中考化学重要考点 空气的污染与防治练习卷.docx
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中考化学重要考点空气的污染与防治练习卷
空气的污染与防治练习卷
1．下列不属于空气污染物的是
A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5
【答案】A
【解析】根据空气中的主要污染物有有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等进行解答。
NO2、SO2、二氧化硫、PM2.5（空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物）都是主要的空气污染物，能造成空气污染。
二氧化碳大量排放能够造成温室效应，但不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体。
故选：
A。
2．引起酸雨的主要物质是
A.二氧化硫B.氧气C.氮气D.氦气
【答案】A
【解析】造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮；故选A。
3．下列各项中，属于《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A.H2O浓度B.O2浓度C.N2浓度D.SO2浓度
【答案】D
4．近年来成都常出现雾霾天气，下列各项与形成雾霾无关的是
A.风力发电B.汽车尾气C.煤炭燃烧D.工业粉尘
【答案】A
5．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是
A.加热高锰酸钾制氧气
B.在装有氧气的集气瓶中点燃硫磺
C.过氧化氢和二氧化锰作用制氧气
D.蒸发食盐水
【答案】B
6．新修订的《环境空气质量标准》增加了pm2.5监测标准，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，下列不影响该项检测结果的是
A.金属回收B.垃圾焚烧C.汽车尾气D.工业废气
【答案】A
7．《无锡市“十三五”生态环境保护规划》正式发布，根据规划，无锡市将开展大气、水、土壤污染防治工作。
下列做法不利于环境保护的是
A.用清洁能源代替化石能源
B.将废旧电池深埋于土壤中
C.工业废水处理达标后排放
D.用自行车代替私家车出行
【答案】B
8．某市无工厂和矿山，该市和该市某住宅小区的空气质量年报如下表所示：
NO2
SO2
O3
CO
总颗粒物
可吸入颗粒物
浓度以（mg•m﹣3）计算
某市
一年平均
80
80
5
12
80
55
住宅小区
50
132
2
13
150
80
有关说法正确的是
A．该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
B．该住宅小区使用天然气作为主要燃料
C．该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
D．该住宅小区使用煤气作为主要燃料
【答案】A
9．资阳市5月20日空气质量报告：
老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【答案】B
10．世界环境日中国主题是“改善环境质量推动绿色发展”。
全国366个城市PM2.5年均浓度已达46.7微克/立方米，与相比，同比下降了7.1%．
（1）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的罪魁祸首。
下列做法中不会产生PM2.5的是。
A．焚烧秸秆B．汽车尾气排放C．太阳能发电
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是。
A．节约纸张B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品D．尽量乘坐公交车
（3）酸雨是指pH小于5.6的降水。
煤燃烧时排放出的、（写化学式）等污染性气体，会形成酸雨。
【答案】
（1）C
（2）B
（3）SO2NO2
11．3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：
“坚决打好蓝天保卫战”。
山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成效。
（1）为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是（任选一项回答）
（2）空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例（用化学式表示）。
（3）你认为改善空气质量的措施正确的是。
a推广使用新能源
b加强企业排污管理
c雾霾多发天气，实行私家车限号出行
【答案】
（1）减少空气污染，净化空气（或其他合理答案）
（2）CO
（3）abc
12．6月3日，美国宣布退出《巴黎协定》，引起了人们的普遍关注，化石燃料在造福人类的同时，也对环境造成不良影响，保护环境，人人有责，请回答以下问题．
（1）为了减少雾霾天气的发生，我们应该采取什么样的措施？
（答一点即可）
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请你说出酸雨的危害。
（答一点即可）
（3）践行“低碳生活”，在日常生活中你能做些什么？
（答两点）
【答案】
（1）植树造林，绿化荒山
（2）腐蚀建筑物，毁坏庄稼
（3）不使用一次性筷子，以步行代替乘车
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（）
A．水结成冰一一水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大
C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动
D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙
2．下列实验现象的描述中，正确的是
①红磷燃烧产生大量白雾；②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；③硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰；④铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；⑤铜丝在空气中加热一段时间后表面变绿
A．②③④⑤B．①②③C．④D．②④
3．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
A．
溶液的特征B．
含钙物质的转化
C．
物质的分类D．
盐的化学性质
4．下列区分化肥的方法不可行的是（）
A．（NH4）2SO4与NH4Cl：
加熟石灰研磨
B．NH4HCO3与K2SO4：
闻气味
C．NH4NO3与KCl：
加水溶解
D．CO（NH2）2与磷矿物：
观察外观
5．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
6．2019年4月15日傍晚，巴黎圣母院失火，文化损失惨重令人痛心。
日常生活中的下列灭火方法不正确的是
A．电器着火直接用水灭火B．图书档案着火用液态二氧化碳灭火器灭火
C．锅内的油着火用锅盖盖灭D．酒精洒出着火用湿抹布盖灭
7．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）
A．N的溶解度受温度的影响最大
B．t℃时，M和N的溶解度均为40g
C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液
D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：
5
