化学反应原理高考真题+模拟新题.docx

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化学反应原理高考真题+模拟新题

　2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

9、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（　　　）

A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

10、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　　）

A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

11、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　　）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（　　　）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（　　　）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C（CH3COO－）/C（CH3COOH）.c（OH－）不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

15、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　　）

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________________。

利用反应6NO2＋8NH3

7N5＋12H2O也可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

（2）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝____________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0（填“>”或“<”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________________________。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。

该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为__________________。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是__________________、__________________。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_________________（用离子方程式表示）。

30．（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl‾、SO42‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2

流程如下：

（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。

由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。

酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

C（OH‾）=1.8mol•L‾1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______。

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10‾2，Ka2=6.3×10‾8，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10‾7，Ka2=4.7×10‾11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确，错误在于__________________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选的试剂：

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

_________________________________________________________________________。

32.（8分）【化学—物质结构与性质】

参考答案：

9-15DABCCBC

28.

（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；6.72

（2）－41.8；b；2.67或8/3（3）<；在1.3×104kPa下，CO转化率已经较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

 29.

（1）2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2（或（热）NaOH溶液）

（2）xS＋2e－＝Sx2－（或2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5

（3）c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）；减小；2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH

30．

（1）四氯化碳；分液漏斗

（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH<12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量不相等

三种参考答案如下：

方案一：

配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。

前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案二：

将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：

将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。

品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

化学反应与能量

1　化学反应与能量变化

25．[2011·安徽卷]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

25．[2011·北京卷]在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

F2＋H2

2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2＋H2

2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2＋H2

2HBr

5.6×107

9.3×106

I2＋H2

2HI

43

34

（1）已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是__________。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

___________________________________。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

_____________________

__________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：

随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱

11．[2011·海南化学卷]某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1　　

2　反应热的计算与重要的反应热

10．[2011·北京卷]25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋

O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是（　　）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol

31．[2011·广东卷]利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）。

该反应的ΔH＝＋206kJ·mol－1。

①画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）。

②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－802kJ·mol－1。

写出由CO2生成CO的热化学方程式________________________________________________________________________。

5．[2011·海南化学卷]已知：

2Zn（s）＋O2（g）===2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg（l）＋O2（g）===2HgO（s）

ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为（　　）

A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1

14．[2011·海南化学卷]镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的________（填化学式）；

（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为_______________________________________________________________________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是________（填序号）。

①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）＋F2（g）ΔH＝＋600kJ·mol－1

12．[2011·浙江卷]下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1。

假设每摩尔水中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝

。

若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验检测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）===2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH＝489.0kJ·mol－1CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）

ΔH＝－283.0kJ·mol－1C（石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1则4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）

ΔH＝－1641.0kJ·mol－1

13．[2011·重庆卷]SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为（　　）

A.－1780kJ/mol　　　B.－1220kJ/molC．－450kJ/molD.＋430kJ/mol

3　化学反应与能量综合

6．[2011·海南化学卷]一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－。

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化

20．[2011·江苏化学卷]氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）

ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）ΔH＝169.8kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图0所示。

图中A、B表示的物质依次是________________。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图0（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为_________________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_________________________________________________。

27．[2011·课标全国卷]科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：

T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v（CH3OH）＝

mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为______________________、正极的反应式为________________________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________。

（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

29．[2011·四川卷]开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________________。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：

NiO（OH）＋MH

Ni（OH）2＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。

若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________。

7.　[2011·天津卷]图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为________________；R的化学式是____________。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为________________。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。

写出该反应的热化学方程式：

_______________________________。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

______________。

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2＋）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2＋）的最大值。

各地模拟题

1．[2011·南昌一模]下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）

A．由电石制乙炔B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解

2．[2011·湖州一模]已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ/mol

B．C2H2（g