中考化学重要考点 空气的污染与防治练习卷.docx
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中考化学重要考点空气的污染与防治练习卷
空气的污染与防治练习卷
1.下列不属于空气污染物的是
A.CO2B.NO2C.SO2D.PM2.5
【答案】A
【解析】根据空气中的主要污染物有有害气体和粉尘,有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等进行解答。
NO2、SO2、二氧化硫、PM2.5(空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物)都是主要的空气污染物,能造成空气污染。
二氧化碳大量排放能够造成温室效应,但不是被列入空气监测的气体,不属于空气污染气体。
故选:
A。
2.引起酸雨的主要物质是
A.二氧化硫B.氧气C.氮气D.氦气
【答案】A
【解析】造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮;故选A。
3.下列各项中,属于《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A.H2O浓度B.O2浓度C.N2浓度D.SO2浓度
【答案】D
4.近年来成都常出现雾霾天气,下列各项与形成雾霾无关的是
A.风力发电B.汽车尾气C.煤炭燃烧D.工业粉尘
【答案】A
5.从防止空气污染考虑,下列实验应在通风橱中进行的是
A.加热高锰酸钾制氧气
B.在装有氧气的集气瓶中点燃硫磺
C.过氧化氢和二氧化锰作用制氧气
D.蒸发食盐水
【答案】B
6.新修订的《环境空气质量标准》增加了pm2.5监测标准,pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,下列不影响该项检测结果的是
A.金属回收B.垃圾焚烧C.汽车尾气D.工业废气
【答案】A
7.《无锡市“十三五”生态环境保护规划》正式发布,根据规划,无锡市将开展大气、水、土壤污染防治工作。
下列做法不利于环境保护的是
A.用清洁能源代替化石能源
B.将废旧电池深埋于土壤中
C.工业废水处理达标后排放
D.用自行车代替私家车出行
【答案】B
8.某市无工厂和矿山,该市和该市某住宅小区的空气质量年报如下表所示:
NO2
SO2
O3
CO
总颗粒物
可吸入颗粒物
浓度以(mg•m﹣3)计算
某市
一年平均
80
80
5
12
80
55
住宅小区
50
132
2
13
150
80
有关说法正确的是
A.该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
B.该住宅小区使用天然气作为主要燃料
C.该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
D.该住宅小区使用煤气作为主要燃料
【答案】A
9.资阳市5月20日空气质量报告:
老城区空气污染指数为64,空气质量级别为Ⅱ级,空气质量状况为良,空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是
A.氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物
B.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐
C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
【答案】B
10.世界环境日中国主题是“改善环境质量推动绿色发展”。
全国366个城市PM2.5年均浓度已达46.7微克/立方米,与相比,同比下降了7.1%.
(1)PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物,是造成雾霾天气的罪魁祸首。
下列做法中不会产生PM2.5的是。
A.焚烧秸秆B.汽车尾气排放C.太阳能发电
(2)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度.下列做法中不符合“低碳”要求的是。
A.节约纸张B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节约技术和节能产品D.尽量乘坐公交车
(3)酸雨是指pH小于5.6的降水。
煤燃烧时排放出的、(写化学式)等污染性气体,会形成酸雨。
【答案】
(1)C
(2)B
(3)SO2NO2
11.3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:
“坚决打好蓝天保卫战”。
山西省积极行动,落实整改措施,省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成效。
(1)为了使空气更新,天空更蓝,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是(任选一项回答)
(2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡引起空气污染的有害气体种类很多,请举一例(用化学式表示)。
(3)你认为改善空气质量的措施正确的是。
a推广使用新能源
b加强企业排污管理
c雾霾多发天气,实行私家车限号出行
【答案】
(1)减少空气污染,净化空气(或其他合理答案)
(2)CO
(3)abc
12.6月3日,美国宣布退出《巴黎协定》,引起了人们的普遍关注,化石燃料在造福人类的同时,也对环境造成不良影响,保护环境,人人有责,请回答以下问题.