8．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。
以下归纳不完全正确的是
A．性质决定用途
B．日常生活经验
氧气助燃——气焊切割金属
石墨很软——制铅笔芯
钨的熔点高——用于制灯丝
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C．化学与健康
D．安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺碘——引起甲状腺肿大
缺维生素C——引起坏血病
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作图示不正确的是
A．
过滤悬浊液B．
加热液体
C．
蒸发溶液D．
倾倒液体
10．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）
A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S
11．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
12．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a2℃时甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同
B．甲和乙的溶解度不相等
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大
D．a2℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成130g不饱和溶液
14．吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面：
吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走．火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船．一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海．下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（）
A．东南风降低了木船的着火点
B．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D．相连的曹军木船没有及时隔离
15．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法错误的是（）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．x+y＝65
B．当y≤20时，该反应为化合反应
C．物质C一定是反应物
D．参加反应的A和B的质量之比为3：
1
二、填空题
16．化学与我们的生产、生活息相关。
请你用所学知识回答下列问题：
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是与_____接触。
（2）炒菜时油锅着火，可盖上锅盖灭火，原理是_____。
（3）生活中要均衡膳食，保证合理营养，下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母）。
A蔬菜B牛奶C大米D水果
（4）牛奶、豆制品中含有_____元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松，小孩易得佝偻病。
（5）镁是人体不可缺少的重要营养元素之一，镁原子的结构示意图为_____，镁离子符号为_____。
17．衣食住行离不开化学。
（1）识别织物成分常用灼烧法。
若灼烧时，闻到了_____，则该织物中含有羊毛。
（2）健康饮食需要营养素的合理搭配。
下表是豆浆中一些成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素A
质量分数／%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.03
0.0005
0.015
①成分中的“钙、磷、铁”指___________（填“元素”、“单质”或“化合物”），
②饮用豆浆可以补钙，青少年缺钙易患___________（填字母）。
A．甲状腺肿大B．佝偻病C．贫血D．夜盲症
（3）新装修的房间内有强烈的刺激性气味。
为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是_______（填字母）。
A．催化作用B．乳化作用C．吸附作用D．氧化作用
（4）一场大雨过后，小刚的自行车出现斑斑锈迹。
铁生锈的条件是__________，为避免此事件发生，你给小刚的建议是_________。
18．如图是小路同学验证质量守恒定律的片断：
（1）如图甲所示，调节平衡螺母无法调节天平平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是_____；
（2）小路用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为_____g，然后取下装置，注入稀硫酸，此时气球的变化是_____；
（3）充分反应后，小路将装置放回天平左盘，观察到天平指针向右偏转．该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律？
_____，理由是_____．
（4）将锌粒换成铁钉，将稀硫酸换成硫酸铜溶液，按图示实验，观察到反应前后天平仍然保持平衡．能判断发生了化学反应的现象是_____．
三、简答题
19．用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）检查上述装置气密性的实验方案是________________________．
（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________；Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________．
20．联系学过的化学知识，回答下列问题：
（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时（如图），集气瓶中水的作用是___________________
（2）用墨书写或绘制的字图能够保存很长时间不变色的原因是_________________________________
（3）实验室常用10%双氧水溶液和二氧化锰混合制取氧气，双氧水溶液中溶质化学式为_______
（4）“沙里淘金”说明黄金在自然界以_________（填“单质”或“化合物”）形式存在．
四、实验题
21．如图是某微型实验的装置图。
试管中反应发生后，
（1）你可能观察到的现象有：
___。
（2）微型实验装置的优点是（请答两点）：
①___；②___。
五、流程题
22．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是_______；
（2）沉淀C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）：
__________、_________；
（3）溶液A中的阳离子是_______________（填离子符号）；
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____________________________；
六、计算题
23．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？
