长兴县九年级科学期中统考11.docx
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长兴县九年级科学期中统考11
一选择题
1厨房里发生的下列变化中,属于物理变化的是（）
A.
B.
C.
面包发霉榨取果汁苹果腐烂
D.
菜刀生锈
2据 《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约 20 万元的银。
一种回收方法的反应原理是：
Fe ＋ 2AgNO 3 =2Ag ＋ Fe（NO 3 ） 2 。
该反应属于 （ ）
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应
3下列各组物质均属于有机化合物的是（）
A.淀粉碳酸氢钠
B.酒精二氧化碳
C.木炭一氧化碳
D.甲烷酒精
4神舟八号飞船进人轨道后,太阳能电池帆板打开,并自动调整位置,使太阳光垂直照射在帆板上,这样就能产生足够的电能,用于各种仪器设备正常工作。
这种太阳能电池帆板的作用是（）
A.将太阳能转化为化学能
B.将太阳能转化为电能
C.将电能转化为太阳能
D.将热能转化为太阳能
52014年5月29日《环球时报》报道：
我国科学家率先用铝合金和石墨（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。
下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）
A.含碳元素和铝元素
B.是一种碳单质
C.具有导电性
D.具有可燃性
6下列选项正确的是（）
A.
检验甲烷燃烧有CO2生成
B.
读液体体积
C.
将带有残留夜的滴管倒持
D.
吹灭酒精灯
7下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A.除去H2中少量水蒸气：
通过浓硫酸
B.除去CO2中的少量HCl：
通过足量的NaOH溶液，干燥
C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2：
加入适量Na2CO3溶液，过滤
D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：
加入足量的铁屑充分反应后，过滤
8下列说法正确的是（ ）
A.测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
9下列实验方案或措施不合理的是（）
A.用浓硫酸干燥氢气
B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
10某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋,把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金,据上所述,） “吸金球”中的“吸金”物质可能是（
A.活性炭（C）
B.磁石（主要成分是Fe3O4）
C.铁屑（Fe）
D.胆矾（CuSO4⋅5H2O）
11有甲、乙两个完全相同的小球。
在同一高度以大小相等的速度，将甲球竖直向下抛出、将乙球竖直向上抛出，如图所示。
不计空气阻力，下列说法正确的是（）
A.抛出时刻，甲、乙两球的机械能相等
B.抛出时刻，甲球的动能小于乙球的动能
C.乙球在上升过程中，重力势能转化为动能
D.甲球在下落过程中，重力势能增大，动能减小
12“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法,分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是（）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
13下列各组物质的溶液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是（）
A. FeCl3 NaCl Ba（OH）2
B. KCl HCl NaNO3
C. Na2SO4 HCl H2SO4
D. CuCl2 NaNO3 K2SO4
14在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A.偏向加铁的一边
B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.无法确定
15某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧.对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（ ）
A.产生的气体可能是CO
B.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
C.产生的气体可能是H2
D.CuSO4溶液的pH可能小于7
16向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe
④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3.
A.①③⑤
B.①④
C.②③
D.②④⑤
二填空题
17甲说水银不是银纯碱不是碱乙说食盐不是盐烧碱不是碱下列说法错误的是
18金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的______.
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是：
比较合金和纯金属的______.
19央视二套“是真的吗”栏目播出：
人站在风车下就能让它转动（如图）.原理是人体可以加热周围空气，热空气密度变小会上升，导致风车转动。
（1）人体加热周围空气，导致风车转动，其实质是内能转化为___；
（2）若风车正下方站的人越多，则风车转动越___.
20在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同．
（1）依据物质通常存在的状态：
在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于______．
（2）依据所含物质种类数目：
在水、空气、土壤、海水中，水属于______．
（3）依据物质所含元素种类：
在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于______．
21图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是___（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式___；
（2）铜片A.铜片B.铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系为___.
22小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．请回答：
（1）图1中o→a段表示生成______（填“气体”或“沉淀”的过程）．
（2）图1中ob线段与bx线段大小关系是______（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）图1中a点时，溶液中的溶质化学式是______．
（4）图1中b～c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中______（填“dh”或“hk”）段曲线表示．
23请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：
金属与酸反应过程中的能量变化。
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应___（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为___.
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1,请根据t1−t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受___等因素影响。
研究二：
金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为___.
（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是___.
三实验探究题
24为了探究“弹簧的弹性势能跟哪些因素有关”，小明同学设计了如图所示的装置，并进行了如下实验。
①将弹簧放在水平面上，一端固定。
②在弹性限度内,用物块（物块与弹簧不连结）将弹簧压缩，测量并记录弹簧的形变量△L
③由静止释放物块，测量并记录物块在水平面上滑行的距离S.
④多次改变弹簧的形变量，重量步骤②③。
⑤分析实验数据得出结论。
请回答以下问题：
（1）本实验中，探究了弹簧弹性势能大小跟___的关系。
（2）本实验中，弹簧弹性势能大小是通过___来间接反映的。
（3）本实验中，从物块离开弹簧到静止，物块将___能转化为___能。
25铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是___．
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？
该小组同学进一步研究：
待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：
用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：
取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为___可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有___（答出两点即可）．
26图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是___ 性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先___ 后___，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成___
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
铁的氧化物化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
红
黑
黑
化学性质
可溶于酸
常温下不溶于稀酸
可溶于酸
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式___
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
27某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：
（1）其中你认为不可行的是______；
A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）在上述
（1）中A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是______，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）写出上述
（1）中C方案发生反应的化学方程式______.