(1)为了减少雾霾天气的发生,我们应该采取什么样的措施?
(答一点即可)
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨,请你说出酸雨的危害。
(答一点即可)
(3)践行“低碳生活”,在日常生活中你能做些什么?
(答两点)
【答案】
(1)植树造林,绿化荒山
(2)腐蚀建筑物,毁坏庄稼
(3)不使用一次性筷子,以步行代替乘车
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.用“分子的观点”解释下列现象,其中合理的是()
A.水结成冰一一水分子停止了运动
B.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大
C.湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动
D.1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙
2.下列实验现象的描述中,正确的是
①红磷燃烧产生大量白雾;②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳;③硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰;④铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体;⑤铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿
A.②③④⑤B.①②③C.④D.②④
3.将知识归纳是学习化学的重要方法,下列归纳正确的是
A.
溶液的特征B.
含钙物质的转化
C.
物质的分类D.
盐的化学性质
4.下列区分化肥的方法不可行的是()
A.(NH4)2SO4与NH4Cl:
加熟石灰研磨
B.NH4HCO3与K2SO4:
闻气味
C.NH4NO3与KCl:
加水溶解
D.CO(NH2)2与磷矿物:
观察外观
5.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是()
A.溶液的质量都增加
B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
6.2019年4月15日傍晚,巴黎圣母院失火,文化损失惨重令人痛心。
日常生活中的下列灭火方法不正确的是
A.电器着火直接用水灭火B.图书档案着火用液态二氧化碳灭火器灭火
C.锅内的油着火用锅盖盖灭D.酒精洒出着火用湿抹布盖灭
7.图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数(C%)随温度(T)变化的曲线,下列说法正确的是()
A.N的溶解度受温度的影响最大
B.t℃时,M和N的溶解度均为40g
C.t℃时,N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液
D.t℃时,M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:
5
8.善于梳理化学知识,是学好化学的有效方法。
以下归纳不完全正确的是
A.性质决定用途
B.日常生活经验
氧气助燃——气焊切割金属
石墨很软——制铅笔芯
钨的熔点高——用于制灯丝
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C.化学与健康
D.安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺碘——引起甲状腺肿大
缺维生素C——引起坏血病
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
A.AB.BC.CD.D
9.下列实验操作图示不正确的是
A.
过滤悬浊液B.
加热液体
C.
蒸发溶液D.
倾倒液体
10.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为()
A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C8H8S
11.下列实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾
D.把铜片放入稀盐酸中,产生大量气泡
12.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.a2℃时甲和乙的饱和溶液,降温到a1℃时析出的溶质质量相同
B.甲和乙的溶解度不相等
C.a1℃时,甲和乙的饱和溶液升温至a2℃,甲的质量分数大
D.a2℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成130g不饱和溶液
14.吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:
吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油,借着东南风向曹军驶去,接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走.火借风势,火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船.一眨眼,曹军水寨已经烧成一片火海.下列关于火海形成的叙述中,不正确的是()
A.东南风降低了木船的着火点
B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D.相连的曹军木船没有及时隔离
15.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法错误的是()
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
15
15
25
20
反应后的质量(g)
0
10
x
y
A.x+y=65
B.当y≤20时,该反应为化合反应
C.物质C一定是反应物
D.参加反应的A和B的质量之比为3:
1
二、填空题
16.化学与我们的生产、生活息相关。
请你用所学知识回答下列问题:
(1)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,造成钢铁锈蚀的原因是与_____接触。
(2)炒菜时油锅着火,可盖上锅盖灭火,原理是_____。
(3)生活中要均衡膳食,保证合理营养,下列食物中,能提供大量维生素的是_____(填字母)。
A蔬菜B牛奶C大米D水果
(4)牛奶、豆制品中含有_____元素,若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松,小孩易得佝偻病。
