k值改变的是*
、反应容器体积改变
、反应物浓度改变
15.对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是
A、K®越大，反应速率越快
C、Ea越大，反应速率越快
16.反应2NO（g）+02（g）
以表示为***
A、△c（NO2）/2△t
C、2△c（NO）/△t
17.527C时，反应CH3CHO（g）催化剂，则活化能降为
3
A、1.8X10B
B、△rHm6越负，反应速率越快
D、一般反应物浓度越大，反应速率越快
2NO2（g）的平均反应速率可表示为—△c（O2）/
B
D
tCH«g）+CO（g）
△t，也可
（A）
、一△c（NO2）/△t
、这些表达都不对
的活化能为188kJ•mol—1,如果以碘蒸气为
138kJ•mol—1。
加入催化剂后，反应速率增大的倍数是
3
C、6.0X10D
***（c）
4
、9.0x10
3
、6.0x10
、798
填空题
—1
1.O3（g）+NO（g）tO2（g）+NO2（g）反应的活化能是10.7kJ•mol,△rHm是—
193.8kJ•mol—1，则逆反应的活化能是204.5kJ•mol—1。
2.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是了反应的活
化能，活化分子百分数增加，速率常数k增力口。
*
3•某一基元反应的活化能为Ea,提高反应温度后Ea不变;加入催化剂后，Ea
不同。
**
4.温度对反应速率的影响主要影响速率常数k，当T2>Ti，则k2_>_ki,反应速率相应地_增
大，其定量关系式由k=Ae^（Ea/RT）表示。
***
化学平衡
选择题
1.下列叙述中正确的是**（B）
A、反应物的转化率不随起始浓度而变
B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
C、平衡常数随起始浓度不同而变化
D平衡常数不随温度变化
2.对于反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）,△rHme=-569kJ•mo「1,则提高CO（g）的理论
转化率的措施是**
A、提高温度B、使用催化剂
3.反应N2（g）+3Ha（g）=2
达到最大转化率，反应条件应该是
A、低温高压B、低温低压
1
4.某温度时，化学反应A+一
2
=2A+B的平衡常数为**
B
B=
（D）
Q（g）的浓度
C、加入惰性气体以提高总压力D、增加
kJ•mo「1,从热力学观点看要使H2（g）（A）
NH（g）
*
△rHme=-92
咼温咼压
的平衡常数
D高温低压
K=1X104，则在相同温度下,
反应A2B
4
A、1X10
5.473K时反应
总压力增大，
A、左移
、1X100
—4
、1X10
2NO（g）+Q2（g）
*
平衡将
B
D1X10
NQ（g）在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体
（C
He使
、右移
T1升温至T2
©
、△rHm<0C
、不移动D、不能确定
时，平衡常数K©2>K©1,则该反应的
、△H=0D、无法判断
6.某可逆反应，当温度由
A、△rf>0B
7.在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是
A、CaCQs）=CaO（s）+CO2（g）B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）D、COC2（g）=CO（g）+Cl2（g）
&反应NH«l）=NH（g）达到平衡时，氨蒸气压为8.57X105Pa,则其K©的数值为
5
A、8.57X10B、857C、8.75D
、8.75
、0.118
***（
9.某可逆反应的△rHm©<0，当温度升高时，下列叙述不正确的是**（A）
A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大
B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小
C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小
D、平衡向逆反应方向移动
10.建立化学平衡的条件是***（D）
A、必须是可逆过程B、体系进行的必须是可逆反应
C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应
D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应
11.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△rHm©>0，下列叙述中正确的是**（B）
A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移
B、增大压力不利于H2O（g）的转化
C、升高温度使其K减小
D、加入催化剂可以增加产率
12.当反应2Cl2（g）+2H20（g）=4HCI（g）+O2（g）达到平衡时，下面哪一种操作
不能使平衡移动**（C）
A、增大容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、加入氧气
13.气相反应CaCOs（s）=CaO（s）+CQ（g）已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把CaCO
（s）颗粒变得极小，则平衡**
（C）
A
、左移B、右移
C
、不动D、来回不定移动
14.
