学年高三化学一轮复习等效平衡.docx
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学年高三化学一轮复习等效平衡
反应速率与化学平衡等效平衡
例题1：
已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：
P甲＝P丙>2P乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙>2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝G丙>2Q乙
例题2：
若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4（g）
2NO2（g）在下列过程中发生的变化描述
正确的是：
A．a'＜b'，a＞bB．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v（逆）＞v（正）
C．a'=a，b'=bD．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
例题3：
已知：
t℃时，2H（g）+Y（g）
2I（g）ΔH＝－196.6kJ·mol－1,t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol.若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（）
A．0.8molB.0.6molC.0.5molD.0.2mol
例题4：
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196kJ·mol－1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法正确的是（）
A.反应在前5min的平均速率v（SO2）=0.08mol·L—1·min—1
B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）
C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时吸收78.4KJ的热量
D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达到平衡时SO3的转化率为40%
例题5：
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）⊿H=-92.4kJ·mol-1）
下列说法正确的是
A．
B．a=b C．
D．
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2
2．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（）
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：
2
3．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5:
7，则x:
y为
A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶5
4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是
A．“石碱”的主要成分易溶于水
B．“石碱”俗称烧碱
C．“石碱”可用作洗涤剂
D．“久则凝淀如石”的操作为结晶
5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：
N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A．铜久置空气中表面出现绿色固体：
2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2（OH）2CO3
B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：
N2O4
2NO2
C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：
5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
7．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）
A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字
8．下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．AB．BC．CD．D
9．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14gN2生成时，转移1mole-
10．下表中对应关系正确的是（）
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油；由卤代烃制醇
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2
均为水作还原剂的氧化还原反应
A．AB．BC．CD．D
11．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨
C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸
12．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
13．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
实验室制备CrN反应原理为CrCl3+NH3
CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
14．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．SO2可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水
15．下列说法不正确的是（）
A．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸
B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中
C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源
D．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氨基锂（LiNH2）是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。
实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______（从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。
（2）试剂X是_________，装置D的作用是_______。
（3）实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____（填现象）开始给锂加热。
（4）某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:
_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：
已知：
；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。
回答下列问题：
（1）A的名称为_______
（2）H中含氧官能团的名称为_______
（3）B的结构简式为_______
（4）反应③的化学方程式为_______
（5）⑤的反应类型是_______
（6）M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
3:
2:
1。
任写出三种满足上述条件的M的结构简式_______（不考虑立体异构）。
（7）结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮（
）和氰基乙酸（NCCH2COOH）为原料制备
的合成路线_______（无机试剂及有机溶剂任选）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．从铜氨废液含[Cu（NH3）3·CO]+、[Cu（NH3）2]2+、[Cu（NH3）4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：
（1）步骤（Ⅰ）“吹脱”的目的是___（写一条即可）；由步骤（Ⅱ）可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___（填“强”或“弱”）。
（2）步骤（Ⅲ）“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。
（3）步骤（Ⅳ）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（4）步骤（Ⅵ）发生反应生成难溶Cu2（OH）3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图（a）所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图（b）所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___（填“NaCl”或“H2SO4”）。
（6）已知上述流程中只有步骤（Ⅲ）“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。
步骤（Ⅲ）“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。
若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。
（保留整数）
19．（6分）锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。
工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：
已知：
①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
完全沉淀的pH
5.2
9.6
3.2
13.1
10.9
②常温下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10-3。
Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。
③有水存在时，LiCl受热可发生水解。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。
（2）滤渣I的主要成分是_____。
滤渣II的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3。
“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。
（3）“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。
用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____。
（4）设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl：
_____。
（5）工业上实现过程b常用的方法是_____。
（6）Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH4）。
在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1克还原剂相当于多少克H2的还原能力。
LiAlH4的“有效氢”为_____（保留2位小数）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。
【详解】
A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；
B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；
C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；
D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。
故选D。
2．D
【解析】
【详解】
A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：
7，所以分子式为：
C10H8O3，故A正确；
B.根据质量守恒定律可知：
由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；
C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；
D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:
1，故D错误；
故选：
D。
3．B
【解析】
【分析】
第一份中Al与xFeO•yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：
7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中Al与xFeO•yFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeO•yFe2O3中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。
【详解】
第一份中Al与xFeO⋅yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5:
7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：
令xFeO⋅yFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeO⋅yFe2O3反应中的电子转移守恒：
7mol×
×3=5mol×（a−0），解得a=2.8，故
=2.8，整理得x:
y=1:
2，答案选B。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；
B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；
C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；
D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；
选B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；
B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；
D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；
答案选B。
6．C
【解析】
【详解】
A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；
B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确；
C、FeSO4·7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应方程式为20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C项错误；
D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被还原为几乎无色的Mn2＋，故D项正确。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A错误；
B．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，发生化学反应，B错误；
C．湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；
D．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。
答案选D。
8．A
【解析】
【详解】
A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；
B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；
C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；
D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】
检验酚羟基主要用铁离子检验。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；
B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；
C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；
D．由图可知，总反应方程式为：
N2O+CO
CO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生成0.5molN2，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，D不符合题意；
答案为：
B。
10．B
【解析】
【详解】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；
C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】
把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。
11．C
【解析】
【分析】
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。
【详解】
A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；
B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；
C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；
D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；
答案选C。
【点睛】
本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。
12．C
【解析】
【详解】
A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=
，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，故A错误；
B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应时转移电子数为1mol，2.24LCl2的物质的量为
则转移电子数为0.1NA，故B错误；
C.1molHCHO和1molC2H2O3完全燃烧均消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，故C正确；
D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。
故选C。
13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；
B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；
C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；
D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；
故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；
B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错误；
C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；
D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故答案为A。
15．D
【解析】
【详解】
A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；
B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；
C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；
D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙
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