(5)镁是人体不可缺少的重要营养元素之一,镁原子的结构示意图为_____,镁离子符号为_____。
17.衣食住行离不开化学。
(1)识别织物成分常用灼烧法。
若灼烧时,闻到了_____,则该织物中含有羊毛。
(2)健康饮食需要营养素的合理搭配。
下表是豆浆中一些成分的平均质量分数:
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数/%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
①成分中的“钙、磷、铁”指___________(填“元素”、“单质”或“化合物”),
②饮用豆浆可以补钙,青少年缺钙易患___________(填字母)。
A.甲状腺肿大B.佝偻病C.贫血D.夜盲症
(3)新装修的房间内有强烈的刺激性气味。
为消除异味,可在房间内放一些活性炭,活性炭所起的作用是_______(填字母)。
A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用D.氧化作用
(4)一场大雨过后,小刚的自行车出现斑斑锈迹。
铁生锈的条件是__________,为避免此事件发生,你给小刚的建议是_________。
18.如图是小路同学验证质量守恒定律的片断:
(1)如图甲所示,调节平衡螺母无法调节天平平衡.要使该天平平衡,应采取的措施是_____;
(2)小路用图乙所示装置进行实验.反应前称得左盘内装置及物质总重量为_____g,然后取下装置,注入稀硫酸,此时气球的变化是_____;
(3)充分反应后,小路将装置放回天平左盘,观察到天平指针向右偏转.该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律?
_____,理由是_____.
(4)将锌粒换成铁钉,将稀硫酸换成硫酸铜溶液,按图示实验,观察到反应前后天平仍然保持平衡.能判断发生了化学反应的现象是_____.
三、简答题
19.用如图所示装置进行实验,研究燃烧的条件.
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为_____________________.
(2)检查上述装置气密性的实验方案是________________________.
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________;Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________.
20.联系学过的化学知识,回答下列问题:
(1)做铁丝在氧气中燃烧的实验时(如图),集气瓶中水的作用是___________________
(2)用墨书写或绘制的字图能够保存很长时间不变色的原因是_________________________________
(3)实验室常用10%双氧水溶液和二氧化锰混合制取氧气,双氧水溶液中溶质化学式为_______
(4)“沙里淘金”说明黄金在自然界以_________(填“单质”或“化合物”)形式存在.
四、实验题
21.如图是某微型实验的装置图。
试管中反应发生后,
(1)你可能观察到的现象有:
___。
(2)微型实验装置的优点是(请答两点):
①___;②___。
五、流程题
22.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是_______;
(2)沉淀C含有两种物质,按出现沉淀的先后顺序依次是(填化学式):
__________、_________;
(3)溶液A中的阳离子是_______________(填离子符号);
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____________________________;
六、计算题
23.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算:
(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要______kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费?
已知工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
1.00
6.00
(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。
______
(4)将反应后生成的硫酸钙回收,在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌,可以将SO42-离子转化生成H2S气体,然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失,若将
(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2S的质量为______kg。
24.实验室长期存放的药品品质会发生改变。
为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐渐加入该盐酸在滴加的过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系(如图)。
(1)若盐酸的品质发生了改变,是因为_____。
(2)请依据如图测定的结果,计算该盐酸的实际质量分数_______(计算结果保留到0.1%)。
七、探究题
25.为验证氢氧化钠与盐酸反应,化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时,发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。
同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质,写出产生气泡的化学方程式_____。
(提出问题)变质的NaOH溶液中含有哪些溶质?
作出猜想)猜想一:
_____;
猜想二:
NaOH、Na2CO3
查阅资料)CaCl2溶液显中性。
(进行实验)
①操作I的名称是_____
②滴加酚酞溶液后的现象为_____,证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立,写出此反应的化学方程式_____
(反思交流)实验室的化学药品应密封保存。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
A
D
A
A
D
B
B
A
D
D
A
C
二、填空题
16.氧气、水蒸气隔绝氧气钙AD
Mg2+
17.烧焦羽毛的气味元素BC与氧气和水同时接触雨后立即把自行车擦干
18.