勒夏特列原理（平衡移动原理）
适用于以下哪种情况？
**（C）
A
、只适用于气体间的反应
B
、适用于所有化学反应
C
、平衡状态下的所有体系
D
、所有的物理平衡
填空题
1.反应N2O4（g）=2NO2（g）,若在35C达平衡时体系总压力为200kPa,
FNO=66kPa，则该温度下的K为0.32。
***
2.反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△rHm®=—196.6kJ•mol“。
在一密闭容器内当反
应达到平衡后，若向体系中加入。
2,平衡将向右移动；若增大体系压力，平衡
将向右移动；若升高温度，平衡将向左移动；若恒压下加入惰
性气
体，平衡将向左移动；若加入催化剂，平衡将不移动。
***
3.已知反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△rHme<0，欲增大SQ的转化率，试给出四种可
能的措施：
降低反应温度,增加p氧气,降低p三
氧化硫',增大反应压强。
**
4•合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），在673K时，K®=5.7X10—4；在473
K时，K=0.61
。
贝U873K
时，K=
5.3*10A（-7）
***
o
5
已知823K时反应
①CoO（s）
+H2（g）=
Co（s）+H2O（g）K
61=67
②CoO（s）
+CO（g）
=Co（s）+CO（g）K
62=490
则反应③CQ（g）
+H2（g）=
=CO（g）+H2O（g）K3=
***
0
6
若正反应的活化能
小于
于逆反应的活化能，则反应的热效应△
H<0,升高温度时,
平衡常数减小
平衡向
逆反应方向移动。
**
7
C（s）+CO2（g）
=2CO（g）
△rHme
—1
=+172.5kJ•mol,
按下述条件填表：
反应条件改变
k正
k逆
U正
U逆
K3
平衡移动方向
增大总压
不变
不变
增大
增大
不变
向左
升高温度
增大
增大
增大
增大
增大
向右
加催化剂
增大
增大
增大
增大
不变
不变
（填写增大、减小、不变、向左、向右）
计算题
1.将1.00molSQ和1.00molO2的混合物在600C和总压力为100kPa的恒压下，通过V2Q催化剂使生成SO3
平衡常数Keo**
2.反应2NO（g）+F
48
K=1.37X10,
3.已知反应2SO2（g）
如在该温度下，某容器中充有
p（O2）=60.0kPa,p（SO3）=25.0kPa
，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气（O2）为0.62mol，求该反应的标准
26.2
2（g）=2NOF（g）
求500K时的Keo***
+O2（g）=2SO3（g）
SO2、O和SO
O—1
△rHm=—312.96kJ•mol，在298K时代dH的时候记住把KJ化为J
在1062K时的标准平衡常数K6=0.955。
三种气体，其分压分别为p（SO2）=30.0kPa,
。
通过计算判断体系中反应进行的方向。
如果反应
在恒温恒压下进行，平衡时各物质的分压是多少？
4.五氯化磷按下式分解：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）
闭容器中的0.700molPCl5达到平衡时有0.200mol分解。
衡常数Keo（pe=100kPa）**
、.3
在523K时，置于2.00dm密
计算该温度下分解反应的标准平
酸碱平衡练习
选择题
1•根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸,
A、HsO+B、CO2-C
2.不是共轭酸碱对的一组物质是**
A、NH、NH2-B、NaOH、Na+C、
H3PQ的Ka1=7.1X10-3
、NH+
又可做碱的是
、[Fe（H2O）4（OH）2]+
O'-D、HO、H2O
_13
Kas=4.4X10。
把NazHPO和NasPQ溶解
OH、
3.已知：
H3PQ的Ka1=7.1X10,Ka2=6.0X10
在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H+浓度应是
-8宀‘c、,"10D4.4X10-13
正反应中的酸是**
、H2NO+
Ka值为**
-4
、2.1X10
A、7.1X10-34•根据酸碱质子理论，
A、HSO-B
—1
5.0.20mol•L
一3
A、9.6X10
6.HX的电离常数
近似是***
一3,
A、10mol•LB
7.欲使1000ml0.010mol
A、0.72B、0.46C
8.加NH4CI（s）到NH3•HLO溶液中，
A、Kb变大B、Kb变小
9.欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用
A、1.18:
1B、2.25:
1
10.将20ml0.1mol•L-1HAc溶液和若将此混合溶液再与等体积水混合后，
（D）
A、2.4B
B、6.0X10-8C、4.3X10-10
HNO+H2SQ=H2NQ++HSQ
、H2SQD
%的甲酸电离，则其
6D
L-1HX和0.50mol•L-1的
、HNOC
甲酸溶液中有3.2
B、4.8X10-5
X10-4,
Ka=1
C、6.5X10在0.05mol•
11.1.0L0.10mol
Ka1=4.3X10-7
-2
A、2.8X102mol
C、4.3X10-7mol
KX溶液中，
（
_8
10-mol•L
—4—.
2X10mol•LC
-L-1的HAc溶液pH=5.00，需加入固体NaOH的质量（g）为***（
、0.46C、0.26D
—5—1
、10mol•L
、0.26
将使*
C、pH值变大
HAc—NaAc体系，C、1.76:
120ml0.1mol•pH值为*
、1.12
D、
其[H
C
-1
+]
D、pH值变小
HAc与NaAc的浓度比为***
D、1:
1.54
L-1NaAc溶液等体积混合，其
pH^4.8
、9.6
-L-1的
Ka2=5.6
•L-1
•L-1
、7.0
C
HaCO溶液用等体积水稀释后,
X10
11）**
B
、4.8
溶液中的
C&-浓度为（H2CO:
（B
12.向0.10mol•LHCl溶液中通入
_8
Ka1=9.1X10-
_18
A、1.0X10-
-11
、5.6X10
_6
D、7.6X10mol•
H2S气体至饱和（0.10mol•
Ka2=1.1X10-12）***
mol•
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