高三化学周练一.docx

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高三化学周练一

江苏省响水中学2013届高三年级周练试卷

化学学科

（一）

命题人：

王锟审核人：

陈建林2012-9-8

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mn55Cu64

选择题（40分）

单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

2．下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的电子式：

B.S2－的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：

53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：

Na+、Al3+、Cl－、NO

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：

K+、Fe2+、SO

、Cl－

C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：

NH4+、K+、HCO

、NO

D．c（I－）=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的

相对位置如图1所示。

下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

6．下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO

+2Br－

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：

Mg（OH）2+2NH

=Mg2++2NH3·H2O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：

4MnO

+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红Fe2O3

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6NA

B．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D．在反应5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一

系列物质（见图4）。

下列说法正确

的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度

比Na2CO3的小

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是

氧化剂，Ca（OH）2是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，

所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原

反应

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计2o分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。

下列有关依托孕烯的说法正确的是

A．依托孕烯的分子式为C21H28O2

B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应

C．lmol依托孕烯最多能与5mol氢气发生加成反应

D．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应

12．下列说法正确的是

A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B.水解反应NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C

向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D

已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，

说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHS溶液：

c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－）

B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：

c（Na+）＞c（HSO

）＞c（H2SO3）＞c（SO

）

C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：

c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）

D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：

c（Na+）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（OH－）

15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH2=CH2（g）+H2O（g）

CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

非选择题（80分）

16．（12分）以硫铁矿（主要为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2

2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝▲；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是▲、▲。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为▲；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为▲（写化学）。

17．（16分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为：

　▲。

（2）反应类型A→B　▲。

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是　▲（选填：

“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：

　▲。

（5）已知：

双烯合成反应：

，

试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子：

。

提示：

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

▲。

（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

已知该

反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，

该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH

充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将▲

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或

“处于平衡状态”）。

⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜

（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：

▲。

②燃料电池正极消耗空气的体积是▲（标况，空气中O2体积分数以20%计算）。

19．（14分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。

一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。

一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：

▲；硅胶的作用是▲。

（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：

▲；体系中要通入适量的氢气是为了　▲。

（3）X可能是▲（选填：

“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？

▲。

（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：

▲。

20．（14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。

生物质的主要转化途径及主要产物

如下图。

（1）下列有关说法错误的是　▲。

a.生物质能，本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶2催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是▲。

a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸

（3）已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol

则：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=▲kJ/mol。

（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式

lgK

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

－2.64

－0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）

－1.67

－0.03

1.44

反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），该反应的△H▲0（选填：

“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=▲。

21．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1,C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：

（用所对应的元素符号或化学式表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点高的原因是。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化。

（4）F的核外电子排布式是

（5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，

推算甲中

键与

键数目之比为。

（6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示

（其中B显-3价），则其化学式为；

（每个球均表示1个原子）

江苏省响水中学2013届高三年级周练试卷

16.（12分）

（1）K＝；

化学方程式为。

（2）目的是、。

（3）离子方程式为；

气体为（写化学）。

17.（16分）

（1）X的结构式为：

　。

（2）反应类型A→B　。

（3）原子利用率达100%的是　

（4）结构简式为：

　。

（5）

.

18．（12分）

⑴化学方程式：

。

（2）

⑶①负极反应式：

。

②体积是。

化学学科

（一）答题纸

19．（14分）

（1）铜屑的作用是：

；

硅胶的作用是。

（2）；　。

（3）X可能是。

（4）。

（5）化学方程式为：

。

20．（14分）

（1）　。

（2）（3）△H=kJ/mol。

（4）△H0

平衡常数的对数值（lgK）=。

21（12分）

（1）。

（2）原因是。

（3）杂化。

（4）

（5）

键与

键数目之比为。

（6）化学式为；

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化学学科

（一）参考答案及评分标准

1～10题每题2分，11～15每题4分，漏选得2分，错选不给分。

1．B2．C3．A4．B5．A6．C7．D8．D9．A10．A

11．C12．CD13．B14．CD15.C

16.（12分）

（1）k＝c2（SO3）/[c（O2）·c2（SO2）]SO2＋NaOH＝NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋Cl2HCl

17．（16分）

（1）（CH3）2C=CHCH2Cl（3分）

（2）氧化反应（3分）（3）E→F（3分）

（4）

（3分）（5）（4分）

18．（12分）⑴2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO

⑵向逆反应方向进行⑶①CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O②2.8L

19．（14分）

（1）除去原料气中的氧气（2分）；除去生成的水蒸气（2分）。

（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；

将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去

（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。

（3）硝酸（2分）

（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）（5）9Si+4NaN3

3Si3N4+4Na↑（2分）

20．（14分）

（1）c（2分）

（2）b（3分）（3）131（3分）（4）＜（3分），0.36（3分）

21．（12分）

（1）Na＜C＜O＜N

（2）水分子间形成氢键（3）sp3

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（5）1：

2（6）Cu3N