高二化学乙醇和醇类04.docx

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高二化学乙醇和醇类04

高二化学乙醇和醇类04

[题]第二节乙醇醇类（第一时）

[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．掌握乙醇的化学性质。

[教学重点]掌握乙醇的分子结构和化学性质

[教学难点]乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型]新授

[教学方法]实验探索、启发导学

[教学内容]

引言：

在第四中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：

请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?

举例说明。

指出：

烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：

那么，这类有机物又叫什么呢?

讲解：

如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：

卤素原子—X；羟基—H；硝基—N2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：

卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：

第五烃的衍生物

讲述：

一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：

板书：

1、烃的衍生物：

从结构上说，都可以看作是由烃衍变而的有机物。

设疑：

为什么要“从结构上说?

”

讲解：

烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：

烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：

请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？

讲解：

当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。

由于它决定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

板书：

2、官能团：

能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

设问：

请举出几种常见的官能团？

思考、讨论、列举常见的官能团：

卤素原子—X；羟基—H；硝基—N2；醛—H；羧基—H等。

讲解：

我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：

醇、酚、醛、羧酸等。

有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。

所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。

今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。

板书：

第二节乙醇醇类

引入：

乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－H）取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟悉的一种有机物。

，实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平时喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。

酒精就是乙醇，但平时喝的酒就不能说是酒精或乙醇。

因为啤酒的乙醇含量只有3—％，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有0—70％，那么真正的乙醇又是什么样的呢?

板书：

一、乙醇

1•分子结构：

教师：

展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书

板书：

2•物理性质：

无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发

提问：

怎样检验乙醇中是否含有水？

参考：

用无水硫酸铜；

讲述：

乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。

互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。

如何分离乙醇和水的混合物？

设问：

两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离?

石油是如何分离成汽油、煤油……的?

参考：

蒸馏的方法分离。

讲解：

用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的a（H）2，再蒸馏。

[题]第二节乙醇醇类（第二时）

[教学目标]掌握乙醇的化学性质。

[教学重点]乙醇的化学性质。

[教学难点]乙醇的化学性质。

[教学类型]新授

[教学方法]讲授法

[教学内容]

过渡：

乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—H对乙醇的化学性质有何影响呢？

板书：

３、化学性质：

乙醇的官能团是羟基—H

引入：

物质的结构决定物质的化学性质。

在乙醇分子中，由于原子的吸引电子能力比、H强，使得—键、—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。

板书：

（1）与钠反应：

（还可以与、a、g、Al等活泼金属反应）

实验6-2：

现象：

钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。

板书：

2H3H2H+2Na→2H3H2Na+H2↑

设疑：

乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?

还是部分被取代?

启发：

乙烷能不能和金属钠反应?

参考：

不能。

假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃—煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。

显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的。

指出：

乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与、a、g反应。

练习：

乙酸与的反应方程式。

R—H+Na→?

讲述：

不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。

讲述：

钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。

比较：

1，密度2．速度

讲解：

此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

板书：

乙醇较水还难电离。

讲解：

我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。

板书：

（2）氧化反应

①燃烧：

H3H2H+3222+3H2

讲解：

乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（u或Ag）存在的条下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。

板书：

②催化氧化——生成乙醛。

工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。

引入：

前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。

板书：

（3）消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

讲解：

如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。

板书：

（4）取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

1

讲解：

羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

板书：

2．跟氢卤酸反应

讲述：

当乙酸与氢溴酸在加热条下将发生溴原子取代羟基。

板书：

讲述：

通常用浓代替HBr。

练习：

讲解：

羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

板书：

二、乙醇的工业制法

讲解：

乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。

板书：

1．乙烯直接水化法

讲解：

乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：

在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。

板书：

板书：

2．发酵法

讲解：

发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。

发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。

这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得9％的工业乙醇。

[题]第二节乙醇醇类（第三时）

[教学目标]1•了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。

2•了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途

[教学重点]乙醇的工业制法，醇类的一般通性

[教学难点]乙醇的工业制法，醇类的一般通性

[教学类型]新授

[教学方法]讲解、归纳

[教学内容]

复习：

1•乙醇有哪些化学性质？

2•写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条。

分析：

根据（H3）2=H2，可以推断氯代烷结构有两种：

（H3）2HH2l和（H3）2lH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有（H3）2HH2l正确。

引入：

研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。

请看本P18二、醇类，了解醇类的分类和性质。

讲解：

醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。

根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。

由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是nH2n+1H，简写为R—H。

乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能。

甲醇有毒，饮用约10L就能使眼睛失明，再多就能使人致死。

低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。

甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。

表7－2中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。

板书：

二、醇类

1•定义：

链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基

练习：

下列哪些物质属于醇？

板书：

2•分类按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）

按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）

3•饱和一元醇：

烷基+一个羟基

（1）通式：

nH2n+1H或nH2n+2、R—H

（2）物理性质：

n≤3，无色液体、与水任意比互溶

4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水

n≥12，无色蜡状固体，不溶于水。

溶解度:

碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。

沸点:

碳原子数越多，沸点越高

（3）化学性质:

似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条及其产物。

①消去反应的条：

似卤代烃发生消去反应的条。

与—H所连碳原子的邻位碳原子（即β位原子）上必须有H原子。

如H3H、（H3）3H2H等不能发生消去反应。

②氧化条:

与—H所连的碳原子（即α位原子）上必须有H原子。

如（H3）3H不能被氧化。

③氧化产物：

α位原子有两个H原子生成醛，α位原子有一个H原子生成酮。

4•几种重要醇结构、性质与用途：

讲解：

甲醇、乙醇为可再生能，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。

此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

板书：

分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：

阅读

醇的沸点与氢键

比较表6－1与表7－2，不难发现，低级醇的沸点比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78℃，而乙烷的沸点仅是－8863℃。

这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：

因此，要使液态醇变为蒸气，不仅要破坏分子间的范德华引力，还需消耗一定的能量破坏氢键，这就是低级醇的沸点相对较高的原因。