28科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中,引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧,溶化后也不滴下,外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈人少,发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的___有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：
不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是___.
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜。
观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和___反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
四解答题
30早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
31某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4,小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
32钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过使用保健药剂来增加射入量,某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。
现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不参与盐酸反应）,得到部分数据如表所示。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___，a的数值为___.
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程,计算结果保留一位小数）.
33钢铁工业是一个国家的支柱产业之一。
某同学采集了一些生铁样品（含杂质,杂质不溶于水,不与稀硫酸反应）采用如图甲所示装置进行分析,分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,生铁样品的质量为9.0g.在锥形瓶中加入足量稀硫酸后,立即开始记录电子天平的示数,记录数据如图乙,请认真分析数据,回答下列问题.（锥形瓶中发生的化学反应为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
（1）如何判断试验中生铁样品已经完全反应.___.
（2）根据电子天平的数据变化进行分析，如图丙图象中正确的是___.
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
34现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
[实验数据]实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为___.（只写结果）
（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为___.（不考虑过滤中的损失。
只写结果,保留小数点后一位）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液,请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图.（在答题卡的坐标图中作图）
（4）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?
（写出计算过程）
1-16BDDBBABDCCABAAAC
17甲
18
（1）导热性
（2）硬度
19机械能；快。
20
（1）液体
（2）纯净物
（3）氧化物
21H2；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）mA=mB>mC.
22
（1）气体；
（2）=；
（3）氯化钠和氯化钙；
（4）hk
23故答案为：
研究一：
（1）放热,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（2）温度、浓度；
研究二：
（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）B.
24
（1）弹簧形变量;
（2）物块滑行的距离;（3）动；内。
25
（1）由于二氧化硫的密度大于空气,应利用向上排空气法收集,导气管应伸入到接近瓶底。
见下图：
（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以。
装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1.
（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：
消耗大量的能量，产生了有毒的气体等。
故答案为：
（1）见上图;
（2）吸收二氧化硫,防止污染空气;（3）实验1;（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等。
26
（1）还原；
（2）移出酒精灯；停止通氢气；
（3）铁；
（4）C+6Fe2O3＝4Fe3O4+CO2↑
27D
（2）将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中铁会置换出硫酸铜溶液中的铜因此铁丝表面覆盖一层红色物质铜；
（3）在金属活动顺序表中铜在银之前,由此可写出化学反应式：
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2.
28
（1）实验1、2不同之处是氧气的浓度不同，所以进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关；故填：
浓度；
（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论；故填：
只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少；
（3）液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。
故填：
氧气。
30
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=6464+32+16×4×100%=40%；
（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 160
x 1.6Kg
56x=1601.6Kg
x=0.56Kg
答案：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56Kg.
31根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为20g+100g+50g−165.6g=4.4g
设碳酸钠的质量为x，滴加的稀硫酸中溶质的质量为y
则Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 44
x y 4.4g
106x=98y=444.4g
x=10.6g
y=9.8g
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g50g×100%=19.6%
（2）该样品中Na2CO3的质量分数=10.6g20g×100%=53%
32
（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的溶质质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
10044=x8.8g,7344=y8.8g解得x=20g，y=14.6g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：
20g40片100片×100g×100%=50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）由表格信息可知,80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应,所以该盐酸中溶质的质量分数为：
14.6g80g×100%=18.3%；
故答案为：
（1）50%;25;
（2）18.3%.
33
（1）铁可以与盐酸反应产生氢气，所以继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则说明生铁样品已经完全反应；故答案为：
继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则说明生铁样品已经完全反应；
（2）A、反应结束后，样品中的杂质仍然存在，该选项不正确；
B.生成氢气的质量为：
159.0g−158.7g=0.3g，该选项正确；
C.随着反应的进行，溶液质量在增加，该选项不正确。
故填：
B.
（2）设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.3g
56x=152y=20.3g，
x=8.4g，y=22.8g，
稀硫酸的质量为：
159.0g−44.1g−9.0g=105.9g，
形成溶液的质量为：
8.4g+105.9g−0.3g=114g，
反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为：
22.8g114g×100%=20%，
答：
反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%
34
（1）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，所需碳酸钠的质量为z.
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 117 44
x z y 4.4g
73x=444.4g x=7.3g
117y=444.4g y=11.7g
稀盐酸中溶质质量分数为：
7.3g100g×100%=7.3%
106z=444.4g z=10.6g
所加碳酸钠溶液的质量为10.6g÷10.6%=100g
（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x，生成氯化钠的质量为y，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为a.
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x a 10g y
111100=x10g x=11.1g
117y=10010g y=11.7g
106a=10010g
a=10.6g
所以和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量10.6g10.6%=100g
所得滤液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，滤液的质量为100g+200g−4.4g−10g=285.6g
所得滤液中溶质的质量分数为23.4g285.6g×100%=8.2%
（3）碳酸钠先和稀盐酸反应不产生沉淀,稀盐酸反应完后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g,和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为100g,再加碳酸钠氯化钙已被消耗不会再产生沉淀。
故作图见右图曲线（共1分）
（4）设混合溶液中CaCl2的质量为x.
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111100=x10g
x=11.1g
混合溶液中CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%=11.1%
答：
混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%.
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