(1)先将游码归零,再调节平衡螺母
(2)73.2气球逐渐膨胀
(3)不能实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡
(4)铁钉上有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色
三、简答题
19.2H2O2
2H2O+O2↑用手握住Y型管,若观察到烧杯中导管口有气泡冒出;松开手后,有少量水到吸入导管中,则说明装置气密性良好与氧气充分接触温度要达到可燃物的着火点
20.防止高温的溅落物使集气瓶底部炸裂墨汁主要成为碳,常温下化学性质稳定。
H2O2。
单质。
四、实验题
21.
(1)试管中有气泡产生,a处紫色石蕊溶液由紫色变红色(CO2溶于水生成碳酸,显酸性),b处澄清石灰水变浑浊,烧杯中低处的蜡烛先熄灭(CO2的密度大于空气)(2分)
(2)节约药品、产生的污染物少(或废弃物少。
合理均给分。
2分)
五、流程题
22.过滤Fe(OH)3Cu(OH)2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
六、计算题
23.
17
24.浓盐酸具有较强的挥发性29.2%
七、探究题
25.能Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3过滤溶液B变成红色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去)下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A.HCl、H2O、C2H5OHB.MgO、Mg(OH)2、MgCl2
C.NaOH、Na2CO3、NaHCO3D.C、CO2、CO
2.小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。
注射器内装有足量稀盐酸,硬质玻璃管中有四个棉球,其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列关于实验过程及现象的分析,不合理的是
A.若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢,可能会影响实验结论
B.若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快,可能会影响实验结论
C.通过①②或③④现象的比较,均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D.通过①④或②③现象的比较,均能得出二氧化碳密度大于空气
3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.HCl、NaHCO3B.KCl、NaNO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
4.密闭容器中发生化学反应,
,
,
的质量随着反应时间的变化如图所示。
下列判断错误的是()
A.
的数值为12B.该反应是化合反应
C.反应后容器内一定有两种物质D.该反应的化学方程式一定为
5.下列有关实验叙述不正确的是
A.在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B.碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C.测定空气中氧气含量的实验时,若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
6.“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe2O4是()
A.生成物B.反应物C.催化剂D.氧化剂
7.工业制钛反应为:
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2,X的化学式为
A.H2SB.P4C.SO2D.SO3
8.健康是我们青少年学习的保证。
下列有关健康的叙述中正确的是()
A.用pH试纸测定人体血液的pH,来了解人体健康状况
B.使用含氟牙料可以预防龋齿
C.可以用含碳酸钠的药品治疗胃酸过多症
D.为预防甲状腺肿大,要尽可能多的吃加碘食盐
9.下列对有关实验操作或现象的描述中,正确的是()
A.用玻璃棒待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照并读出pH
B.检验二氧化碳时,将燃着的木条伸到集气瓶中,如果木条熄灭,证明瓶内是二氧化碳
C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色
D.铁锈在盐酸里浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液变为浅绿色
10.下列叙述正确的是()
A.同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同
B.同种元素组成的物质一定是纯净物
C.最外层电子数少于4个的原子,一定是金属元素的原子
D.元素的原子的电子层数一定等于其元素所在周期数
11.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的铁粉,充分反应后过滤
B
二氧化碳
氯化氢
依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
D
碳酸钙
氯化钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
12.关于下列符号或图示的有关说法正确的是
①O2②Mg2+③
④
⑤
⑥
A.①表示两个氧原子B.②和④均表示阳离子
C.③和⑤所表示的微粒化学性质相似D.由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g
13.下列有关分子的说法中,不正确的是
A.分子的质量和体积都很小B.温度升高,分子的体积变大
C.分子在不停她运动D.温度越高,分子运动速率越快
14.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是