已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
______
（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失，若将
（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。
24．实验室长期存放的药品品质会发生改变。
为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸在滴加的过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。
（1）若盐酸的品质发生了改变，是因为_____。
（2）请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_______（计算结果保留到0.1%）。
七、探究题
25．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。
同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_____。
（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
作出猜想）猜想一：
_____；
猜想二：
NaOH、Na2CO3
查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（进行实验）
①操作I的名称是_____
②滴加酚酞溶液后的现象为_____，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_____
（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
A
D
A
A
D
B
B
A
D
D
A
C
二、填空题
16．氧气、水蒸气隔绝氧气钙AD
Mg2+
17．烧焦羽毛的气味元素BC与氧气和水同时接触雨后立即把自行车擦干
18．
（1）先将游码归零，再调节平衡螺母
（2）73.2气球逐渐膨胀
（3）不能实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡
（4）铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
三、简答题
19．2H2O2
2H2O+O2↑用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好与氧气充分接触温度要达到可燃物的着火点
20．防止高温的溅落物使集气瓶底部炸裂墨汁主要成为碳，常温下化学性质稳定。
H2O2。
单质。
四、实验题
21．
（1）试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色（CO2溶于水生成碳酸，显酸性），b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭（CO2的密度大于空气）（2分）
（2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少。
合理均给分。
2分）
五、流程题
22．过滤Fe（OH）3Cu（OH）2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
六、计算题
23．
17
24．浓盐酸具有较强的挥发性29.2%
七、探究题
25．能Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3过滤溶液B变成红色CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）
A．HCl、H2O、C2H5OHB．MgO、Mg（OH）2、MgCl2
C．NaOH、Na2CO3、NaHCO3D．C、CO2、CO
2．小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。
注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是
A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论
C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气
3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH
4．密闭容器中发生化学反应，
，
，
的质量随着反应时间的变化如图所示。
下列判断错误的是（）
A．
的数值为12B．该反应是化合反应
C．反应后容器内一定有两种物质D．该反应的化学方程式一定为
5．下列有关实验叙述不正确的是
A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
6．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe2O4是（）
A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂
7．工业制钛反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为
A．H2SB．P4C．SO2D．SO3
8．健康是我们青少年学习的保证。
下列有关健康的叙述中正确的是（）
A．用pH试纸测定人体血液的pH，来了解人体健康状况
B．使用含氟牙料可以预防龋齿
C．可以用含碳酸钠的药品治疗胃酸过多症
D．为预防甲状腺肿大，要尽可能多的吃加碘食盐
9．下列对有关实验操作或现象的描述中，正确的是（）
A．用玻璃棒待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．检验二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶中，如果木条熄灭，证明瓶内是二氧化碳
C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．铁锈在盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
10．下列叙述正确的是（）
A．同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同
B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．最外层电子数少于4个的原子，一定是金属元素的原子
D．元素的原子的电子层数一定等于其元素所在周期数
11．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
B
二氧化碳
氯化氢
依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C
硫酸钠溶液
碳酸钠
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
D
碳酸钙
氯化钙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
12．关于下列符号或图示的有关说法正确的是
①O2②Mg2+③
④
⑤
⑥
A．①表示两个氧原子B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g
13．下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快
14．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是
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